【摘 要】
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气相小分子化学反应速度常数的计算一直是理论工作者研究的课题之一,这是燃烧化学中最基本的基元反应.我们针对反应 CH2+O2、CH3+O3、CH+NO 和 HCCO+O2等反应进行过理论
【机 构】
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北京师范大学化学学院,北京,100875
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气相小分子化学反应速度常数的计算一直是理论工作者研究的课题之一,这是燃烧化学中最基本的基元反应.我们针对反应 CH2+O2、CH3+O3、CH+NO 和 HCCO+O2等反应进行过理论研究,得到了反应速度常数等有用信息.近年来我们的关注点主要在溶液中的反应,溶液中溶剂化能的计算目前主要采用 PCM 模型来处理溶质与溶剂之间的相互作用,但是关于熵的处理目前的程序是在 1 大气压下气相平动熵的计算,而这与溶液中的实际情况不符.根据 Trouton 规则,对于大多数有机物来说溶液中的熵与气相的熵约差 21cal.mol-1.K-1,而这种差值对于双分子反应来说,计算的活化自由能在室温下就会有 6.3 kcal.mol-1差别,当然计算出来的反应速度常数就差好几个数量级.我们最近提出了一种计算溶液中平动熵的方法,并通过一系列计算数据与实验数据的对比,得到了很合理的结果.目前主要测试的反应有：[4+2]环加成反应、[3+2]反应、烯化反应、SN2 反应以及一些催化反应等,更多的反应例子还在测试中.
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