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吲哚作为一种重要的有机原料和化工产品在工业、农业和医药业等方面有着非常广泛的应用。近年来合成吲哚的方法日趋完善，尤其以苯胺和乙二醇生成的吲哚的反应最为经济。它不仅原料价格低廉、操作工艺简单，而且在反应过程中没有生成对环境造成污染的物质。本文依据传统过渡态理论，研究了苯胺和乙二醇生成吲哚的反应机理，并计算了各反应的速率常数，得出了该反应的主反应通道。主要结果如下：1. 根据实验检测到的产物为吲哚、水和氢气，认为反应经历了脱水和脱氢的步骤，设计了四条可能的反应通道,如下所示：2. 用GUASSIAN98程序中的密度泛函B3LYP/6-31G*方法优化得到了各反应物、中间体、过渡态和产物的构型。我们计算所得产物吲哚的稳定构型与别人理论和实验所得的几何构型基本一致，说明我们在计算中所用的方法是可靠的。3. 阐述了各反应通道的可能反应路径，并对各反应通道进行了计算，找出了每个反应通道中基元反应的可能过渡态，给出了各反应的活化能。4. 对我们所找的过渡态做虚振动模式分析，确认反应路径上的各过渡态为真的过渡态，进一步用B3LYP/6-31G*做IRC（内禀反应坐标）分析，对反应路径上的各过渡态进行了进一步的确认。通过以上步骤的分析，说明我们所找的过渡态是正确的，进而说明我们设计的反应通道可能是合理的。5. 用TST方法计算了在300-1000K温度范围内各反应的速率常数。从计算结果可以看出：随温度升高，反应速率常数增大，说明反应越来越容易发生；(1)反应为<WP=6>反应的主反应通道，当温度接近600K时，经过渡态TS1的基元反应为该反应的决速步。6. 金属Ag催化苯胺和乙二醇生成吲哚的反应中，决速步中首先是反应物乙二醇吸附在金属Ag的表面，而不是苯胺吸附在金属Ag的表面，接着苯胺中的N7进攻乙二醇Ag的复合物中的C15，经过渡态TS1’的活化能为31.5kcal/mol,比不加催化剂的过渡态TS1低26.5kcal/mol，说明催化剂在决速步中确实降低了反应的活化能，加快了反应的速度，在反应中起了非常重要的作用。