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当今社会，经济发展越来越好，人民也越来越注重对美好生活的向往。居民饮水安全健康问题就成为了新的焦点。苯酚及其降解中间体是微污染水源的常见有机污染物，因为它们具有强烈的毒性和对饮用水安全的巨大危害而得到广泛关注。
本文通过单因素试验研究高铁酸钾降解苯酚过程中各阶段情况及中间体生成量的变化，分析有毒中间体的生成规律；通过正交试验研究高铁酸钾对有毒中间体的抑制，得到最优处理条件。同时还考察了氧化及絮凝阶段最终溶液pH值和不同价态铁离子的变化，综合考量苯酚去除率最优，有毒中间体生成最低，溶液pH值最合适，剩余铁离子最优等指标。充分分析高铁酸钾处理苯酚微污染水过程，通过不同条件下中间体的变化规律，氧化反应及絮凝反应后溶液pH值的变化和铁价态的改变几种考量依据明确了最优高铁酸钾降解苯酚的条件；分析表观动力学确认了高铁酸钾作为苯酚处理药剂的高效性和可行性。研究结果表明：
（1）在苯酚初始浓度为0.1mg/L时选定高铁酸钾投加量为2.5mg/L，原水pH值取8，氧化时间取40min，环境温度接近室温20℃作为降解最优条件，此时苯酚去除率超过99%。
（2）单因素实验研究表明降解过程中间体在氧化阶段为：大量苯酚、对苯二酚、对苯醌，顺丁烯二酸、丁二酸以及氧化后期出现的草酸；在絮凝阶段为：微量的苯酚、对苯二酚、对苯醌，少量顺丁烯二酸以及丁二酸，大量草酸。
（3）去除苯酚最佳处理条件为：投加量2.0mg/L、pH值为9、反应时间为30min、水体温度30℃。抑制对苯二酚最佳处理条件为：高铁酸钾投加量为2.5mg/L、溶液初始pH值为8、反应时间50min、水体环境温度15℃。抑制对苯醌最佳处理条件为：高铁酸钾投加量为4.0mg/L、溶液初始pH值为10、反应时间30min、水体温度15℃。综合三者得出中间体抑制最优条件为高铁酸钾投加量为2.5mg/L，溶液初始pH值为9，氧化时间为30min，环境温度取室温时。根据优化分析，此时有毒中间体得到有效抑制。
（4）高铁酸钾氧化苯酚的过程对苯酚来说是一级反应，反应级数为0.8896；对苯二酚的降解过程符合一级动力学模型，反应动力学常数为0.094min-1；对苯醌浓度降解过程符合二级反应动力学方程。高铁酸钾与苯酚最佳质量比为18.16，此时较为合适且符合经济要求。
本文通过单因素试验研究高铁酸钾降解苯酚过程中各阶段情况及中间体生成量的变化，分析有毒中间体的生成规律；通过正交试验研究高铁酸钾对有毒中间体的抑制，得到最优处理条件。同时还考察了氧化及絮凝阶段最终溶液pH值和不同价态铁离子的变化，综合考量苯酚去除率最优，有毒中间体生成最低，溶液pH值最合适，剩余铁离子最优等指标。充分分析高铁酸钾处理苯酚微污染水过程，通过不同条件下中间体的变化规律，氧化反应及絮凝反应后溶液pH值的变化和铁价态的改变几种考量依据明确了最优高铁酸钾降解苯酚的条件；分析表观动力学确认了高铁酸钾作为苯酚处理药剂的高效性和可行性。研究结果表明：
（1）在苯酚初始浓度为0.1mg/L时选定高铁酸钾投加量为2.5mg/L，原水pH值取8，氧化时间取40min，环境温度接近室温20℃作为降解最优条件，此时苯酚去除率超过99%。
（2）单因素实验研究表明降解过程中间体在氧化阶段为：大量苯酚、对苯二酚、对苯醌，顺丁烯二酸、丁二酸以及氧化后期出现的草酸；在絮凝阶段为：微量的苯酚、对苯二酚、对苯醌，少量顺丁烯二酸以及丁二酸，大量草酸。
（3）去除苯酚最佳处理条件为：投加量2.0mg/L、pH值为9、反应时间为30min、水体温度30℃。抑制对苯二酚最佳处理条件为：高铁酸钾投加量为2.5mg/L、溶液初始pH值为8、反应时间50min、水体环境温度15℃。抑制对苯醌最佳处理条件为：高铁酸钾投加量为4.0mg/L、溶液初始pH值为10、反应时间30min、水体温度15℃。综合三者得出中间体抑制最优条件为高铁酸钾投加量为2.5mg/L，溶液初始pH值为9，氧化时间为30min，环境温度取室温时。根据优化分析，此时有毒中间体得到有效抑制。
（4）高铁酸钾氧化苯酚的过程对苯酚来说是一级反应，反应级数为0.8896；对苯二酚的降解过程符合一级动力学模型，反应动力学常数为0.094min-1；对苯醌浓度降解过程符合二级反应动力学方程。高铁酸钾与苯酚最佳质量比为18.16，此时较为合适且符合经济要求。