本文从热力学、动力学两方面研究了2Mg+TiO₂=Ti+2MgO自蔓延高温合成反应的可行性，并且从工艺参数对反应的影响方面研究了2Mg+TiO₂=Ti+2MgO的反应过程，该研究可以发展成为制各金属钛的一种新方法。基于热力学理论，对Mg-TiO₂体系反应的吉布斯自由能、绝热温度、Ti的熔化率以及Mg的气化量进行了理论计算和分析。吉布斯自由能计算表明：反应2Mg+TiO₂=Ti+2MgO在2242K以下的吉布斯自由能（ΔG_T^θ）都小于零，即反应可以自发进行；通过对Mg-TiO₂体系的吉布斯自由能的计算可知，在Mg-TiO₂体系中可能进行生成Ti₃O₅、Ti₂O₃、TiO等多种低价氧化物的反应，随着温度的升高，单质Ti还原反应趋势下降。另外通过对Al-TiO₂体系吉布斯自由能的计算得出了与Mg-TiO₂体系同样的规律。绝热温度的计算表明：随着x的增加，反应（2+x）Mg+TiO₂=Ti+2MgO+xMg的绝热温度逐渐降低，在x＜0.5时绝热温度均大于1800K。Ti的熔化率计算表明：绝热温度曲线上出现的平台是Ti的熔化吸热所致。Mg的气化量计算表明：在反应过程中Mg大量气化，要得到Ti单质，反应中x必须在0.9以上。基于差热分析和动力学理论，研究了2Mg+TiO₂=Ti+2MgO的反应过程。从差热曲线上可以看出：反应的放热峰出现在767K～886K之间小于Mg的熔点（933K）所以反应为固—固反应；由DTA结果推算动力学参数：活化能E=248.9KJ·mol^-1，反应级数n=0.55。结合X射线衍射分析研究工艺参数的影响表明：由于反应过程中Mg大量气化，要使反应2Mg+TiO₂=Ti+2MgO进行完全，即得到Ti单质，Mg必须过量0.9mol；反应环境的真空度越高，反应生成氧化物的价态越低，反应进行的越完全，越容易得到Ti；压坯压力越大，燃烧产物的孔隙越小，完整性越好，燃烧波速度越高，燃烧温度随压坯压力的增大先升后降，其界限为275MPa；随着坯料直径的增加，燃烧波速度先升后降燃烧温度先升高，然后趋于稳定。