初中化学的计算题可以说是继理论之后，又一重点知识，也是初中化学中重要的知识环节。在年中考中，计算题占卷面分10%左右，大多学生都视其为难点。其实初中化学中的计算题都大同小异，总离不开这样几种类型，现将归纳如下：
　　一、物质中原子个数比的计算，这类计算一般都不会太难
　　题型：已知某物质化学式，求各原子个数比；解法：只需找出化学式中各原子的个数，对照相应的原子写出比例式即可。典例：求酒精（C2H5OH）中，C、H、O原子个数比 解：C：H：O=2：6：1
　　二、物质中质量分数的计算
　　题型1：已知某物质化学式，求该化学式中某元素所占质量分数。解法：元素相对原子质量×原子个数/化学式相对分子质量×100%典例：计算KMnO4中钾元素的质量分数。
　　解：KMnO4相对分子质量=39+ 55+4×16=158 KMnO4中钾元素的质量分数：K的相对原子质量×K的原子个数/ KMnO4相对分子质量×100% =39× 1/158×100%=24.7%
　　题型2：已知某化混合物样品质量，求某一物质在样品中的质量分数。解法：这类题一般在矿物的冶炼中计算矿物纯度和溶液中计算溶质质量分数中最常见，其解法基本和题型1的解法相似，也就如同我们用合格人数除以总人数乘以100%，计算某科合格率一样。
　　三、物质中某元素所占质量的计算
　　题型：已知该物质总质量，计算某元素在该物质中质量。解法：物质总质量×所求元素在该物质中的质量分数。典例：计算100g化肥（NH4HCO3）中氮元素的质量。解：100×（14/79×100%）=100×17.7%=17.7g
　　四、物质组成元素质量比的计算
　　题型：已知该物质化学式，求组成该物质各元素质量之比。解法：元素质量之比=（元素相对原子质量×原子个数）的比。典例：双氧水（H2O2）中氢元素和氧元素的质量之比解：m（H）： m（O）=（1×2）：（16×2）=1：16
　　五、相关化学方程式的计算
　　解法：这类计算题的解法关键掌握这样几个步骤
　　1.审题设出未知量；写出与计算相关的、正确的化学方程式并配平；找出对应的比例关系并列出比例式；解比例式；作答；典例：6.8g双氧水（H2O2）加催化剂充分反应后，可制的氧气多少克？
　　解：设6.8g双氧水（H2O2）加催化剂充分反应后，可制的氧气x克。
　　2H2O2 催化剂 2H2O+O2 ↑
　　2×32 32
　　6.8 x
　　2×32：6.8=32：x
　　X=3.2
　　答：6.8g双氧水（H2O2）加催化剂充分反应后，可制的氧气3.2克。
　　六、溶液的计算
　　这类计算综合性较强，它的计算往往与质量守恒定律分不开，并且这类计算在中考题型中最为常见。解法：1.认真审题，抓住关键词，如完全反应、杂质没有参加反应、生成气体或沉淀多少克等等；2.提粗取精、理清思路、认真分析、绕开干扰因素；3.解题思路要清晰，熟练掌握质量守恒定律的运用和以上几类计算题的解法。
　　典例：向25.8g含少量NaCl杂质的Na2CO3白色固体中慢加入10%的稀盐酸到恰好不在有气体产生为止，共收集到8.8g干燥的CO2气体。
　　求：1.白色固体Na2CO3质量分数？2.所得溶液中氯化钠的质量分数？
　　典例分析：1. NaCl和Na2CO3的混合物25.8g。2. Na2CO3与HCl反应生成CO2；3.10%的稀盐酸，说明HCl气体在稀盐酸中的质量分数为10%；4.不在有气体产生，说明完全反应。
　　解：设Na2CO3质量为x克，NaCl质量为y克，HCl质量为z克。
　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+CO2↑
　　106 73 117 44
　　x z y 8.8
　　106：x=44：8.8 x=21.2 117：y=44：8.8 y=23.4 73：z=44：8.8 z=14.6
　　（1）w（Na2CO3）=m（Na2CO3）/m（白色固体） ×100% =（21.2/25.8） ×100%=82.2%
　　（2）所得溶液中氯化钠的质量分数=m总（NaCl）/m（NaCl溶液） ×100%
　　=（25.8-21.2+23.4）/（25.8+14.6× 10%-8.8） ×100%=17.2%
　　答：（1）白色固体Na2CO3质量分数82.2%；（2）所得溶液中氯化钠的质量分数17.2%
　　注意事项：1.计算溶液中NaCl的质量时，切记白色固体中NaCl的质量； 2.计算NaCl溶液质量时，要注意质量守恒定律的应用。初三化学中的计算题大致就且归纳这样几类，学生只要熟练掌握这几类计算，尤其是最后一类计算的方法，我想在中考中，计算题并不是不可解的难题。以上是我在教学中的总结，若有不足之处，望各位读者多多指正，谢谢。