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一、设计思路
1.从生活中寻找素材,密切联系生活的教学理念。生活中的衣、食、住、行等各个方面都离不开化学,对新世纪的青少年而言,必须具备基本的化学素质以应对瞬息万变的环境。初三学生通过一年的化学学习,应该掌握基本的生活中的化学问题。化学正在与我们的日常生活息息相关。本节复习课的设计正是基于这样的背景下提出了从生活中寻找素材,密切联系生活的教学理念。
2.创设问题情境,采用探究式的学习模式。探究式学习模式的展开,关键在于问题情境的设计。合适的情境有助于调动学生的潜能,只有被调动的潜能才有可能发展成为学生的能力。在本节复习课中,围绕日常生活中的铜锈来创设学习情境,发挥学生的主体作用,引导学生提出猜想,设计实验验证猜想并得出结论。在应用知识解决实际问题的过程中培养学生的能力。
二、探究活动过程
1.创设情境,提出问题。播放古代的青铜器、收藏家珍藏的相关铜器的图片。从刚才的图片中我们看到许多精美的铜器,可是这些铜器的表面都生满了锈,你知道这些铜锈的主要成分是什么呢?
生1:根据铜能和氧气反应的化学性质猜想铜锈的主要成分是CuO。
生2:我猜想铜锈的主要成分是Cu(OH)2。
生3:我猜想铜锈的主要成分是CuCl2或Cu(NO3)2或CuSO4。
生4:我猜想铜锈的主要成分是CuCO3。
生5:我猜想铜锈的主要成分是Cu2(OH)2 CO3。
教师点评:通过对铜锈主要成分的猜想,可以进一步拓展成对元素符号、原子团和化合价等化学用语的复习。这样的设计比单纯的概念的堆积或习题的讲解要更富有吸引力和感染力。
2.设计实验,验证猜想。学生分小组进行讨论(引导学生开展合作学习)。讨论要求:①采用不同的方法或实验对提出的猜想进行甄别,排除错误的猜想,得出结论。②对需要实验判断的要有明确的实验原理、方案、步骤,并完成相应的化学方程式。③讨论完成后每组选一名学生汇报你们的方案,其他同学补充。④完成对相关知识点的复习。
学生讨论非常激烈,代表发言积极,主要过程如下:
第一组:由于铜锈的颜色是绿色的而不是黑色的,所以铜锈的主要成分不可能是CuO。
教师首先对学生的回答给予肯定和表扬。然后顺其自然地引入物质颜色的复习与归纳,让学生分组讨论后回答。学生讨论激烈,课堂气氛活跃。
第二组:由于铜锈在水中是不溶解的,而CuCl2或Cu(NO3)2或CuSO4是溶于水的盐类物质,所以铜锈的主要成分不可能是CuCl2或Cu(NO3)2或CuSO4。
教师表扬学生的回答很好。然后引入物质溶解性的复习与归纳,让学生分组讨论后回答。学生讨论激烈,课堂气氛活跃。
关于物质的溶解性小结的也非常全面,我们先告一段落,课后去整理。
教师点评:学生判断非常准确,能迅速通过颜色排除CuO的可能性;也能从物质的溶解性着手判断出CuCl2或Cu(NO3)2或CuSO4的猜想也是没有根据的。然后教师可以因势利导,帮助学生将有关物质的颜色、有关物质的溶解性进行归纳和总结。
第三组:接下来可以向样品中加稀盐酸看是否有气泡产生,如果产生气泡,则铜锈的主要成分不是Cu(OH)2。
教师:说的很好。请同学们回忆一下碳酸盐是如何检验的?还有我们学过的酸、碱以及铵盐是如何检验的呢?
学生展开激烈的讨论,不一会儿答案都有了,连一向不善表达的学生都积极参与了活动,效果较好。
教师点评:通过碳酸盐的检验帮助学生将有关物质的检验进行归纳和总结,同样比单纯的去知识整理要丰富和精彩的多,学生的热情达到了顶点,教学效果显著。
教师确定了铜锈的主要成分是CuCO3或Cu2(OH)2 CO3之后,如何进一步确定?下面我们看一道计算题:
计算:取一小块“铜锈”,逐滴加入14.6%的稀盐酸到恰好完全反应,用去100g稀盐酸,产生了4.4g二氧化碳,通过计算确定“铜锈”的化学式。
(提供化学方程式:Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑)
学生进行计算,汇报结果。
三、教学反思
通过本节课的学习,一方面巩固了重要离子的检验,化学计算以及相关物质的基本性质,另一方面提高了学生对化学探究过程的认识能力。同时也强调理论和实践相结合,学以致用的思想。
在中考的复习中,一些老师搞题海战术,教学成了你教,我学;你写,我抄;你给,我收的局面。教师越教,学生越不爱学,更别说会学了。此时,如果老师能根据学生错误较多的知识点,适当设计或选择一些合适的探究性课题,设置一些困难,让学生去探索、去解惑,则可以大大提高学生的兴趣。在此过程中,既复习了一些物质的性质,又让知识得到很好的综合应用,给学生创造复习、整理和运用知识的机会。可以让学生在实践中自觉加深与课程相关知识的学习,加深对化学的热爱,并且热爱生活。进而体现了化学是“从生活中来,到生活中去”。相信只要我们教师努力挖掘生活中富有探究性的内容,精心设计探究性活动的案例,教师和学生一定会在复习课中充分体验探究的乐趣。
1.从生活中寻找素材,密切联系生活的教学理念。生活中的衣、食、住、行等各个方面都离不开化学,对新世纪的青少年而言,必须具备基本的化学素质以应对瞬息万变的环境。初三学生通过一年的化学学习,应该掌握基本的生活中的化学问题。化学正在与我们的日常生活息息相关。本节复习课的设计正是基于这样的背景下提出了从生活中寻找素材,密切联系生活的教学理念。
2.创设问题情境,采用探究式的学习模式。探究式学习模式的展开,关键在于问题情境的设计。合适的情境有助于调动学生的潜能,只有被调动的潜能才有可能发展成为学生的能力。在本节复习课中,围绕日常生活中的铜锈来创设学习情境,发挥学生的主体作用,引导学生提出猜想,设计实验验证猜想并得出结论。在应用知识解决实际问题的过程中培养学生的能力。
二、探究活动过程
1.创设情境,提出问题。播放古代的青铜器、收藏家珍藏的相关铜器的图片。从刚才的图片中我们看到许多精美的铜器,可是这些铜器的表面都生满了锈,你知道这些铜锈的主要成分是什么呢?
生1:根据铜能和氧气反应的化学性质猜想铜锈的主要成分是CuO。
生2:我猜想铜锈的主要成分是Cu(OH)2。
生3:我猜想铜锈的主要成分是CuCl2或Cu(NO3)2或CuSO4。
生4:我猜想铜锈的主要成分是CuCO3。
生5:我猜想铜锈的主要成分是Cu2(OH)2 CO3。
教师点评:通过对铜锈主要成分的猜想,可以进一步拓展成对元素符号、原子团和化合价等化学用语的复习。这样的设计比单纯的概念的堆积或习题的讲解要更富有吸引力和感染力。
2.设计实验,验证猜想。学生分小组进行讨论(引导学生开展合作学习)。讨论要求:①采用不同的方法或实验对提出的猜想进行甄别,排除错误的猜想,得出结论。②对需要实验判断的要有明确的实验原理、方案、步骤,并完成相应的化学方程式。③讨论完成后每组选一名学生汇报你们的方案,其他同学补充。④完成对相关知识点的复习。
学生讨论非常激烈,代表发言积极,主要过程如下:
第一组:由于铜锈的颜色是绿色的而不是黑色的,所以铜锈的主要成分不可能是CuO。
教师首先对学生的回答给予肯定和表扬。然后顺其自然地引入物质颜色的复习与归纳,让学生分组讨论后回答。学生讨论激烈,课堂气氛活跃。
第二组:由于铜锈在水中是不溶解的,而CuCl2或Cu(NO3)2或CuSO4是溶于水的盐类物质,所以铜锈的主要成分不可能是CuCl2或Cu(NO3)2或CuSO4。
教师表扬学生的回答很好。然后引入物质溶解性的复习与归纳,让学生分组讨论后回答。学生讨论激烈,课堂气氛活跃。
关于物质的溶解性小结的也非常全面,我们先告一段落,课后去整理。
教师点评:学生判断非常准确,能迅速通过颜色排除CuO的可能性;也能从物质的溶解性着手判断出CuCl2或Cu(NO3)2或CuSO4的猜想也是没有根据的。然后教师可以因势利导,帮助学生将有关物质的颜色、有关物质的溶解性进行归纳和总结。
第三组:接下来可以向样品中加稀盐酸看是否有气泡产生,如果产生气泡,则铜锈的主要成分不是Cu(OH)2。
教师:说的很好。请同学们回忆一下碳酸盐是如何检验的?还有我们学过的酸、碱以及铵盐是如何检验的呢?
学生展开激烈的讨论,不一会儿答案都有了,连一向不善表达的学生都积极参与了活动,效果较好。
教师点评:通过碳酸盐的检验帮助学生将有关物质的检验进行归纳和总结,同样比单纯的去知识整理要丰富和精彩的多,学生的热情达到了顶点,教学效果显著。
教师确定了铜锈的主要成分是CuCO3或Cu2(OH)2 CO3之后,如何进一步确定?下面我们看一道计算题:
计算:取一小块“铜锈”,逐滴加入14.6%的稀盐酸到恰好完全反应,用去100g稀盐酸,产生了4.4g二氧化碳,通过计算确定“铜锈”的化学式。
(提供化学方程式:Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑)
学生进行计算,汇报结果。
三、教学反思
通过本节课的学习,一方面巩固了重要离子的检验,化学计算以及相关物质的基本性质,另一方面提高了学生对化学探究过程的认识能力。同时也强调理论和实践相结合,学以致用的思想。
在中考的复习中,一些老师搞题海战术,教学成了你教,我学;你写,我抄;你给,我收的局面。教师越教,学生越不爱学,更别说会学了。此时,如果老师能根据学生错误较多的知识点,适当设计或选择一些合适的探究性课题,设置一些困难,让学生去探索、去解惑,则可以大大提高学生的兴趣。在此过程中,既复习了一些物质的性质,又让知识得到很好的综合应用,给学生创造复习、整理和运用知识的机会。可以让学生在实践中自觉加深与课程相关知识的学习,加深对化学的热爱,并且热爱生活。进而体现了化学是“从生活中来,到生活中去”。相信只要我们教师努力挖掘生活中富有探究性的内容,精心设计探究性活动的案例,教师和学生一定会在复习课中充分体验探究的乐趣。