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“元素化合物”这部分知识是高考的重点、热点，如何有效复习呢？从这部分内容的特点来看，复习必须紧紧围绕“元素单质及其化合物基本性质”、“元素周期律”、“元素化合物特殊性”这三个方面展开，要通过例题的选择让学生掌握“规律性、递变性和特殊性”。如何组织呢？笔者认为应该精选例题，让学生在解题过程中去发现。
一、发现理由
“理由”即原因，往往与现象及本质相联系，找到理由，往往可以牵带出各种原理。下面，笔者在和学生复习“氯水”这个知识点时，将2014年江苏卷的一道高考题进行了改编，要求学生对应现象，发现“理由”。
例1在探究新制饱和氯水成分的实验中，可以得到如下几个实验现象，试分析由现象能够得到怎样的结论。
现象1：为什么氯水的颜色会呈浅黄绿色？
现象2：将硝酸酸化的AgNO3溶液滴入氯水中，发现有白色沉淀，为什么呢？
现象3：将NaHCO3粉末加入氯水之中，发现有气泡产生，为什么呢？
现象4：将氯水滴入FeCl2溶液中，发现溶液颜色变成棕黄色，为什么呢？
设计意图：这样的例题设计不是要学生死记硬背，但是却和最本质的性质相联系，学生透过现象，发现化学原理。
“现象1”的分析与发现：水是无色的，Cl2与水反应的生成物HClO和HCl也均为无色，那么为什么氯水的颜色会呈浅黄绿色呢？唯一的理由就是氯水中溶解了Cl2的缘故。
“现象2”的分析与发现：Cl2与水反应的生成物HClO和HCl，因此有Cl-，和学生讨论至此，学生自然发现将硝酸酸化的AgNO3溶液滴入氯水中有白色沉淀的原因了。
“现象3”的分析与发现：有气泡产生，气泡是什么呢？是怎么产生的呢？NaHCO3与氯水发生了怎样的反应，有气体生成呢？从此处思维，学生会发现H+与NaHCO3反应有CO2生成。
“现象4”的分析与发现：氯水中HClO与Cl2共存，而这两者都可以将Fe2+氧化成Fe3+，而使得溶液颜色变成棕黄色，所以这个“理由”不唯一。
二、发现特例
物质的特殊性有很多，在复习元素化合物这部分内容时，应该将一些具有特殊性的“例子”设置在选择项中，通过例题的呈现给学生进行记忆上的强化。
例2下列关于物质应用的说法错误的是（ ）。
A.生活中可以用纯碱来清洗油污
B.实验室可以用玻璃容器长期盛放各种酸
C.工业上可以用Na2S来清除污水中的Cu2+
D.生活中可以用浓氨水来检验氯气管道漏气
设计意图：例2中的ACD这3个选择项学生都可以从正面找到反应原理，实现化学与生活的联通，排除法可以得到B选项，不过有部分学生还是心存疑惑的，为什么呢？因为，通常情况下酸性氧化物只能与碱反应生成盐和水，玻璃是SiO2是酸性氧化物，为什么不可以长期盛放各种酸呢？这个选择项恰好就将学生的思维引向了SiO2的特殊性上了，SiO2可以与HF发生反应生成SiF4气体，玻璃会溶解，所以错误的选择项是B。
三、发现方法
很多学生怕解化学难题，尤其是综合应用题，而且在解题过程中容易出错，这是什么原因导致的呢？笔者认为是解题的“方法”没有被找到，其实在“元素化合物”这部分知识的应用中，能够寻找的方法有很多，方法就藏在题目中的关键词中，就藏在题目所给物质的特殊性上，就藏在问题前后关系中，需要学生联系最基本的性质进行推导就能发现突破口和方法。下面，笔者以2014年新课标的一道高考题为例，就如何引导学生发现方法进行分析。
例3铅及其化合物应用十分广泛，可用于耐酸设备、蓄电池及X射线防护材料等工业领域。根据你所学知识内容，回答如下几个问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。请分析在元素周期表中，铅的位置为第周期，第族；将PbO2与CO2的酸性进行比较，是（填“PbO2”或“CO2”）的强。
（2）PbO2与浓盐酸共热有黄绿色的气体生成，写出该反应的化学方程式为。
（3）将PbO与次氯酸钠溶液反应可以得到PbO2，写出该反应的离子方程式为；工业上也可以电解制取PbO2，电极为石墨，电解液为Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液。写出阳极发生的电极反应式为，在阴极上可以观察到的现象为；如果仅仅以Pb（NO3）2作为电解液，写出阴极发生的电极反应式为，将其与加入Cu（NO3）2进行比较，不加的主要缺点是。
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图（略）所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即样品起始质量-a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值。
设计意图：通过综合题的呈现，引导学生提高分析信息、发现方法的能力，对于例3这道高考题有诸多陌生的信息又应该如何突破呢？下面以其中几问的解答为例分析如何发现解题的方法。
方法1：从已知物质入手进行推测，如从题干给出的信息来看，元素周期律是从已知物质“碳位于第二周期ⅣA族”进行分析，学生不难推测出铅的位置为第六周期ⅣA族，再根据递变规律可以推测出PbO2的酸性比CO2的酸性要弱。
方法2：从题目自身提供的信息入手进行推断，如“PbO2与浓盐酸共热有黄绿色的气体生成”这实际上就给出了重要的信息，思考“黄绿色的气体”是什么？继而与“实验室制氯气”联系起来，完成问题的解答：PbO2+4HCl（浓）△PbCl2+Cl2↑+2H2O。
方法3：刨根问题、追根溯源找到问题的突破口，如“如果仅仅以Pb（NO3）2作为电解液，写出阴极发生的电极反应式为，将其与加入Cu（NO3）2进行比较，不加的主要缺点是。”学生的思考点被迁移到如果仅仅以Pb（NO3）2不加入Cu（NO3）2，那么，阴极发生的则是Pb2+得电子变为Pb，而原来的出发点是什么？两者相联系，发现不加入Cu（NO3）2就不能有效利用Pb2+，在找到问题解决方法的同时，也感悟到化学知识的工业价值和学科智慧。
一、发现理由
“理由”即原因，往往与现象及本质相联系，找到理由，往往可以牵带出各种原理。下面，笔者在和学生复习“氯水”这个知识点时，将2014年江苏卷的一道高考题进行了改编，要求学生对应现象，发现“理由”。
例1在探究新制饱和氯水成分的实验中，可以得到如下几个实验现象，试分析由现象能够得到怎样的结论。
现象1：为什么氯水的颜色会呈浅黄绿色？
现象2：将硝酸酸化的AgNO3溶液滴入氯水中，发现有白色沉淀，为什么呢？
现象3：将NaHCO3粉末加入氯水之中，发现有气泡产生，为什么呢？
现象4：将氯水滴入FeCl2溶液中，发现溶液颜色变成棕黄色，为什么呢？
设计意图：这样的例题设计不是要学生死记硬背，但是却和最本质的性质相联系，学生透过现象，发现化学原理。
“现象1”的分析与发现：水是无色的，Cl2与水反应的生成物HClO和HCl也均为无色，那么为什么氯水的颜色会呈浅黄绿色呢？唯一的理由就是氯水中溶解了Cl2的缘故。
“现象2”的分析与发现：Cl2与水反应的生成物HClO和HCl，因此有Cl-，和学生讨论至此，学生自然发现将硝酸酸化的AgNO3溶液滴入氯水中有白色沉淀的原因了。
“现象3”的分析与发现：有气泡产生，气泡是什么呢？是怎么产生的呢？NaHCO3与氯水发生了怎样的反应，有气体生成呢？从此处思维，学生会发现H+与NaHCO3反应有CO2生成。
“现象4”的分析与发现：氯水中HClO与Cl2共存，而这两者都可以将Fe2+氧化成Fe3+，而使得溶液颜色变成棕黄色，所以这个“理由”不唯一。
二、发现特例
物质的特殊性有很多，在复习元素化合物这部分内容时，应该将一些具有特殊性的“例子”设置在选择项中，通过例题的呈现给学生进行记忆上的强化。
例2下列关于物质应用的说法错误的是（ ）。
A.生活中可以用纯碱来清洗油污
B.实验室可以用玻璃容器长期盛放各种酸
C.工业上可以用Na2S来清除污水中的Cu2+
D.生活中可以用浓氨水来检验氯气管道漏气
设计意图：例2中的ACD这3个选择项学生都可以从正面找到反应原理，实现化学与生活的联通，排除法可以得到B选项，不过有部分学生还是心存疑惑的，为什么呢？因为，通常情况下酸性氧化物只能与碱反应生成盐和水，玻璃是SiO2是酸性氧化物，为什么不可以长期盛放各种酸呢？这个选择项恰好就将学生的思维引向了SiO2的特殊性上了，SiO2可以与HF发生反应生成SiF4气体，玻璃会溶解，所以错误的选择项是B。
三、发现方法
很多学生怕解化学难题，尤其是综合应用题，而且在解题过程中容易出错，这是什么原因导致的呢？笔者认为是解题的“方法”没有被找到，其实在“元素化合物”这部分知识的应用中，能够寻找的方法有很多，方法就藏在题目中的关键词中，就藏在题目所给物质的特殊性上，就藏在问题前后关系中，需要学生联系最基本的性质进行推导就能发现突破口和方法。下面，笔者以2014年新课标的一道高考题为例，就如何引导学生发现方法进行分析。
例3铅及其化合物应用十分广泛，可用于耐酸设备、蓄电池及X射线防护材料等工业领域。根据你所学知识内容，回答如下几个问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。请分析在元素周期表中，铅的位置为第周期，第族；将PbO2与CO2的酸性进行比较，是（填“PbO2”或“CO2”）的强。
（2）PbO2与浓盐酸共热有黄绿色的气体生成，写出该反应的化学方程式为。
（3）将PbO与次氯酸钠溶液反应可以得到PbO2，写出该反应的离子方程式为；工业上也可以电解制取PbO2，电极为石墨，电解液为Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液。写出阳极发生的电极反应式为，在阴极上可以观察到的现象为；如果仅仅以Pb（NO3）2作为电解液，写出阴极发生的电极反应式为，将其与加入Cu（NO3）2进行比较，不加的主要缺点是。
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图（略）所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即样品起始质量-a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值。
设计意图：通过综合题的呈现，引导学生提高分析信息、发现方法的能力，对于例3这道高考题有诸多陌生的信息又应该如何突破呢？下面以其中几问的解答为例分析如何发现解题的方法。
方法1：从已知物质入手进行推测，如从题干给出的信息来看，元素周期律是从已知物质“碳位于第二周期ⅣA族”进行分析，学生不难推测出铅的位置为第六周期ⅣA族，再根据递变规律可以推测出PbO2的酸性比CO2的酸性要弱。
方法2：从题目自身提供的信息入手进行推断，如“PbO2与浓盐酸共热有黄绿色的气体生成”这实际上就给出了重要的信息，思考“黄绿色的气体”是什么？继而与“实验室制氯气”联系起来，完成问题的解答：PbO2+4HCl（浓）△PbCl2+Cl2↑+2H2O。
方法3：刨根问题、追根溯源找到问题的突破口，如“如果仅仅以Pb（NO3）2作为电解液，写出阴极发生的电极反应式为，将其与加入Cu（NO3）2进行比较，不加的主要缺点是。”学生的思考点被迁移到如果仅仅以Pb（NO3）2不加入Cu（NO3）2，那么，阴极发生的则是Pb2+得电子变为Pb，而原来的出发点是什么？两者相联系，发现不加入Cu（NO3）2就不能有效利用Pb2+，在找到问题解决方法的同时，也感悟到化学知识的工业价值和学科智慧。