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〔关键词〕 物理知识;化学问题;分子极性;化学键强弱
〔中图分类号〕 G633.8〔文献标识码〕 C
〔文章编号〕 1004—0463(2008)02(A)—0045—01
分子极性和化学键强弱的判断是中学化学教学中的难点之一。在多年的教学中,笔者运用物理知识解决上述问题的效果不错,现提出与大家共同探讨。
一、用力的合成来分析分子的极性
分子内有无极性是指分子内电荷分布是否均匀。而整个分子的正负电荷是否重合,主要取决于键的极性和键在空间内的排列构型。常用的判断方法是:
1. 由非极性键(或同种原子)构成的双原子分子肯定是非极性分子,如:H2、O2、Cl2等。
2. 由极性键(或不同种原子)构成的双原子分子肯定是极性分子,如:HCl、HI、NO、CO等。
3. 以非极性键结合而成的多原子分子,绝大多数为非极性分子,如:P4、S8等(特例:O3是极性分子)。
4. 含有极性键的多原子分子可能是极性分子,也可能是非极性分子,这取决于分子中各键的空间排列,即分子构型。
“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文”
〔中图分类号〕 G633.8〔文献标识码〕 C
〔文章编号〕 1004—0463(2008)02(A)—0045—01
分子极性和化学键强弱的判断是中学化学教学中的难点之一。在多年的教学中,笔者运用物理知识解决上述问题的效果不错,现提出与大家共同探讨。
一、用力的合成来分析分子的极性
分子内有无极性是指分子内电荷分布是否均匀。而整个分子的正负电荷是否重合,主要取决于键的极性和键在空间内的排列构型。常用的判断方法是:
1. 由非极性键(或同种原子)构成的双原子分子肯定是非极性分子,如:H2、O2、Cl2等。
2. 由极性键(或不同种原子)构成的双原子分子肯定是极性分子,如:HCl、HI、NO、CO等。
3. 以非极性键结合而成的多原子分子,绝大多数为非极性分子,如:P4、S8等(特例:O3是极性分子)。
4. 含有极性键的多原子分子可能是极性分子,也可能是非极性分子,这取决于分子中各键的空间排列,即分子构型。
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