〔关键词〕 物理知识；化学问题；分子极性；化学键强弱
　　〔中图分类号〕 G633.8〔文献标识码〕 Ｃ
　　〔文章编号〕 1004—0463（2008）02（Ａ）—00４5—０1
　　
　　分子极性和化学键强弱的判断是中学化学教学中的难点之一。在多年的教学中，笔者运用物理知识解决上述问题的效果不错，现提出与大家共同探讨。
　　
　　一、用力的合成来分析分子的极性
　　
　　分子内有无极性是指分子内电荷分布是否均匀。而整个分子的正负电荷是否重合，主要取决于键的极性和键在空间内的排列构型。常用的判断方法是：
　　1. 由非极性键（或同种原子）构成的双原子分子肯定是非极性分子，如：H2、O2、Cl2等。
　　2. 由极性键（或不同种原子）构成的双原子分子肯定是极性分子，如：HCl、HI、NO、CO等。
　　3. 以非极性键结合而成的多原子分子，绝大多数为非极性分子，如：P4、S8等（特例：O3是极性分子）。
　　4. 含有极性键的多原子分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这取决于分子中各键的空间排列，即分子构型。
　　
　　“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文”