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摘要：习题教学不能跟着教师的感觉来安排，要把学生出现的错误视为教学的主要资源。通过鞭辟入里的错因分析，纠正学生思维缺陷；教师也要善于自我反省、超越自我，实现教学相长。
关键词：典型习题 错因分析 思维优化
文章编号：1008-0546（2015）12-0026-02 中图分类号：G632.41 文献标识码：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2015.12.010
习题教学的目的在于检测学生对双基的理解和运用情况。但在很多习题课堂上，教师仍然偏重于知识的梳理、规律的归纳、解法的示范。而学生才是学习的主体，只有澄清他们暴露的错误，学生学习的能力才能得到真正提高。所以，错误是习题教学的主要资源。下面结合几处源自《化学反应原理》的典型错误，分析教学时我们应注意的问题。
一、理解原理要化肤浅为深刻
例1 某同学为确定醋酸是弱电解质，设计了下面实验方案，请对其可行性作出评价。
① 用已知物质的量浓度的醋酸溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释到100mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两支试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
解析：方案不可行。许多同学理由是锌粒的纯度相同，不等于颗粒大小一样。这种看法有其值得肯定的成分，但并没有触及要害。参考答案为“无法配制pH=1的醋酸溶液”，该如何理解呢？
有学生认为：根据教材信息（25℃时，1mol·L-1醋酸中电离出来的H 浓度仅为0.004mol·L-1），要配制H 浓度为0.1mol·L-1溶液，设醋酸的物质的量浓度为c mol·L-1。所以有c∶1 = 0.1∶0.004 c = 25 mol·L-1。
这种解法的错误在于没有把握“醋酸的电离程度随浓度的增大而减少”，即求解原理错误。同学肯定也感觉不到“差之毫厘、谬之千里”的震撼。正确的解题依据是在温度不变的情况下，弱电解质的电离平衡常数不变。
解析：该试题常被奉为经典。一是涵盖原电池（吸氧腐蚀）和电解池（活性材料做阳极）原理，二是紧扣“稀食盐水和酚酞试液的混合溶液”的电解质溶液环境，三是可由此归纳促使金属腐蚀和加强金属保护的电化学方法。
学生错答为C。理由是溶液变红的区域说明溶液显碱性，根据带电离子在电场运动特点，可知OH-离子向a装置阳极（Fe—区域II）、b装置负极（Zn—区域III）运动。这种观点太过机械，立足于溶液中有较多OH-离子存在的情况（即经过较长时间后，而不是首先的开始时刻）。正确分析如下：
学生为什么这样错？这与我们平时过于追求解题技巧，忽视对过程和本源分析不无关系。再如，我们不要把原电池中负极质量“往往减少”的特点说成“一定是”；不要把在惰性阳极上放电微粒说成一定是阴离子，还原性阳离子（如Fe2 ）也可以。教师要杜绝教学语言的随意性，否则，学生在耳濡目染的不良熏陶中就渐渐催生了思维缺陷。
正视错误，有益于教学相长。我们教学目的是促进学生成长，学生在习题处理时出现了错误，这是很正常的，不要看错就“恼羞成怒”；只有出了错，我们的教学才有价值。面对错误，教师也要反省自己，以完成对自己的超越。
参考文献
[1] 王祖浩.化学反应原理[M].南京：江苏教育出版社，2014
[2] 朱怀义.用心讲好课本习题[J].中学化学教学参考（陕），2014，（6），36～38.
关键词：典型习题 错因分析 思维优化
文章编号：1008-0546（2015）12-0026-02 中图分类号：G632.41 文献标识码：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2015.12.010
习题教学的目的在于检测学生对双基的理解和运用情况。但在很多习题课堂上，教师仍然偏重于知识的梳理、规律的归纳、解法的示范。而学生才是学习的主体，只有澄清他们暴露的错误，学生学习的能力才能得到真正提高。所以，错误是习题教学的主要资源。下面结合几处源自《化学反应原理》的典型错误，分析教学时我们应注意的问题。
一、理解原理要化肤浅为深刻
例1 某同学为确定醋酸是弱电解质，设计了下面实验方案，请对其可行性作出评价。
① 用已知物质的量浓度的醋酸溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释到100mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两支试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
解析：方案不可行。许多同学理由是锌粒的纯度相同，不等于颗粒大小一样。这种看法有其值得肯定的成分，但并没有触及要害。参考答案为“无法配制pH=1的醋酸溶液”，该如何理解呢？
有学生认为：根据教材信息（25℃时，1mol·L-1醋酸中电离出来的H 浓度仅为0.004mol·L-1），要配制H 浓度为0.1mol·L-1溶液，设醋酸的物质的量浓度为c mol·L-1。所以有c∶1 = 0.1∶0.004 c = 25 mol·L-1。
这种解法的错误在于没有把握“醋酸的电离程度随浓度的增大而减少”，即求解原理错误。同学肯定也感觉不到“差之毫厘、谬之千里”的震撼。正确的解题依据是在温度不变的情况下，弱电解质的电离平衡常数不变。
解析：该试题常被奉为经典。一是涵盖原电池（吸氧腐蚀）和电解池（活性材料做阳极）原理，二是紧扣“稀食盐水和酚酞试液的混合溶液”的电解质溶液环境，三是可由此归纳促使金属腐蚀和加强金属保护的电化学方法。
学生错答为C。理由是溶液变红的区域说明溶液显碱性，根据带电离子在电场运动特点，可知OH-离子向a装置阳极（Fe—区域II）、b装置负极（Zn—区域III）运动。这种观点太过机械，立足于溶液中有较多OH-离子存在的情况（即经过较长时间后，而不是首先的开始时刻）。正确分析如下：
学生为什么这样错？这与我们平时过于追求解题技巧，忽视对过程和本源分析不无关系。再如，我们不要把原电池中负极质量“往往减少”的特点说成“一定是”；不要把在惰性阳极上放电微粒说成一定是阴离子，还原性阳离子（如Fe2 ）也可以。教师要杜绝教学语言的随意性，否则，学生在耳濡目染的不良熏陶中就渐渐催生了思维缺陷。
正视错误，有益于教学相长。我们教学目的是促进学生成长，学生在习题处理时出现了错误，这是很正常的，不要看错就“恼羞成怒”；只有出了错，我们的教学才有价值。面对错误，教师也要反省自己，以完成对自己的超越。
参考文献
[1] 王祖浩.化学反应原理[M].南京：江苏教育出版社，2014
[2] 朱怀义.用心讲好课本习题[J].中学化学教学参考（陕），2014，（6），36～38.