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有关NA题是高考选择题中的一种常见题型。虽然原理简单，但是出题者在设置问题时，往往在一些细节问题上设置陷阱，学生稍不留意就会掉进出题人的陷阱。笔者将此类题目常见的陷阱模式进行总结，以攻破这一高考难点。
一、陷阱汇总
陷阱1条件
（1）在不知是否为标准状况时，误认为1 mol气体的体积为22.4 L，一定要特别注意，在不指明温度压强时，气体的体积没有任何意义。
（2）在不知溶液体积只知溶液浓度的情况下来求溶质的物质的量。
干扰项：0.5 mol· L-1 MgCl2溶液中Cl-的数目为 NA。
解析由于不知溶液的体积，无法求Cl-的数目，故不正确。
陷阱2状态
某些物质在标准状况下为液体或固体，但是干扰项却说22.4 L该物质为1 mol。
干扰项：标准状况下22.4 LSO3含有3 NA个氧原子。
解析由于标准状况下SO3为固体，所以22.4 L SO3中氧原子数要远远大于3NA。
注意：（1）常考的标准状况下为非气体的物质有SO3、HF、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、辛烷。（2）烃的含氧衍生物中只有甲醛为气体，其它的一律为非气体。
陷阱3转移电子
（1）转移的电子数目应该依据不足的反应物计算。
干扰项：1 mol Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NA。
解析由于Cl2不足，转移的电子数应该用Cl2来计算，应该为2NA。
（2）在可逆反应中误以为反应物反应完全，计算转移的电子数偏多。
干扰项：0.1 mol Cl2通入足量水中充分反应后转移电子数目为0.1NA。
解析Cl2和水的反应为可逆反应，故0.1 mol Cl2未反应完，转移的电子数小于0.1NA。
陷阱4忽略电离平衡或水解平衡
（1）由于弱电解质电离时存在电离平衡，所以其不能全部电离。
干扰项：1 L 1 mol· L-1醋酸溶液中离子总数为2NA。
解析醋酸未全部电离，故离子总数小于2NA。
（2）由于某些盐在溶液中存在水解平衡，导致溶液中的离子个数比并不等于其化学式中的离子个数比。
干扰项：在碳酸钠溶液中，若c(CO2-3)＝1mol·L-1，则c(Na+)＝2mol·L-1。
解析由于CO2-3的水解，导致c(Na＋) >2c(CO2-3)。
陷阱5共价键数目的计算
要想计算出共价键数目，首先要熟悉晶体的构型。常见的有白磷（P4）为正四面体形，4个磷原子位于正四面体的顶点，故每摩尔P4含有的共价键的数目为6NA；CH4也为正四面体形，碳原子位于体心，四个氢原子位于正四面体的顶点，故每摩尔CH4含有的共价键的数目为4NA；金刚石为空间网状正四面体形，每个碳原子与周围的四个碳原子成键，由于每个碳碳键被两个碳图1原子共用，相当于每摩尔碳原子构成2NA个共价键；SiC、SiO2的空间构型与金刚石类似，每摩尔SiC、SiO2共价键的数目为4NA个； 石墨烯为单层石墨，结构简式如图1所示，每个碳原子形成共价键数：3×12=1.5;所以每摩尔碳原子可以构成1.5 mol碳碳键。
陷阱6特殊物质的考查
（1）1 mol Na2O2中阴离子个数为NA。同它类似的还有CaC2。
（2）熔融态的共价化合物不电离。
干扰项：标准状况下22.4 L液态的HCl含有NA个H＋。
解析HCl为共价化合物，熔融时不电离，只有在其溶于水时才会电离出H＋。
二、真题体验
1.(2013年新课标卷Ⅱ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。
A.1.0 L1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA
D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
解析NaAlO2水溶液中除了溶质有2NA个氧原子外，水中也有氧原子，A错误；由于每个六元环相当于只有2个碳原子，所以每摩尔碳原子有0.5NA个六元环，B正确；C选项未指明溶液的体积，无法求OH－的数目，C错误；1mol的氢氧根离子所含电子数为10 NA，D错误。答案B
2.(2013年广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）。
A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B．1 L 0.1mo1·L-1的氨水中有NA个NH+4
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子
解析8 g氧原子所含电子的物质的量为816×8=4 mol，A正确；一水合氨为弱电解质，氨水中NH+4的数目小于NA，B错误；氯化氢为强电解质，在水中全部电离，盐酸溶液中不存在氯化氢分子，C错误；1mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1mol，即失去的电子数为NA个，D错误。答案A
3.（2013年江苏卷）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。
A．1L 1 mo1·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
B．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6. 72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA
解析由于ClO-水解，导致ClO-的数目小于NA ，A错误；苯上的碳碳键为介于单键和双键的独特的键，所以苯上无碳碳双键，B错误；N2和CO都为双原子分子，且摩尔质量均为28 g· mol-1,所以混合气体为0.5 mol，原子为1 mol,C正确；NO2与水发生的反应为3NO2＋H2O2HNO3＋NO,此反应为歧化反应，NO2既作氧化剂又作还原剂,0.3 mol NO2反应只转移0.2 mol电子，D错误。答案 C
4.（2013年上海卷）NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物（）。
A.所含共用电子对数目为（a7＋1）NA
B.所含碳氢键数目为a7NA
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a14L
D.所含原子总数为a14 NA
解析由于C2H4和C3H6的最简式都为CH2，先求出CH2的物质的量为a14mol，由于碳最外层的4个电子和氢原子上的电子都参与了成键，所以共用电子对的物质的量为a14×(4＋2)×12＝3a14mol，所以A错误；由于烃中的所有氢原子都参与了成键，所以氢原子的物质的量即为碳氢键的物质的量:a14×2＝a7mol,所以B正确；C选项未指明标准状况，所以无法求出消耗的O2的体积，C错误；所含原子总数应为3a14 NA ,D错误。答案B (收稿日期： 2013-10-31)
一、陷阱汇总
陷阱1条件
（1）在不知是否为标准状况时，误认为1 mol气体的体积为22.4 L，一定要特别注意，在不指明温度压强时，气体的体积没有任何意义。
（2）在不知溶液体积只知溶液浓度的情况下来求溶质的物质的量。
干扰项：0.5 mol· L-1 MgCl2溶液中Cl-的数目为 NA。
解析由于不知溶液的体积，无法求Cl-的数目，故不正确。
陷阱2状态
某些物质在标准状况下为液体或固体，但是干扰项却说22.4 L该物质为1 mol。
干扰项：标准状况下22.4 LSO3含有3 NA个氧原子。
解析由于标准状况下SO3为固体，所以22.4 L SO3中氧原子数要远远大于3NA。
注意：（1）常考的标准状况下为非气体的物质有SO3、HF、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、辛烷。（2）烃的含氧衍生物中只有甲醛为气体，其它的一律为非气体。
陷阱3转移电子
（1）转移的电子数目应该依据不足的反应物计算。
干扰项：1 mol Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NA。
解析由于Cl2不足，转移的电子数应该用Cl2来计算，应该为2NA。
（2）在可逆反应中误以为反应物反应完全，计算转移的电子数偏多。
干扰项：0.1 mol Cl2通入足量水中充分反应后转移电子数目为0.1NA。
解析Cl2和水的反应为可逆反应，故0.1 mol Cl2未反应完，转移的电子数小于0.1NA。
陷阱4忽略电离平衡或水解平衡
（1）由于弱电解质电离时存在电离平衡，所以其不能全部电离。
干扰项：1 L 1 mol· L-1醋酸溶液中离子总数为2NA。
解析醋酸未全部电离，故离子总数小于2NA。
（2）由于某些盐在溶液中存在水解平衡，导致溶液中的离子个数比并不等于其化学式中的离子个数比。
干扰项：在碳酸钠溶液中，若c(CO2-3)＝1mol·L-1，则c(Na+)＝2mol·L-1。
解析由于CO2-3的水解，导致c(Na＋) >2c(CO2-3)。
陷阱5共价键数目的计算
要想计算出共价键数目，首先要熟悉晶体的构型。常见的有白磷（P4）为正四面体形，4个磷原子位于正四面体的顶点，故每摩尔P4含有的共价键的数目为6NA；CH4也为正四面体形，碳原子位于体心，四个氢原子位于正四面体的顶点，故每摩尔CH4含有的共价键的数目为4NA；金刚石为空间网状正四面体形，每个碳原子与周围的四个碳原子成键，由于每个碳碳键被两个碳图1原子共用，相当于每摩尔碳原子构成2NA个共价键；SiC、SiO2的空间构型与金刚石类似，每摩尔SiC、SiO2共价键的数目为4NA个； 石墨烯为单层石墨，结构简式如图1所示，每个碳原子形成共价键数：3×12=1.5;所以每摩尔碳原子可以构成1.5 mol碳碳键。
陷阱6特殊物质的考查
（1）1 mol Na2O2中阴离子个数为NA。同它类似的还有CaC2。
（2）熔融态的共价化合物不电离。
干扰项：标准状况下22.4 L液态的HCl含有NA个H＋。
解析HCl为共价化合物，熔融时不电离，只有在其溶于水时才会电离出H＋。
二、真题体验
1.(2013年新课标卷Ⅱ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。
A.1.0 L1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA
D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
解析NaAlO2水溶液中除了溶质有2NA个氧原子外，水中也有氧原子，A错误；由于每个六元环相当于只有2个碳原子，所以每摩尔碳原子有0.5NA个六元环，B正确；C选项未指明溶液的体积，无法求OH－的数目，C错误；1mol的氢氧根离子所含电子数为10 NA，D错误。答案B
2.(2013年广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）。
A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B．1 L 0.1mo1·L-1的氨水中有NA个NH+4
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子
解析8 g氧原子所含电子的物质的量为816×8=4 mol，A正确；一水合氨为弱电解质，氨水中NH+4的数目小于NA，B错误；氯化氢为强电解质，在水中全部电离，盐酸溶液中不存在氯化氢分子，C错误；1mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1mol，即失去的电子数为NA个，D错误。答案A
3.（2013年江苏卷）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。
A．1L 1 mo1·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
B．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6. 72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA
解析由于ClO-水解，导致ClO-的数目小于NA ，A错误；苯上的碳碳键为介于单键和双键的独特的键，所以苯上无碳碳双键，B错误；N2和CO都为双原子分子，且摩尔质量均为28 g· mol-1,所以混合气体为0.5 mol，原子为1 mol,C正确；NO2与水发生的反应为3NO2＋H2O2HNO3＋NO,此反应为歧化反应，NO2既作氧化剂又作还原剂,0.3 mol NO2反应只转移0.2 mol电子，D错误。答案 C
4.（2013年上海卷）NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物（）。
A.所含共用电子对数目为（a7＋1）NA
B.所含碳氢键数目为a7NA
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a14L
D.所含原子总数为a14 NA
解析由于C2H4和C3H6的最简式都为CH2，先求出CH2的物质的量为a14mol，由于碳最外层的4个电子和氢原子上的电子都参与了成键，所以共用电子对的物质的量为a14×(4＋2)×12＝3a14mol，所以A错误；由于烃中的所有氢原子都参与了成键，所以氢原子的物质的量即为碳氢键的物质的量:a14×2＝a7mol,所以B正确；C选项未指明标准状况，所以无法求出消耗的O2的体积，C错误；所含原子总数应为3a14 NA ,D错误。答案B (收稿日期： 2013-10-31)