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2016年高考化学试卷中，出现了一些曾经没有“原型”的时新试题，它们首次出现在高考试题当中，其选材灵活，构思缜密，设计巧妙，形式新颖，内容丰富，对考生的能力测试极具“公平、公正”性，不是考生死记硬背就能得分的。但是，这些试题对考生而言，陌生度大，综合性强，能力要求高，且对考生来说没有贮备原来解答模式的可参考性，因此，具有较大的难度。本文仅选择五个典型试题，通过分析探究，力图帮助考生化解疑难、降低难度。
类型一以陌生的“三室式电渗析法”为发散点，以处理含Na2SO4废水的原理和示意图为题材，考查学生对电解池中离子移动方向的正确判断、电解后溶液中所得成分的合理推测、电极反应的书写、离子浓度变化情况以及氧化还原反应的简单计算等综合知识。
例1（理综卷1）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图1所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和sO42一可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（）。
解析考查意图：主要考查给定条件下电解Na2sO4溶液时，电解池中阴离子的移动方向和阳极上离子放电后对溶液pH的影响、电解后所得产物的确定、电极反应的书写、电子的转移与产物的简单计算。
干扰设置：设计了陌生的“三室式电解池”；提供了离子选择通过和阻止通过的条件——两块“离子单向交换膜”；使用了与中学教学中不同的说法——负极区（中学教学中说的是阴极区，与电源负极相连的叫做阴极）和正极区（中学教学中说的是阳极区，与电源正极相连的叫做阳极），这些条件和说法设置，对学生答题产生较大的干扰。
解析考查意图：主要考查盐酸滴定氨水选用什么指示剂指示滴定终点、盐酸滴定氨水至pH=7（298K时显中性）时消耗盐酸的体积、中性溶液中离子浓度的大小关系、氨水的部分电离、识图用图及图文转换等知识。
干扰设置：以盐酸滴定氨水（弱碱）指示剂的选用（中学教科书选修4中只讲了强酸强碱的中和滴定）、强酸与弱碱反应到中性的体积关系、中性溶液中离子的电荷守恒式及盐类水解与离子浓度大小关系、弱碱不能完全电离（给出电离度）、弱碱溶液pH的计算与推断等为干扰因素。
总结归纳：
（1）在中学里，强酸强碱中和滴定可选用甲基橙、甲基红或酚酞试液作指示剂；强酸滴定氨水用甲基红作指示剂；强碱滴定醋酸用酚酞试液作指示剂。酸碱指示剂的选择原则是指示剂的变色范围全部或一部分在“滴定突跃”范围内。
（2）等物质的量浓度等体积的盐酸与氨水反应，生成NH4cl，溶液显酸性；而等物质的量浓度的盐酸与氨水反应显中性时，盐酸的体积小于氨水的体积。
类型三以电解质溶液相互反应为发散点，以电解质溶液反应用量和导电能力曲线为题材，考查学生对导电能力曲线的正确判断、导电曲线上某点对应溶液中离子的确定、离子浓度的大小关系、以及溶液的酸碱性和图文转换等知识。
例3（北京卷）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴人物质的量浓度相等的H2SO4、NaHsO4溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图3所示。
总结归纳：
（1）溶液的导电能力强弱与离子浓度和离子所带电荷量成正比。
（2）解答图像题要讲究方法，结合原理，把握关键。主要是观察“四点”“三势”“两变量”，全面实现“三转化”。“四点”是指起点、终点、转折点、交叉点；“三势”是指上升、下降、不变；“两变量”是指增大量及增大的梯度、减小量及减小的坡度，“三转化”是指图文转化、图式转化、图理转化。
类型四以短周期元素构成的二元化合物及其转化关系为题材，提供有关物质的性质，考查学生对题给元素的推断、有关元素原子半径大小的确定、非金属性强弱的比较、以及有关元素组成化合物的状态与性质等知识。
例4（理综卷1）短周期元素W、X、Y，Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图4所示。下列说法正确的是（ ）。
A.原子半径的大小W B.元素的非金属性z>X≥Y
c.Y的氢化物常温常压下为液态
D.x的最高价氧化物的水化物为强酸
解析考查意图：主要考查学生运用题给信息和物质转化框图进行元素推断的能力（属于首次）、运用元素周期表和元素周期律解决问题的能力。
干扰设置：由物质的相互反应和某些物质的特性推断物质；由物质组成推断组成元素；由光化学反应和n、r、s的性质推断未知物质P、s；未指明二元化合物m、p、r是由那些元素组成的；O和cl元素非金属性强弱比较。
总结归纳：（1）现行中学化学教科书里的光化学反应只介绍了三个：H2与cl2光照爆炸、CH4与Cl2光照反应、浓硝酸光照分解。原来还介绍了AgBr、Agl见光分解。
（2）中学化学里有漂白性的物质主要有：次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙、过氧化钠、过氧化氢、二氧化硫、臭氧等。
（3）粒子半径大小比较。
原子半径：同一周期看左右，r（左）>r（右）；同一主族看上下，r（下）>r（上）。
离子半径：电子层不同看多少：r（层多）>r（层少），电子层结构相同看z大小：r（小）>r（大）。
同一元素原子和离子：看价态高低，r（低价）>r（高价）；
（4）元素非金属性比较：同一周期看左右，r（右）>r（左）；同一主族看上下，r（上）>r（下）；不同周期和主族看电负性，电负性大的非金属性强。
类型五以向混合溶液中通入CO2发生反应的先后次序为信息，以量变质变反应（或連续反应）为题材，考查CO2的用量不同时产物不同，以及产物中有关粒子浓度的大小情况。
类型一以陌生的“三室式电渗析法”为发散点，以处理含Na2SO4废水的原理和示意图为题材，考查学生对电解池中离子移动方向的正确判断、电解后溶液中所得成分的合理推测、电极反应的书写、离子浓度变化情况以及氧化还原反应的简单计算等综合知识。
例1（理综卷1）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图1所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和sO42一可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（）。
解析考查意图：主要考查给定条件下电解Na2sO4溶液时，电解池中阴离子的移动方向和阳极上离子放电后对溶液pH的影响、电解后所得产物的确定、电极反应的书写、电子的转移与产物的简单计算。
干扰设置：设计了陌生的“三室式电解池”；提供了离子选择通过和阻止通过的条件——两块“离子单向交换膜”；使用了与中学教学中不同的说法——负极区（中学教学中说的是阴极区，与电源负极相连的叫做阴极）和正极区（中学教学中说的是阳极区，与电源正极相连的叫做阳极），这些条件和说法设置，对学生答题产生较大的干扰。
解析考查意图：主要考查盐酸滴定氨水选用什么指示剂指示滴定终点、盐酸滴定氨水至pH=7（298K时显中性）时消耗盐酸的体积、中性溶液中离子浓度的大小关系、氨水的部分电离、识图用图及图文转换等知识。
干扰设置：以盐酸滴定氨水（弱碱）指示剂的选用（中学教科书选修4中只讲了强酸强碱的中和滴定）、强酸与弱碱反应到中性的体积关系、中性溶液中离子的电荷守恒式及盐类水解与离子浓度大小关系、弱碱不能完全电离（给出电离度）、弱碱溶液pH的计算与推断等为干扰因素。
总结归纳：
（1）在中学里，强酸强碱中和滴定可选用甲基橙、甲基红或酚酞试液作指示剂；强酸滴定氨水用甲基红作指示剂；强碱滴定醋酸用酚酞试液作指示剂。酸碱指示剂的选择原则是指示剂的变色范围全部或一部分在“滴定突跃”范围内。
（2）等物质的量浓度等体积的盐酸与氨水反应，生成NH4cl，溶液显酸性；而等物质的量浓度的盐酸与氨水反应显中性时，盐酸的体积小于氨水的体积。
类型三以电解质溶液相互反应为发散点，以电解质溶液反应用量和导电能力曲线为题材，考查学生对导电能力曲线的正确判断、导电曲线上某点对应溶液中离子的确定、离子浓度的大小关系、以及溶液的酸碱性和图文转换等知识。
例3（北京卷）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴人物质的量浓度相等的H2SO4、NaHsO4溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图3所示。
总结归纳：
（1）溶液的导电能力强弱与离子浓度和离子所带电荷量成正比。
（2）解答图像题要讲究方法，结合原理，把握关键。主要是观察“四点”“三势”“两变量”，全面实现“三转化”。“四点”是指起点、终点、转折点、交叉点；“三势”是指上升、下降、不变；“两变量”是指增大量及增大的梯度、减小量及减小的坡度，“三转化”是指图文转化、图式转化、图理转化。
类型四以短周期元素构成的二元化合物及其转化关系为题材，提供有关物质的性质，考查学生对题给元素的推断、有关元素原子半径大小的确定、非金属性强弱的比较、以及有关元素组成化合物的状态与性质等知识。
例4（理综卷1）短周期元素W、X、Y，Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图4所示。下列说法正确的是（ ）。
A.原子半径的大小W
c.Y的氢化物常温常压下为液态
D.x的最高价氧化物的水化物为强酸
解析考查意图：主要考查学生运用题给信息和物质转化框图进行元素推断的能力（属于首次）、运用元素周期表和元素周期律解决问题的能力。
干扰设置：由物质的相互反应和某些物质的特性推断物质；由物质组成推断组成元素；由光化学反应和n、r、s的性质推断未知物质P、s；未指明二元化合物m、p、r是由那些元素组成的；O和cl元素非金属性强弱比较。
总结归纳：（1）现行中学化学教科书里的光化学反应只介绍了三个：H2与cl2光照爆炸、CH4与Cl2光照反应、浓硝酸光照分解。原来还介绍了AgBr、Agl见光分解。
（2）中学化学里有漂白性的物质主要有：次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙、过氧化钠、过氧化氢、二氧化硫、臭氧等。
（3）粒子半径大小比较。
原子半径：同一周期看左右，r（左）>r（右）；同一主族看上下，r（下）>r（上）。
离子半径：电子层不同看多少：r（层多）>r（层少），电子层结构相同看z大小：r（小）>r（大）。
同一元素原子和离子：看价态高低，r（低价）>r（高价）；
（4）元素非金属性比较：同一周期看左右，r（右）>r（左）；同一主族看上下，r（上）>r（下）；不同周期和主族看电负性，电负性大的非金属性强。
类型五以向混合溶液中通入CO2发生反应的先后次序为信息，以量变质变反应（或連续反应）为题材，考查CO2的用量不同时产物不同，以及产物中有关粒子浓度的大小情况。