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一、质量守恒法在高中化学教学及解题中的应用情况分析
质量守恒定律是整个中学化学阶段都十分重要的化学守恒思想，其在化学教学及解题中也有着广泛的应用。质量守恒定律，其基本定义是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。根据对质量守恒定律的分析，可以推导出以下关系式，一是反应物的质量之和等于产物的质量之和；二是溶液在稀释或浓缩过程
中， 原溶质质量等于稀释或浓缩后溶质质量（溶质不挥发）；三是反应物减少的总质量等于产物增加的总质量。结合以上由质量守恒定律推导出来的关系式，就可以将其作为解题时的已知条件，用于优化化学题目的解题过程，提高解题效率。
例1 有一块铝、 铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末， 经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为（ ）。
在解答该题时，如果学生采用常规的思路去解题，其解题过程将十分繁杂，而且需要消耗大量的时间用于计算等，而采用质量守恒的化学思想，则能有效的优化该题的解题过程，减少计算量，提升解题效率。因为根据已知条件，可以知道该反应最后的红色粉末，其实是三氧化二铁，而其质量又刚好与合金质量一样，由此可以推导出合金中铝的质量，其在数值上与氧元素在三氧化二铁中的质量是一样的，通过计算知道铝在合金中的质量为30%，由此就能得到本题答案。该题的解题思路就很好的应用了质量守恒的化学思想方法，节省了大量的解题时间，提升了解题效率。
二、原子守恒法在高中化学教学及解题中的应用情况分析
原子守恒也是中学阶段化学学科中较为重要的一种守恒思想，其在本质上与质量守恒定律一样，其结果即是质量守恒，在部分化学习题的解答中，原子守恒法也有着广泛的应用，并能够极大地提升解题效率。
例2 38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到 22.4 mL（标准状况）气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ）。
A.1.0×10-3mol B.1.6×10-3mol
C.2.2×10-3mol D.2.4×10-3mol
本题在解题过程中如果用常规方法，学生会一时找不到解题的突破口，思维会较为混乱，如果使用原子守恒的化学思想，就能豁然开朗，根据以往所学化学知识，硝酸是一种具有强氧化性及酸性的强酸，其在跟Cu反应时，会显示出它的强酸性和强氧化性，显示酸性的硝酸会存在于产物硝酸铜中，而显示氧化性的硝酸，其则会存在于二氧化氮或一氧化氮中，而根据原子守恒定律，不论该反应的气体产物，是一氧化氮还是二氧化氮，或者是两者的混合气体，其气体的物质的量，在数值上都等于起氧化作用的氮原子，根据原子守恒定律，可得到消耗硝酸的物质的量为0.0384/64mol×2+0.0224/22.4mol =2.2×10-3mol。由此可以得到本题的正确答案为C。从本题的解答思路中可以看出，原子守恒定律的应用，使得解题思路更加清晰和简洁明了，极大的缩短了解题时间，提升了解题效率。
三、电荷守恒法在高中化学教学及解题中的应用情况分析
电荷守恒法是高中化学阶段应用最为广泛的化学思想方法之一，其主要可以用于氧化还原反应的相关计算中，其对于提升化学试题的解题效率，有着重要作用。电荷守恒法，其定义是在电解质溶液或离子化合物中， 所含阴、 阳离子的电荷数相等。用公式表达即是：阳离子的物质的量×阳离子的电荷数=阴离子的物质的量 ×阴离子的电荷数。根据该定义，可以推导出以下法则：一是在电解质溶液里， 阴、 阳离子的电荷数相等；二是在离子化合物中， 阴、 阳离子的电荷数相等。
由以上可以看出，高中化学阶段，最主要的化学守恒思想有质量守恒、电子守恒、电荷守恒及原子守恒等，将就应用到高中化学教学及解题中，能够有效地提升解题效率，提升化学课堂教学效果，因此加大对化学守恒思想在化学教学中应用的相关研究，有着深远意义。
（收稿日期：2015-12-25）
质量守恒定律是整个中学化学阶段都十分重要的化学守恒思想，其在化学教学及解题中也有着广泛的应用。质量守恒定律，其基本定义是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。根据对质量守恒定律的分析，可以推导出以下关系式，一是反应物的质量之和等于产物的质量之和；二是溶液在稀释或浓缩过程
中， 原溶质质量等于稀释或浓缩后溶质质量（溶质不挥发）；三是反应物减少的总质量等于产物增加的总质量。结合以上由质量守恒定律推导出来的关系式，就可以将其作为解题时的已知条件，用于优化化学题目的解题过程，提高解题效率。
例1 有一块铝、 铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末， 经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为（ ）。
在解答该题时，如果学生采用常规的思路去解题，其解题过程将十分繁杂，而且需要消耗大量的时间用于计算等，而采用质量守恒的化学思想，则能有效的优化该题的解题过程，减少计算量，提升解题效率。因为根据已知条件，可以知道该反应最后的红色粉末，其实是三氧化二铁，而其质量又刚好与合金质量一样，由此可以推导出合金中铝的质量，其在数值上与氧元素在三氧化二铁中的质量是一样的，通过计算知道铝在合金中的质量为30%，由此就能得到本题答案。该题的解题思路就很好的应用了质量守恒的化学思想方法，节省了大量的解题时间，提升了解题效率。
二、原子守恒法在高中化学教学及解题中的应用情况分析
原子守恒也是中学阶段化学学科中较为重要的一种守恒思想，其在本质上与质量守恒定律一样，其结果即是质量守恒，在部分化学习题的解答中，原子守恒法也有着广泛的应用，并能够极大地提升解题效率。
例2 38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到 22.4 mL（标准状况）气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ）。
A.1.0×10-3mol B.1.6×10-3mol
C.2.2×10-3mol D.2.4×10-3mol
本题在解题过程中如果用常规方法，学生会一时找不到解题的突破口，思维会较为混乱，如果使用原子守恒的化学思想，就能豁然开朗，根据以往所学化学知识，硝酸是一种具有强氧化性及酸性的强酸，其在跟Cu反应时，会显示出它的强酸性和强氧化性，显示酸性的硝酸会存在于产物硝酸铜中，而显示氧化性的硝酸，其则会存在于二氧化氮或一氧化氮中，而根据原子守恒定律，不论该反应的气体产物，是一氧化氮还是二氧化氮，或者是两者的混合气体，其气体的物质的量，在数值上都等于起氧化作用的氮原子，根据原子守恒定律，可得到消耗硝酸的物质的量为0.0384/64mol×2+0.0224/22.4mol =2.2×10-3mol。由此可以得到本题的正确答案为C。从本题的解答思路中可以看出，原子守恒定律的应用，使得解题思路更加清晰和简洁明了，极大的缩短了解题时间，提升了解题效率。
三、电荷守恒法在高中化学教学及解题中的应用情况分析
电荷守恒法是高中化学阶段应用最为广泛的化学思想方法之一，其主要可以用于氧化还原反应的相关计算中，其对于提升化学试题的解题效率，有着重要作用。电荷守恒法，其定义是在电解质溶液或离子化合物中， 所含阴、 阳离子的电荷数相等。用公式表达即是：阳离子的物质的量×阳离子的电荷数=阴离子的物质的量 ×阴离子的电荷数。根据该定义，可以推导出以下法则：一是在电解质溶液里， 阴、 阳离子的电荷数相等；二是在离子化合物中， 阴、 阳离子的电荷数相等。
由以上可以看出，高中化学阶段，最主要的化学守恒思想有质量守恒、电子守恒、电荷守恒及原子守恒等，将就应用到高中化学教学及解题中，能够有效地提升解题效率，提升化学课堂教学效果，因此加大对化学守恒思想在化学教学中应用的相关研究，有着深远意义。
（收稿日期：2015-12-25）