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一、判断含氧酸强弱的经验规则
含氧酸的分子结构中非羟基氧原子数越多，则酸性越强.
例1 判断含氧酸酸性强弱的一条经验规则是：含氧酸分子结构中含非羟基原子越多，该含氧酸的酸性越强，如：
含氧酸非羟基氧
原子数酸 性
磷酸PHOOHOOH1中强酸
硝酸N—OHOO2强酸
高氯酸ClOOOHO3最强酸
（１）亚磷酸（Ｈ３ＰＯ３）和亚砷酸（H3AsO3)的化学式相似，但它们的酸性差别较大，H3PO3是中强酸而H3AsO3既有弱酸性，又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为、.
（2）H3PO3和H3AsO3分别与过量的烧碱溶液反应的化学方程式是、.
(3)按此规则判断碳酸应属于酸，这与通常认为的碳酸的酸性是否一致（“是”或“否”），试分析可能的原因.
解析：（1）由“H3PO3是中强酸而H3AsO3既有弱酸性，又有弱碱性”可知H3PO3中有一个非羟基氧原子，而H3AsO3中没有非羟基氧原子.
亚磷酸（H3PO3）的结构式：
PHOOOHH
亚砷酸（H3AsO3)的结构式：
AsHOOHOH
(2)由亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3)的结构可知：亚磷酸（H3PO3）为二元酸，亚砷酸（H3AsO3)为三元酸.
H3PO3+2NaOH
Na2HPO3+2H2O
H3ASO3+3NaOH
Na3AsO3+3H2O
(3)碳酸的结构式为CHOOOH
所以按此规则判断碳酸应属于中强酸，这与通常认为的碳酸的酸性不一致，其可能的
原因是：H2CO3只存在于水溶液中，且其通常情况下的浓度很小，电离出的H+也少．
二、判断分子中原子最外层是否满足八电子稳定结构的经验规则
若某元素化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该元素的原子满足最外
层八电子的稳定结构，否则就不满足．如CO2分子中，C元素：|+4|+4=8，O元素|-2|
+6=8，故CO2分子中各原子都满足最外层8电子结构；再如SO2分子中，S元素|+4|
+6=10，S原子不满足最外层8电子稳定结构；在PCl5分子中，磷元素的化合价为+5.磷
原子最外层电子数为5，两者之和为10，则磷原子不满足最外层八电子的稳定结构，
例2 (2003年江苏省高考化学第9题)下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结
构的是()
(A) H2O (B) BF3
(C) CCl4(D) PCl5
解析：根据判断分子中原子最外层是否满足八电子稳定结构的经验规则有：H2O分子中，
H元素：|+1|+1=2,O元素：|-2|+6=8;BF3中，B元素：|1+3|+3=6,F元素：|-7|+1=8：CCl4中，C元素：|-4|+4=8，Cl元素：|-1|+7=8;PCl5中，P元素：
|+5|+5=10，Cl元素：|-1|+7=8．故选(C)项．
三、判断ABn型分子可参考使用以下经验规则
①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若
不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，若无
孤对电子则为非极性分子.
例3 NH3、H2S是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子.根据上
述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()
(A)分子中不能含有氢原子
(B)在ABn分子中A原子没有孤对电子
(C)在ABn分子中A的相对原于质量小于B的相对原子质量
(D)分子中每个共价键的键长应相等
解析：由经验规律“若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，
若无孤对电子则为非极性分子”可知选(B)．即使不知道经验规律，由“CO2、BF3、CCl4等是
极性键构成的非极性分子”可以归纳出经验规律应是(B).
四、判断物质的溶解性的经验规则
分子的极性与物质的物理性质尤其是物质的溶解性密切相关，其规律一般遵循“相似
相容”的原理.极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易
溶于非极性分子组成的溶剂.
例4 PtCl2(NH2）2成平面正方型结构，它可以形成两种固体：一种为淡黄色，在水中溶
解度小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大.请在以下空格内画出这两种固体分子的几
何构型图：
淡黄色固体分子构型
黄绿色固体分子构型
说明黄绿色固体在水中溶解度较大的原因：
解析：可能平面正方型结构有：
PtClNH2ClNH2①
PtClNH2NH2Cl②
①中结构对称，因此分子无极性，由“相似相容”的原理可知，它在极性水分子中的溶
解度小，而②的分子有极性，所以水溶性大．
答案：淡黄色固体分子构型为①；黄绿色固体分子构型为②；
黄绿色固体在水中熔解度较大的原因是因为它是极性分子
五、判断元素金属性与非金属性的经验规则
设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：①ab<1时，为金属元素，其最高氧化物
为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为碱：②ab=1时，为两性元素(H除外)，其最高
氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物：③ab>1时，为非金属元
素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸.无论是同周期还是同主族
元素中，ab的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，
ab的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强.
或者：当主族元素族序数≥周期数+1，则该元素为非金属元素，否则为金属元素(氢
除外)．也可以说：当主族元素的最外层电子数≥电子层数，则该元素为非金属元素，否则
为金属元素(氢除外)．
六、“对角线”规则
有些元素在周期表中虽然既非同周期，又非同主族，但其单质与同类化合物的化学性质
却很相似，如Li和Mg，B与Si等.这一规律称为“对角线”规律.应用此规则可根据己
知元素及其化合物的性质，推导未知元素及其化合物的性质.
例5 根据元素周期律对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物的性质相似.又知AlCl3
熔沸点较低，易升华.试回答下列问题：
(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2)）;
(2)Be(OH)2(填“可”或“不可”)溶于NaOH，如果填“可”，则请写出相应离
子方程式；如果填“不可”，则请写出推断理由；
(3)BeCl2是(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为；
(4)BeCl2水溶液显酸性，试用离子方程式表示显酸性的理由.
解析：Be与Al“对角线相似”，就根据Al的性质来推断Be的性质.
(1)类似于Al与NaOH的反应，有：
Be+2OH-BeO2-2+H2↑
(2)因为Al(OH)3可溶于NaOH，所以，
Be(OH)2也可以溶于NaOH溶液，离子方程式
为：Be(OH)2+2OH-BeO2-2+2H2O
(3)根据AlCl3“熔沸点较低，易升华”，可知AlCl3是共价化合物，其中的化学键是
共价键；所以，BeCl2也是共价化合物，其电子式为：
··Cl······Be
··Cl······
(4)AlCl3水解显酸性，BeCl2也是水解呈酸性，水解的离子方程式为：
Be2++2H2OBe(OH)2+2H+
答案：
（1）Be+2OH-
BeO2-2+H2↑
(2)可；Be(OH)2+2OH-
BeO2-2+2H2O
(3)共价化合物：··Cl······Be
··Cl······
(4)Be2++2H2OBe(OH)2+2H+
点拨：铍（Be），这并不是中学化学要求掌握的元素，但可以根据元素周期律对其性质进
行适当的推测.特别是，Be与Al在周期表中有“对角线相似”，所以，可以大胆地对Be
进行类似于Al那样的推断.
七、两性规则
元素的周期数等于主族族序数的元素具有两性，由此可推断元素及其化合物的性质，如
Be、Al等.
八、判断化学键类型的经验规则
成键的两原子相应元素的电负性的差值为Δx，当Δx>1．7时，一般为离子键，当
Δx<1.7时，一般为共价键，
例6 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，
其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方.
下面是某些短周期元素的x值：
表1
元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
x值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
(1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：
x(N)<.
(2)推测x值与原子半径的关系是；根据短周期
元素的x值变化特点，体现了元素性质的变化规律.
(3)某有机化合物结构式为
C6H5—S—NH2O，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁?
(写原子名称).
(4)经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素的差值(Δx)，当Δx>1．7时，一股
为离子键，当Δx<1．7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是.
(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置：(放射性元素除外).
解析；题中给出第二、第三周期元素的x值(其中缺少了氮、镁两种元素的x值)，x
值与这种原子在分子中吸引电子的能力有关.
可根据元素性质的周期性变化来推测镁和氮的x值.从表中数值可看出，同周期中元素
的x值随原子半径的减少而增大，x值的变化体现了元素性质的周期变化，
用x值大小可判断共价键中共用电子对偏向哪一方.对于S—N，由于N的x值大于S
的x值，所以其中共用电子对偏向N原子.
表中查不到溴的x值，可根据元素周期律来推测，氯与溴同主族，氯的x值必定比溴的
x值大，而：
x(Cl)-x(Al)=3．16-1．61=1．45<1．7，而溴与铝的x值之差必定小于1．45，所以溴化铝
肯定属于共价化合物.
x值越小，元素的金属越强，x值最小的元素应位于第六周期的ⅠA.
答案：(1)0．93 原子半径越小；周期性.(3)氮原子.(4)共价键.(5)第六周期ⅠA（主族）.
九、能量最低规则
原子核外电子的排布必须遵守核外电子排布规律：首先电子排布时，应尽可能先占据离
核较近的能量较低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐渐升高的电子层里，这个
规律叫能量最低原理.此外，还应遵循下列规则：每个电子层最多容纳2n2个电子；最外层不
超过8个电子(K层为最外层时，不超过2个电子)；次外层不超过18个电子，倒数第二层
不超过32个电子，
十、同主族相邻元素的原子序数判断的经验规则
同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况：①第ⅠA、ⅡA族上，上一周期元素
的原子序数+该周期元素的数日=下一周期元素的原子序数；②第ⅣA～ⅦA族，上一周期元
素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数.
例7 第3、4周期主族元素A和B的离子结构相差2个电子层，A在第m族，B在第
n族，B为非金属元素，则A、B的核外电子数(原子)分别为.
解析：已知B是非金属元素，相差2个电子层的相邻周期的主族元素所形成的离子一
定是一个阴离子，且在下一周期(第4周期B族)，另一个是金属阳离子，在上一周期(第
3周期A族)，则Z(A)=Z(Ne)+m=10+m，
Z(B)=Z(Ar)-(8-n)=28+n.
其他经验规则
十一、全部是金属元素的族是ⅡA主族，所有副族及Ⅷ族．
十二．第n周期的最后一种金属元素处于第n主族(n>1）.
十三、在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1~3周期
(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25．
十四、最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1
或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素
(He例外).
十五、每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为
(n-1)22种，偶数周期中(n-2)22种.
十六、元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，
分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金
属性.
十七、所谓“三角形”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族的位置，可排列出三者原
子结构、性质方面的规律.如：原子序数Z(C)>
Z(B)>Z(A)；原子半径r(C)>r(A)>r(B)；
A、B、C若为非金属元素，则非金属性B>A>C，单质的氧化性B>A>C，
阴离子的还原性C>A>B(设A为N族，则B为N+1族，下同)，气态氢化物的稳定性B>A>C；若A、B、C为金属，则其金属性C>A>B，单质的还原性C>A>
B，阳离子的氧化性B>A>C，最高价氧化物对应水化物的碱性C>A>B.
注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文
含氧酸的分子结构中非羟基氧原子数越多，则酸性越强.
例1 判断含氧酸酸性强弱的一条经验规则是：含氧酸分子结构中含非羟基原子越多，该含氧酸的酸性越强，如：
含氧酸非羟基氧
原子数酸 性
磷酸PHOOHOOH1中强酸
硝酸N—OHOO2强酸
高氯酸ClOOOHO3最强酸
（１）亚磷酸（Ｈ３ＰＯ３）和亚砷酸（H3AsO3)的化学式相似，但它们的酸性差别较大，H3PO3是中强酸而H3AsO3既有弱酸性，又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为、.
（2）H3PO3和H3AsO3分别与过量的烧碱溶液反应的化学方程式是、.
(3)按此规则判断碳酸应属于酸，这与通常认为的碳酸的酸性是否一致（“是”或“否”），试分析可能的原因.
解析：（1）由“H3PO3是中强酸而H3AsO3既有弱酸性，又有弱碱性”可知H3PO3中有一个非羟基氧原子，而H3AsO3中没有非羟基氧原子.
亚磷酸（H3PO3）的结构式：
PHOOOHH
亚砷酸（H3AsO3)的结构式：
AsHOOHOH
(2)由亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3)的结构可知：亚磷酸（H3PO3）为二元酸，亚砷酸（H3AsO3)为三元酸.
H3PO3+2NaOH
Na2HPO3+2H2O
H3ASO3+3NaOH
Na3AsO3+3H2O
(3)碳酸的结构式为CHOOOH
所以按此规则判断碳酸应属于中强酸，这与通常认为的碳酸的酸性不一致，其可能的
原因是：H2CO3只存在于水溶液中，且其通常情况下的浓度很小，电离出的H+也少．
二、判断分子中原子最外层是否满足八电子稳定结构的经验规则
若某元素化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该元素的原子满足最外
层八电子的稳定结构，否则就不满足．如CO2分子中，C元素：|+4|+4=8，O元素|-2|
+6=8，故CO2分子中各原子都满足最外层8电子结构；再如SO2分子中，S元素|+4|
+6=10，S原子不满足最外层8电子稳定结构；在PCl5分子中，磷元素的化合价为+5.磷
原子最外层电子数为5，两者之和为10，则磷原子不满足最外层八电子的稳定结构，
例2 (2003年江苏省高考化学第9题)下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结
构的是()
(A) H2O (B) BF3
(C) CCl4(D) PCl5
解析：根据判断分子中原子最外层是否满足八电子稳定结构的经验规则有：H2O分子中，
H元素：|+1|+1=2,O元素：|-2|+6=8;BF3中，B元素：|1+3|+3=6,F元素：|-7|+1=8：CCl4中，C元素：|-4|+4=8，Cl元素：|-1|+7=8;PCl5中，P元素：
|+5|+5=10，Cl元素：|-1|+7=8．故选(C)项．
三、判断ABn型分子可参考使用以下经验规则
①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若
不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，若无
孤对电子则为非极性分子.
例3 NH3、H2S是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子.根据上
述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()
(A)分子中不能含有氢原子
(B)在ABn分子中A原子没有孤对电子
(C)在ABn分子中A的相对原于质量小于B的相对原子质量
(D)分子中每个共价键的键长应相等
解析：由经验规律“若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，
若无孤对电子则为非极性分子”可知选(B)．即使不知道经验规律，由“CO2、BF3、CCl4等是
极性键构成的非极性分子”可以归纳出经验规律应是(B).
四、判断物质的溶解性的经验规则
分子的极性与物质的物理性质尤其是物质的溶解性密切相关，其规律一般遵循“相似
相容”的原理.极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易
溶于非极性分子组成的溶剂.
例4 PtCl2(NH2）2成平面正方型结构，它可以形成两种固体：一种为淡黄色，在水中溶
解度小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大.请在以下空格内画出这两种固体分子的几
何构型图：
淡黄色固体分子构型
黄绿色固体分子构型
说明黄绿色固体在水中溶解度较大的原因：
解析：可能平面正方型结构有：
PtClNH2ClNH2①
PtClNH2NH2Cl②
①中结构对称，因此分子无极性，由“相似相容”的原理可知，它在极性水分子中的溶
解度小，而②的分子有极性，所以水溶性大．
答案：淡黄色固体分子构型为①；黄绿色固体分子构型为②；
黄绿色固体在水中熔解度较大的原因是因为它是极性分子
五、判断元素金属性与非金属性的经验规则
设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：①ab<1时，为金属元素，其最高氧化物
为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为碱：②ab=1时，为两性元素(H除外)，其最高
氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物：③ab>1时，为非金属元
素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸.无论是同周期还是同主族
元素中，ab的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，
ab的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强.
或者：当主族元素族序数≥周期数+1，则该元素为非金属元素，否则为金属元素(氢
除外)．也可以说：当主族元素的最外层电子数≥电子层数，则该元素为非金属元素，否则
为金属元素(氢除外)．
六、“对角线”规则
有些元素在周期表中虽然既非同周期，又非同主族，但其单质与同类化合物的化学性质
却很相似，如Li和Mg，B与Si等.这一规律称为“对角线”规律.应用此规则可根据己
知元素及其化合物的性质，推导未知元素及其化合物的性质.
例5 根据元素周期律对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物的性质相似.又知AlCl3
熔沸点较低，易升华.试回答下列问题：
(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2)）;
(2)Be(OH)2(填“可”或“不可”)溶于NaOH，如果填“可”，则请写出相应离
子方程式；如果填“不可”，则请写出推断理由；
(3)BeCl2是(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为；
(4)BeCl2水溶液显酸性，试用离子方程式表示显酸性的理由.
解析：Be与Al“对角线相似”，就根据Al的性质来推断Be的性质.
(1)类似于Al与NaOH的反应，有：
Be+2OH-BeO2-2+H2↑
(2)因为Al(OH)3可溶于NaOH，所以，
Be(OH)2也可以溶于NaOH溶液，离子方程式
为：Be(OH)2+2OH-BeO2-2+2H2O
(3)根据AlCl3“熔沸点较低，易升华”，可知AlCl3是共价化合物，其中的化学键是
共价键；所以，BeCl2也是共价化合物，其电子式为：
··Cl······Be
··Cl······
(4)AlCl3水解显酸性，BeCl2也是水解呈酸性，水解的离子方程式为：
Be2++2H2OBe(OH)2+2H+
答案：
（1）Be+2OH-
BeO2-2+H2↑
(2)可；Be(OH)2+2OH-
BeO2-2+2H2O
(3)共价化合物：··Cl······Be
··Cl······
(4)Be2++2H2OBe(OH)2+2H+
点拨：铍（Be），这并不是中学化学要求掌握的元素，但可以根据元素周期律对其性质进
行适当的推测.特别是，Be与Al在周期表中有“对角线相似”，所以，可以大胆地对Be
进行类似于Al那样的推断.
七、两性规则
元素的周期数等于主族族序数的元素具有两性，由此可推断元素及其化合物的性质，如
Be、Al等.
八、判断化学键类型的经验规则
成键的两原子相应元素的电负性的差值为Δx，当Δx>1．7时，一般为离子键，当
Δx<1.7时，一般为共价键，
例6 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，
其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方.
下面是某些短周期元素的x值：
表1
元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
x值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
(1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：
(2)推测x值与原子半径的关系是；根据短周期
元素的x值变化特点，体现了元素性质的变化规律.
(3)某有机化合物结构式为
C6H5—S—NH2O，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁?
(写原子名称).
(4)经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素的差值(Δx)，当Δx>1．7时，一股
为离子键，当Δx<1．7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是.
(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置：(放射性元素除外).
解析；题中给出第二、第三周期元素的x值(其中缺少了氮、镁两种元素的x值)，x
值与这种原子在分子中吸引电子的能力有关.
可根据元素性质的周期性变化来推测镁和氮的x值.从表中数值可看出，同周期中元素
的x值随原子半径的减少而增大，x值的变化体现了元素性质的周期变化，
用x值大小可判断共价键中共用电子对偏向哪一方.对于S—N，由于N的x值大于S
的x值，所以其中共用电子对偏向N原子.
表中查不到溴的x值，可根据元素周期律来推测，氯与溴同主族，氯的x值必定比溴的
x值大，而：
x(Cl)-x(Al)=3．16-1．61=1．45<1．7，而溴与铝的x值之差必定小于1．45，所以溴化铝
肯定属于共价化合物.
x值越小，元素的金属越强，x值最小的元素应位于第六周期的ⅠA.
答案：(1)0．93
九、能量最低规则
原子核外电子的排布必须遵守核外电子排布规律：首先电子排布时，应尽可能先占据离
核较近的能量较低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐渐升高的电子层里，这个
规律叫能量最低原理.此外，还应遵循下列规则：每个电子层最多容纳2n2个电子；最外层不
超过8个电子(K层为最外层时，不超过2个电子)；次外层不超过18个电子，倒数第二层
不超过32个电子，
十、同主族相邻元素的原子序数判断的经验规则
同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况：①第ⅠA、ⅡA族上，上一周期元素
的原子序数+该周期元素的数日=下一周期元素的原子序数；②第ⅣA～ⅦA族，上一周期元
素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数.
例7 第3、4周期主族元素A和B的离子结构相差2个电子层，A在第m族，B在第
n族，B为非金属元素，则A、B的核外电子数(原子)分别为.
解析：已知B是非金属元素，相差2个电子层的相邻周期的主族元素所形成的离子一
定是一个阴离子，且在下一周期(第4周期B族)，另一个是金属阳离子，在上一周期(第
3周期A族)，则Z(A)=Z(Ne)+m=10+m，
Z(B)=Z(Ar)-(8-n)=28+n.
其他经验规则
十一、全部是金属元素的族是ⅡA主族，所有副族及Ⅷ族．
十二．第n周期的最后一种金属元素处于第n主族(n>1）.
十三、在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1~3周期
(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25．
十四、最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1
或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素
(He例外).
十五、每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为
(n-1)22种，偶数周期中(n-2)22种.
十六、元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，
分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金
属性.
十七、所谓“三角形”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族的位置，可排列出三者原
子结构、性质方面的规律.如：原子序数Z(C)>
Z(B)>Z(A)；原子半径r(C)>r(A)>r(B)；
A、B、C若为非金属元素，则非金属性B>A>C，单质的氧化性B>A>C，
阴离子的还原性C>A>B(设A为N族，则B为N+1族，下同)，气态氢化物的稳定性B>A>C；若A、B、C为金属，则其金属性C>A>B，单质的还原性C>A>
B，阳离子的氧化性B>A>C，最高价氧化物对应水化物的碱性C>A>B.
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