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电解质溶液是化学基本概念和基本理论的重要组成部分，也是每年高考必考的核心内容之一。下面根据高考理综化学考纲的要求对该部分知识的复习进行分析，以帮助同学们掌握该部分高考考查情况。
一、考情解密
2015年各地高考理综试题考查电解质溶液有关知识的情况统计如下表：
二、考情分析
今年各省市高考理综化学试题有关电解质溶液的考查方式灵活，主要表现在以下几方面：（1）判断或解释强、弱电解质及其在水溶液中的电离原理；（2）弱电解质在水溶液中的电离平衡及其温度、浓度等对其影响规律的应用，电离常数的应用；（3）判断强电解质和弱电解质溶液的导电性，粒子（或离子）浓度大小或关系比较，电荷守恒、物料守恒等定律的应用；（4）水的电离及其主要影响因素，水的离子积的应用；（5）盐类水解原理及温度、浓度等对其影响规律的应用；（6）难溶电解质的溶解平衡应用，沉淀生成和转化与溶度积大小的关系；（7）能进行电离平衡常数、水的离子积、溶液pH、溶度积的简单计算。
三、知识整合
1.盐类水解、粒子浓度的大小及三大守恒定律
该考点主要考查盐类水解反应的原理、影响盐类水解程度的主要因素（稀释、加酸或碱或盐、温度等）、盐类水解原理的应用等，以考查上述内容或图像的分析、推理、论证、解释以及粒子浓度大小关系的推断、电荷守恒原理和物料守恒原理的应用等为主。
例1 下列关于溶液的说法正确的是（）。
A.溶质的电离方程式为
B.25℃时，加水稀释后，的乘积变大
C.离子浓度关系：
D.温度升高，增大
解析：A项错误，NaHC03在水中电离方程式为少部分能电离为、。B项正确，温度不变，不变，但加水稀释后，溶液体积增大，与的乘积变大。C项错误，违反电荷守恒原理，由阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数可知，。D项错误，HC03的水解和电离均为吸热反应，由化学平衡移动原理可知，升温促进HC03的水解和电离，减小。
答案：B
技巧点拨：不能孤立理解盐类水解，要与水的电离及溶液的pH相联系，水电离是弱电解质电离的一种，盐类水解是弱离子对水电离平衡的影响；理解电离常数在水解中的应用，电离常数越大，表明弱酸或弱碱的电离能力越强，其对应的阴、阳离子水解能力越弱；盐类水解是吸热反应，升温能促进盐水解。
2.酸碱中和滴定过程或曲线及其拓展
该考点主要考点酸碱中和滴定过程中溶液的酸碱性的变化、弱酸或弱碱的电离平衡、盐类水解、溶液的pH、电荷守恒原理等，以及酸碱中和滴定方法的拓展迁移（沉淀滴定、氧化还原反应滴定等），以考查上述内容或图像的分析、推理为主。
例2准确移取20.00 ml某待测HCI溶液于锥形瓶中，用溶液滴定，下列说法正确的是（）。
A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
解析：A项错误，装入标准溶液之前，滴定管必须用溶液润洗，防止洗涤后残留的蒸馏水稀释标准液，导致所用标准液的体积偏大，使待测液的测定结果偏大。B项正确，待测盐酸滴入标准烧碱溶液后，混合溶液的酸性减弱，碱性增强，因此pH由小到大。C项错误，由于无色的酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，随着酸性减弱、碱性增强，锥形瓶中溶液由无色变红色，且半分钟内不褪色时，就达到了滴定终点。D项错误，其他变量不变时，滴定达终点时滴定管尖嘴部分有悬滴，使标准烧碱溶液的体积偏大，由计算式可知，测定结果偏大。
答案：B
技巧点拨：酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸，因为它们能腐蚀磨口玻璃塞等。碱式滴定管不能盛放酸液、强氧化性溶液，因为它们会腐蚀橡胶管。无色滴定管不能盛放见光易分解的溶液，棕色滴定管才能盛放见光易分解的溶液。强酸滴定强碱时，可以用酚酞或甲基橙作指示剂；强碱滴定弱酸，最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈碱性，选择酚酞作指示剂；强酸滴定弱碱时，最终生成的是强酸弱碱盐，滴定终点时溶液呈酸性，则选甲基橙作指示剂。
3.难溶电解质的溶解平衡及溶度积的计算
该考点主要考查难溶电解质的溶解平衡、影响溶解平衡的因素、溶度积的含义及其表达式、沉淀生成或溶解或转化等，要求能进行相关溶度积的计算，以考查上述内容的计算或推理为主。
例3七铝十二钙（）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含和MgC03）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
用适量的溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液I中小于5X则溶液pH大于的。
解析：滤液I中存在的沉淀溶解平衡，则
答案：11
技巧点拨：溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡发生移动，但不会改变溶度积。相同类型的难溶电解质的 越小，溶解度越小，越难溶。两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。
一、考情解密
2015年各地高考理综试题考查电解质溶液有关知识的情况统计如下表：
二、考情分析
今年各省市高考理综化学试题有关电解质溶液的考查方式灵活，主要表现在以下几方面：（1）判断或解释强、弱电解质及其在水溶液中的电离原理；（2）弱电解质在水溶液中的电离平衡及其温度、浓度等对其影响规律的应用，电离常数的应用；（3）判断强电解质和弱电解质溶液的导电性，粒子（或离子）浓度大小或关系比较，电荷守恒、物料守恒等定律的应用；（4）水的电离及其主要影响因素，水的离子积的应用；（5）盐类水解原理及温度、浓度等对其影响规律的应用；（6）难溶电解质的溶解平衡应用，沉淀生成和转化与溶度积大小的关系；（7）能进行电离平衡常数、水的离子积、溶液pH、溶度积的简单计算。
三、知识整合
1.盐类水解、粒子浓度的大小及三大守恒定律
该考点主要考查盐类水解反应的原理、影响盐类水解程度的主要因素（稀释、加酸或碱或盐、温度等）、盐类水解原理的应用等，以考查上述内容或图像的分析、推理、论证、解释以及粒子浓度大小关系的推断、电荷守恒原理和物料守恒原理的应用等为主。
例1 下列关于溶液的说法正确的是（）。
A.溶质的电离方程式为
B.25℃时，加水稀释后，的乘积变大
C.离子浓度关系：
D.温度升高，增大
解析：A项错误，NaHC03在水中电离方程式为少部分能电离为、。B项正确，温度不变，不变，但加水稀释后，溶液体积增大，与的乘积变大。C项错误，违反电荷守恒原理，由阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数可知，。D项错误，HC03的水解和电离均为吸热反应，由化学平衡移动原理可知，升温促进HC03的水解和电离，减小。
答案：B
技巧点拨：不能孤立理解盐类水解，要与水的电离及溶液的pH相联系，水电离是弱电解质电离的一种，盐类水解是弱离子对水电离平衡的影响；理解电离常数在水解中的应用，电离常数越大，表明弱酸或弱碱的电离能力越强，其对应的阴、阳离子水解能力越弱；盐类水解是吸热反应，升温能促进盐水解。
2.酸碱中和滴定过程或曲线及其拓展
该考点主要考点酸碱中和滴定过程中溶液的酸碱性的变化、弱酸或弱碱的电离平衡、盐类水解、溶液的pH、电荷守恒原理等，以及酸碱中和滴定方法的拓展迁移（沉淀滴定、氧化还原反应滴定等），以考查上述内容或图像的分析、推理为主。
例2准确移取20.00 ml某待测HCI溶液于锥形瓶中，用溶液滴定，下列说法正确的是（）。
A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
解析：A项错误，装入标准溶液之前，滴定管必须用溶液润洗，防止洗涤后残留的蒸馏水稀释标准液，导致所用标准液的体积偏大，使待测液的测定结果偏大。B项正确，待测盐酸滴入标准烧碱溶液后，混合溶液的酸性减弱，碱性增强，因此pH由小到大。C项错误，由于无色的酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，随着酸性减弱、碱性增强，锥形瓶中溶液由无色变红色，且半分钟内不褪色时，就达到了滴定终点。D项错误，其他变量不变时，滴定达终点时滴定管尖嘴部分有悬滴，使标准烧碱溶液的体积偏大，由计算式可知，测定结果偏大。
答案：B
技巧点拨：酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸，因为它们能腐蚀磨口玻璃塞等。碱式滴定管不能盛放酸液、强氧化性溶液，因为它们会腐蚀橡胶管。无色滴定管不能盛放见光易分解的溶液，棕色滴定管才能盛放见光易分解的溶液。强酸滴定强碱时，可以用酚酞或甲基橙作指示剂；强碱滴定弱酸，最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈碱性，选择酚酞作指示剂；强酸滴定弱碱时，最终生成的是强酸弱碱盐，滴定终点时溶液呈酸性，则选甲基橙作指示剂。
3.难溶电解质的溶解平衡及溶度积的计算
该考点主要考查难溶电解质的溶解平衡、影响溶解平衡的因素、溶度积的含义及其表达式、沉淀生成或溶解或转化等，要求能进行相关溶度积的计算，以考查上述内容的计算或推理为主。
例3七铝十二钙（）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含和MgC03）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
用适量的溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液I中小于5X则溶液pH大于的。
解析：滤液I中存在的沉淀溶解平衡，则
答案：11
技巧点拨：溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡发生移动，但不会改变溶度积。相同类型的难溶电解质的 越小，溶解度越小，越难溶。两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。