【摘 要】
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水溶液中的离子平衡是每年高考必考内容,主要考查以下内容.一、考查强弱电解质、化合物的分类例1下列与含氯化合物有关的说法正确的是()(A)HCl O是弱酸,所以Na Cl O是弱电解
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水溶液中的离子平衡是每年高考必考内容,主要考查以下内容.一、考查强弱电解质、化合物的分类例1下列与含氯化合物有关的说法正确的是()(A)HCl O是弱酸,所以Na Cl O是弱电解质(B)向沸水中逐滴加入少量饱和Fe Cl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体(C)HCl溶液和Na Cl溶液均通过离子导电,所以HCl和Na Cl均是离子化合物(D)电解Na Cl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)
Ion balance in aqueous solution is the annual college entrance examination will be the content of the test, the main test the following: First, examine the strong and weak electrolytes, compound classification Example 1 The following is related to the chlorine compound is correct () (A) HClO is weak acid, So Na Cl O is a weak electrolyte (B) by adding dropwise a small amount of saturated FeCl3 solution to the boiling water can be prepared Fe (OH) 3 colloid (C) HCl solution and Na Cl solution through the ionic conductivity, so HCl and NaCl Are ionic compounds (D) Electrolysis Na Cl solution obtained 22.4 L H2 (standard conditions), in theory need to transfer NA electrons (NA for Avogadro’s number)
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