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＜正＞一、规律总结1.盐水解的实质是盐在水溶液中电离产生的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离产生的H+或OH-生成弱酸或弱碱使水的电离平衡正向移动，电离度增大，溶液中OH-或H+浓度相对变大，从而显示碱或酸性。盐的水解能否发生，决定于盐能否电离产生弱酸根或弱碱离子，所以盐是“见弱便水解”。
直击盐类水解的规律及应用
【摘 要】
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＜正＞一、规律总结1.盐水解的实质是盐在水溶液中电离产生的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离产生的H+或OH-生成弱酸或弱碱使水的电离平衡正向移动，电离度增大，溶液中OH-或H+浓度相对变大，从而显示碱或酸性。盐的水解能否发生，决定于盐能否电离产生弱酸根或弱碱离子，所以盐是“见弱便水解”。
【机 构】
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中学化学
【出 处】
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中学化学
【发表日期】
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2023年08期
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