中心原子价层电子对数与价层电子互斥理论，杂化轨道理论，分子的极性，配合物理理论等知识密切关系。不少学生在学习这些知识时深感困惑，老师教学或学生学习中只要抓住了中心原子价层电子对数这个核心，这部分内容的学习就能迎刃而解，那么中心原子价层电子对数与这部分的知识有哪些联系呢？
　　一、分子中中心原子价层电子对数与分子的VSEPR模型，分子的立体构型之间的联系
　　价层电子互斥理论认为分子的立体构型是分子的“价层电子对”相互排斥的结果，中心原子价层电子对由于相互排斥，所有尽可能远离以减小排斥力，分子尽可能采取对称的空间结构，电子对之间的夹角越大，排斥力越小。所以通过公式计算出中心原子价层电子对数，便可以推导出分子的VSEPR模型，然后略去孤电子对数便得到了分子的立体构型，三者的具体关系如下：
　　从以上内容可知对于与中心原子结合的原子种类相同的分子，当中心原子的孤对电子数为零时，分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同，当中心原子的孤对电子数不为零时，要略去孤对电子数才能得到分子的立体构型相同。
　　分子中中心原子价层电子对数与中心原子杂化轨道类型的关系
　　从以上内容可知计算出中心原子价层电子对数就可以很方便的确定中心原子杂化轨道类型。
　　二、分子中中心原子价层电子对数与分子极性的关系
　　对于ABn型分子（即与中心原子结合的原子种类相同的分子）判断其分子的极性经验规律是若中心原子无孤对电子则分子为非极性分子，若中心原子有孤对电子则分子为极性分子。如CO2 CH4中心原子无孤对电子故为非极性分子，SO2中心原子孤对电子数为一则分子为极性分子，H2O中心原子孤对电子数为二则分子为极性分子，应用以上规律很容易确定分子的极性。
　　三、中心原子价层电子对数的应用可以延伸到配位化合物的空间结构的判断上
　　配位化合物是中心原子与配体之间通过配位键形成的，配位键仍然是共用电子对，配位化合物的空间结构同样要满足价层电子互斥理论，共用电子对之间同样存在相互排斥作用，共用电子对也尽量的远离以减小排斥力。因为此时的中心原子无孤电子对，配位数相当于σ键电子对数，所以判断时多数时候可以把配位数理解为中心原子价层电子对数，。
　　通过以上分析可见学习这些知识时，我们必须抓住中心原子价层电子对数这个核心，熟练掌握其计算方法，有些同学没有注意到它们之间的相互联系，孤立的学习这几个部分的内容，难度非常大，少数同学更是学得一头雾水，用中心原子价层电子对数把这些内容有机的联系起来，这些内容的学习就会线索明了，轻松愉快。
　　（作者单位：616850四川省甘洛中学）