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在近年来的中考化学试题中，本文解析几例，以期帮助中考学生复习备考。
例1（2013年福州市）下列关于铁的说法正确的是（）。
A．铁部分锈蚀后没有回收价值
B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程
解析本题主要考查了铁及其生锈的基础知识。解题时只要运用基础知识即可。铁部分锈蚀后，仍有铁存在，加之铁锈还可以炼铁，所以还是有回收价值的。地壳中含量最多的金属是铝，而不是铁。由于铁锈是疏松多孔的不能阻止内部的铁锈蚀。
唯有D选项正确。
例2（2013年泰安市）下列防锈措施合理的是 （）。
A．经常用水冲洗自行车链条
B．在铁制暖气片上刷“银粉”
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面
D．用过的菜刀及时用盐水清洗
解析该题主要考查了铁生锈的条件：铁与氧气和水同时存在时容易生锈，A选项铁和水、氧气同时存在，所以不能达到防锈的目的；在铁制暖气片上刷“银粉”使铁与水和氧气同时隔绝，能达到防锈的目的，B合理；用“钢丝球”打磨铝锅表面，使铝锅表面的氧化膜脱掉，使铝暴露在空气中，所以也不能达到防锈的目的，C不正确；用过的菜刀用盐水清洗后在空气中更易生锈。
该题选B。
例3某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。
设计实验方案如图1所示。
图1回答下列问题：
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是。
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为。
（3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是（填序号）。
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式。
解析本题借助于从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）的实验设计方案，考查了仪器在实验中的作用、化学方程式的书写、反应类型的判断等知识。解题时只要仔细分析实验图，运用所学的原理即可作答。
（1）由题给图，可以看出，加入A溶解后，得到了溶液甲和固体甲，故操作a为过滤，玻璃棒的作用为引流。
（2）实验要从废液中回收铜，依据金属活动性顺序可知加入的固体为铁，此时的化学方程式为：
Fe+CuCl2FeCl2+Cu
（3）由（2）可知，溶液甲中的金属离子为Na+、Fe2+。
（4）根据以上分析可知，固体甲为铁和铜的混合物，加入盐酸后，铁又与盐酸发生了置换反应，而反应③则是两种溶液反应，故不是置换反应，则在三个反应中，属于置换反应的是①②。
（5）由题给信息可以看出，铁红的主要成分是Fe2O3，则CO和铁红炼铁的化学方程式为：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
答案：（1）引流
（2）Fe+CuCl2FeCl2+Cu
（3）Na+、Fe2+ （4）①②
（5）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
例4（2013年黄石市）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 （）。
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲
C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
解析由题可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙物质比铜活泼。大小相同的甲、丙分别与相同的盐酸反应时，甲产生气泡的速度明显快于丙，即说明甲比丙活泼，所以该题选A。
例5（2013年泰安市）图2是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2。
图2请按要求回答下列问题：
（1）B物质的化学式为；
（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为 ；
（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为。
解析本题考查了有关金属及其化合物的推断，由无色液体通电得到A、B，E、F为常见金属，且均能与B物质反应，可知B物质为O2。黑色固体乙与稀硫酸反应生成蓝色溶液，则蓝色溶液为CuSO4，与E反应生成浅绿色溶液和F，则E为Fe，F为Cu，黑色固体甲为Fe3O4，黑色固体甲与X反应生成E和Y，结合题中的已知条件，可知X为CO。
答案：（1）O2 （2）CuSO4+FeFeSO4+Cu
（3）4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
例6（2013年泸州市）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用图3装置进行实验探究，请按要求填空：
图3（1）A中观察到的现象是 ，写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ；
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是。
解析本题来源于教材上的实验，解题时只要联系所学的知识即可。A中发生的是CO还原Fe2O3的反应，故观察到的现象是固体由红棕色变成黑色，化学方程式为：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2该
反应中有二氧化碳生成，故盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是石灰水变浑浊。又由于该反应中有未反应完的一氧化碳，一氧化碳又有毒，因而右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO。
答案：（1）红棕色变成黑色,
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（2）石灰水变浑浊
（3）燃烧多余的CO(或处理尾气等)
(收稿日期：2014-02-12)
例1（2013年福州市）下列关于铁的说法正确的是（）。
A．铁部分锈蚀后没有回收价值
B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程
解析本题主要考查了铁及其生锈的基础知识。解题时只要运用基础知识即可。铁部分锈蚀后，仍有铁存在，加之铁锈还可以炼铁，所以还是有回收价值的。地壳中含量最多的金属是铝，而不是铁。由于铁锈是疏松多孔的不能阻止内部的铁锈蚀。
唯有D选项正确。
例2（2013年泰安市）下列防锈措施合理的是 （）。
A．经常用水冲洗自行车链条
B．在铁制暖气片上刷“银粉”
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面
D．用过的菜刀及时用盐水清洗
解析该题主要考查了铁生锈的条件：铁与氧气和水同时存在时容易生锈，A选项铁和水、氧气同时存在，所以不能达到防锈的目的；在铁制暖气片上刷“银粉”使铁与水和氧气同时隔绝，能达到防锈的目的，B合理；用“钢丝球”打磨铝锅表面，使铝锅表面的氧化膜脱掉，使铝暴露在空气中，所以也不能达到防锈的目的，C不正确；用过的菜刀用盐水清洗后在空气中更易生锈。
该题选B。
例3某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。
设计实验方案如图1所示。
图1回答下列问题：
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是。
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为。
（3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是（填序号）。
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式。
解析本题借助于从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）的实验设计方案，考查了仪器在实验中的作用、化学方程式的书写、反应类型的判断等知识。解题时只要仔细分析实验图，运用所学的原理即可作答。
（1）由题给图，可以看出，加入A溶解后，得到了溶液甲和固体甲，故操作a为过滤，玻璃棒的作用为引流。
（2）实验要从废液中回收铜，依据金属活动性顺序可知加入的固体为铁，此时的化学方程式为：
Fe+CuCl2FeCl2+Cu
（3）由（2）可知，溶液甲中的金属离子为Na+、Fe2+。
（4）根据以上分析可知，固体甲为铁和铜的混合物，加入盐酸后，铁又与盐酸发生了置换反应，而反应③则是两种溶液反应，故不是置换反应，则在三个反应中，属于置换反应的是①②。
（5）由题给信息可以看出，铁红的主要成分是Fe2O3，则CO和铁红炼铁的化学方程式为：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
答案：（1）引流
（2）Fe+CuCl2FeCl2+Cu
（3）Na+、Fe2+ （4）①②
（5）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
例4（2013年黄石市）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 （）。
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲
C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
解析由题可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙物质比铜活泼。大小相同的甲、丙分别与相同的盐酸反应时，甲产生气泡的速度明显快于丙，即说明甲比丙活泼，所以该题选A。
例5（2013年泰安市）图2是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2。
图2请按要求回答下列问题：
（1）B物质的化学式为；
（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为 ；
（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为。
解析本题考查了有关金属及其化合物的推断，由无色液体通电得到A、B，E、F为常见金属，且均能与B物质反应，可知B物质为O2。黑色固体乙与稀硫酸反应生成蓝色溶液，则蓝色溶液为CuSO4，与E反应生成浅绿色溶液和F，则E为Fe，F为Cu，黑色固体甲为Fe3O4，黑色固体甲与X反应生成E和Y，结合题中的已知条件，可知X为CO。
答案：（1）O2 （2）CuSO4+FeFeSO4+Cu
（3）4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
例6（2013年泸州市）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用图3装置进行实验探究，请按要求填空：
图3（1）A中观察到的现象是 ，写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ；
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是。
解析本题来源于教材上的实验，解题时只要联系所学的知识即可。A中发生的是CO还原Fe2O3的反应，故观察到的现象是固体由红棕色变成黑色，化学方程式为：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2该
反应中有二氧化碳生成，故盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是石灰水变浑浊。又由于该反应中有未反应完的一氧化碳，一氧化碳又有毒，因而右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO。
答案：（1）红棕色变成黑色,
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（2）石灰水变浑浊
（3）燃烧多余的CO(或处理尾气等)
(收稿日期：2014-02-12)