化学平衡概念与本质特征一直是中学化学教学中难以突破的重点和难点，结合新课标内容和多年教学实践，谈谈本节教学的做法。
　　一、找好切入点，降低难度构建动态平衡的概念。
　　新课标从溶解度平衡导入，这就要求教者要引导学生复习回顾溶解度，饱和溶液的概念，饱和溶液的性质，明确溶解和结晶两个概念及其两个过程，溶解速率和结晶速率相对大小与宏观表象，即固体溶解和固体结晶谁为主要矛盾方面，然后将其迁移到化学反应中的正反应和逆反应中，通过溶解平衡的分析和迁移帮助学生抓住动态平衡的本质特征，从而清晰地帮助学生建立起有助于学习化学平衡概念的前概念。
　　二、重视教材实验，是抽象的平衡问题直观化。
　　本部有两个实验2-5和2-6，K2CrO7溶液，Fe（SCN）3溶液是两个平衡，当外界条件改变（浓度改变）平衡就发生变化，即颜色变化平衡移动。
　　教师完成实验，学生完成表格。
　　表一  Cr2O72-+H2O  2CrO42-+2H+
　　编号 1 2
　　步骤 滴加3-10滴H2SO4 滴加10-20滴NaOH溶液
　　K2CrO7溶液
　　表二 Fe3++3SCN- Fe（SCN）3
　　编号 1 2 3
　　步骤 滴加饱和FCl3溶液 滴加浓KSCN溶液 滴加浓NaOH溶液
　　现象
　　三、认真分析平衡建立过程完成从反应物建立化学平衡（a）从生成物建立平衡（b）从反应物与生成物同时建立化学平衡的过程图像。
　　
　　（a）            （b）             （c）
　　四、抓住本质准确建立概念
　　通过对三的分析，得知V正=V逆则混合体系中同一物质某一时刻消耗量和生成量相等，这一时刻就是化学平衡时刻，师生共同得出化学平衡的概念为：一定条件下的可逆反应里，当正逆反应速率相等，反应体系中各组分浓度保持不变的状态。即从条件，对象，标志，结果四个方面来定义化学平衡状态，同时要分析标志（V正=V逆）与结果（组分浓度不变）之间的互逆关系。
　　五、巩固概念的形成。
　　为巩固概念的形成，设以下巩固习题。
　　1、在密闭容器中充入SO2和O18原子组成的氧气，在一定条件开始反应，在达到平衡前，O18存在于（ ）
　　A、只存在于O2中   B、只存在于SO3中
　　C、只存在SO2和SO3中D、SO2，SO3，O2中都有可能存在
　　2、在一定溫度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变（1）各物质的浓度（2）平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变（3）容器内气体的压强不变（4）容器内气体的密度不变（5）容器内气体颜色不变。
　　（1）能说明N2+3H2  2NH3达到平衡状态的有________________。
　　（2）能说明H2+I2  2HI达到平衡状态的有_________________。
　　（3）能说明2NO2  N2O4达到平衡状态的有________________ 。
　　总之，化学平衡概念的构建，应在学生已有知识的基础上，充分运用类比方法，实验手段，这样既能激发学生的学习兴趣，又能启发学生的思维智慧，是抽象，难懂的问题直观化，具体化，为后面化学平衡移动及平衡常数的有关计算打下良好的基础。