一、定义对比
　　1．原电池：把化学能变成电能的装置叫做原电池
　　2．电解池：把电能转变为化学能的装置，也叫电解槽
　　3．电镀池：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置
　　二、组成条件对比
　　1．组成原电池的条件
　　（１）两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)负极是较活泼金属极，正极是较不活泼（相对负极）金属或导电的非金属极
　　（２）电解质溶液它要和电极直接接触且至少应能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应
　　（３）通过导线构成闭合回路或两极直线接触形成闭合回路
　　2．组成电解池的条件
　　（１）与电源相连的两个电级
　　（２）电介质溶液或溶化的电解质
　　（３）形成闭合回路
　　3．组成电镀池的条件
　　（１）镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极
　　（２）电镀液必须含有镀层金属的离子（电镀过程浓度不变）
　　三、电极名称对比
　　1．原电池：两级叫做正负极．
　　正极：发生还原反应的一极（电流流出的电极）．
　　负极：发生氧化反应的一极(电流流向的电极)．
　　2．电解池：两极叫做阴阳极．
　　阳极：与电源正极相连的电极（或溶液中阴离子趋向的电极）．
　　阴极：与电源负极相连的电极（或溶液中阳离子趋向的电极）．
　　3．电镀池：名称同电解池，但有限制条件
　　阳极：必须是镀层金属．
　　阴极：镀件．
　　四、电极反应对比
　　1．原电池
　　负极：电极反应是氧化反应，金属失电子，故也叫氧化极
　　正极：电极反应是还原反应，溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子（吸氧腐蚀），故也叫还原极
　　2．电解池
　　阳极：电极反应是氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子，故也叫氧化极．阴极：电极反应是还原反应，溶液中的阳离子得电子，故也叫还原极
　　3．电镀池
　　阳极：电极反应是氧化反应，金属电极失电子
　　阴极：电极反应是还原反应，电镀液中的阴离子得电子
　　五、电子流向对比
　　1．原电池
　　负极→导线→正极（从较活泼的金属沿着导线流向较不活泼的金属）
　　2．电解池
　　电源负极→导线→阴极；阳极→导线→电源正极．
　　3．电镀池
　　电源负极→导线→阴极；阳极→导线→电源正极．
　　例如下图，铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（ ）
　　A．正极反应为：Zn—2e^--=Zn² 
　　B．电池反应为：Zn Cu² =Zn² Cu
　　C．在外电路中，電子从正极流向负极
　　D．盐桥中的K 移向ZnSO₄溶液
　　解析：Zn是负极，A错；电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，B正确；根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，Ｃ错误；在溶液中，阳离子往正极移动，D错误．答案为B．