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化工生产需要对外界条件如温度、浓度、压强、催化剂、溶液酸碱性等进行严格的控制。本文拟从化工生产条件选取的原因进行盘点分类总结，以利提高。
一、控制化学反应速率的需要
影响化学反应速率的外界因素主要有温度、浓度、压强、催化剂、固体物质的表面积、光、放射性、超声波、电弧、强磁场、溶液酸碱性等，因此化工生产中经常利用上述条件的改变以控制反应速率。
图1
例1 （2012年福建24）(2)化学电镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。（试题经过删减，不相干的内容删去，下同）
② 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图1所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： 。
解析 由图1可看出pH低于9时，该化学反应速率为0，故可调节电镀液的pH在8～9之间即可使反应停止。
答案：调节电镀溶液的pH在8～9之间。
二、控制反应物和生成物变化的需要
某些化学反应需要在特定的条件下才易发生。
例2 （2012年四川29）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在图2所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
②亚硫酸氢钙被足量氧气快速氧化生成硫酸钙的化学方程式： 。
图2
解析 有些物质的氧化性或还原性强弱与溶液的酸碱性有关，故可通过调节溶液的pH以增强或减弱物质的氧化性或还原性使反应按设定方式发生。亚硫酸氢钙中+4价的S元素具有还原性，脱硫时控制浆液的pH则是因为增强
Ca(HSO3)2的还原性进而使其更易快速被氧化。
答案：Ca(HSO3)2+O2CaSO4+H2SO4
三、控制原料利用率的需要
化工生产必须尽可能提高原料利用率，减少对资源的消耗。常采用对块状固体反应物粉末化，控制外部条件（如浓度、温度、压强、反应物用量比等）使可逆反应正向程度尽可能大等措施。
例3 （2012年北京26）化工中用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A:
4HCl+O2CuO/CuCl2400℃2Cl2+2H2O
（2）图3是反应A在4种投料比［n（HCl）
∶n(O2)分别为1∶1、2∶1、4∶1、6∶1］下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
图3
①曲线b对应的投料比是。②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是。
解析 当其它条件不变时，O2的用量越大，则HCl的转化率越大，由此确定a为6∶1、b为4∶1、c为2∶1、d为1∶1；由图可知，当HCl的转化率相同时，温度由低到高对应的投料比为：4∶1、
2∶1、1∶1，由此确定温度与投料比的关系为投料比越高达到相同转化率所需的温度越低。
答案：①4∶1;②投料比越高，对应的反应温度越低。
四、控制物质溶解的需要
固体物质的溶解度主要与温度有关，大多数的物质会随温度的升高而溶解度增大，但也有少数物质如Ca(OH)2等其溶解度随温度的升高而减小；气体的溶解度既与温度有关又与压强有关，温度越高，压强越小则溶解度越小。化工中常通过改变条件如温度、压强、溶液的酸碱性、选用不同的溶剂等来减少所需物质的溶解损耗，以利其析（或逸）出。
例4 （2011年海南20）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。
图4
（2）氨碱法的工艺如图4所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合图4的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？。
解析 由溶解度曲线可知，碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体，故不能采用此方法制碳酸氢钾，最终也就不可能用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。
答案：略。
五、控制物质水解的需要
弱酸或弱碱生成的盐在水溶液中有水解的倾向，故在化工生成中需要通过加酸或碱的方式控制盐的水解。
例5 （2011年江苏16）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如图5：
图5
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。
解析 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，是为了使Fe2O3尽量反应，提高Fe3+的生成率，同时可抑制Fe3+的水解。
答案：略。
六、控制杂质产生的需要
化工生产中往往会有杂质的产生，必须通过条件的严格控制，化工流程的巧妙设计以除掉杂质，才能制得较纯净的产物。
例6 （2012年江苏16）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图6：
图6
(3)该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，则会导致 ;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，则会导致。
解析 若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，NO过剩；若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，NO2过剩，剩余NO2会与Ca(OH)2反应生成Ca(NO3)2。
答案：排放的气体中NO含量升高，污染环境；产品Ca(NO2)2中杂质Ca(NO3)2含量升高。
七、控制污染的需要
尽量选用低毒、低害、甚至无毒、无害、可再生的原料、催化剂、溶剂，减少不必要的反应步骤，优化化工流程，严格控制反应条件等措施，最终生产出环境友好的产品是当今化工发展的方向。
例7 （2009年天津9改编）目前从海水中提取溴是世界各国生产溴的主要方法，其工艺流程如图7：
图7
（3）在⑤步骤蒸馏的过程中，温度控制在80℃～90℃，温度过高或过低都不利生产，其原因： 。
（4）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不相溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳的原因是： 。
解析 温度过高大量的水蒸气会随溴蒸出，溴蒸气中水分增加；温度过低，溴不完全蒸出，回收率太低；四氯化碳萃取法工艺太复杂，设备投资大，经济效益低，环境污染重。
答案：略。
八、控制经济成本的需要
化工生产条件的选取还应考虑经济效益，尽量做到理论条件与实际生产条件的一致性，当二者有矛盾时要均衡考虑，做到经济效益的最大化。
例8 （2011年山东28）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
图8
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为:
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图8所示。该反应ΔH0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1．3×104kPa左右，选择此压强的理由是。
解析 由图可知CO的转化率随温度升高而降低，所以正反应为放热反应。选择250℃、1．3×104kPa的主要原因是该条件下CO转化率已将近最大值，没有必要再加大压强反而使生产成本增加。
答案：“<”; 1．3×104kPa下反应物转化率已经将近最大值，增加压强转化率增大不明显，反而使成本增加经济效益下降。
(收稿日期： 2013-11-22)
一、控制化学反应速率的需要
影响化学反应速率的外界因素主要有温度、浓度、压强、催化剂、固体物质的表面积、光、放射性、超声波、电弧、强磁场、溶液酸碱性等，因此化工生产中经常利用上述条件的改变以控制反应速率。
图1
例1 （2012年福建24）(2)化学电镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。（试题经过删减，不相干的内容删去，下同）
② 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图1所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： 。
解析 由图1可看出pH低于9时，该化学反应速率为0，故可调节电镀液的pH在8～9之间即可使反应停止。
答案：调节电镀溶液的pH在8～9之间。
二、控制反应物和生成物变化的需要
某些化学反应需要在特定的条件下才易发生。
例2 （2012年四川29）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在图2所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
②亚硫酸氢钙被足量氧气快速氧化生成硫酸钙的化学方程式： 。
图2
解析 有些物质的氧化性或还原性强弱与溶液的酸碱性有关，故可通过调节溶液的pH以增强或减弱物质的氧化性或还原性使反应按设定方式发生。亚硫酸氢钙中+4价的S元素具有还原性，脱硫时控制浆液的pH则是因为增强
Ca(HSO3)2的还原性进而使其更易快速被氧化。
答案：Ca(HSO3)2+O2CaSO4+H2SO4
三、控制原料利用率的需要
化工生产必须尽可能提高原料利用率，减少对资源的消耗。常采用对块状固体反应物粉末化，控制外部条件（如浓度、温度、压强、反应物用量比等）使可逆反应正向程度尽可能大等措施。
例3 （2012年北京26）化工中用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A:
4HCl+O2CuO/CuCl2400℃2Cl2+2H2O
（2）图3是反应A在4种投料比［n（HCl）
∶n(O2)分别为1∶1、2∶1、4∶1、6∶1］下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
图3
①曲线b对应的投料比是。②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是。
解析 当其它条件不变时，O2的用量越大，则HCl的转化率越大，由此确定a为6∶1、b为4∶1、c为2∶1、d为1∶1；由图可知，当HCl的转化率相同时，温度由低到高对应的投料比为：4∶1、
2∶1、1∶1，由此确定温度与投料比的关系为投料比越高达到相同转化率所需的温度越低。
答案：①4∶1;②投料比越高，对应的反应温度越低。
四、控制物质溶解的需要
固体物质的溶解度主要与温度有关，大多数的物质会随温度的升高而溶解度增大，但也有少数物质如Ca(OH)2等其溶解度随温度的升高而减小；气体的溶解度既与温度有关又与压强有关，温度越高，压强越小则溶解度越小。化工中常通过改变条件如温度、压强、溶液的酸碱性、选用不同的溶剂等来减少所需物质的溶解损耗，以利其析（或逸）出。
例4 （2011年海南20）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。
图4
（2）氨碱法的工艺如图4所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合图4的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？。
解析 由溶解度曲线可知，碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体，故不能采用此方法制碳酸氢钾，最终也就不可能用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。
答案：略。
五、控制物质水解的需要
弱酸或弱碱生成的盐在水溶液中有水解的倾向，故在化工生成中需要通过加酸或碱的方式控制盐的水解。
例5 （2011年江苏16）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如图5：
图5
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。
解析 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，是为了使Fe2O3尽量反应，提高Fe3+的生成率，同时可抑制Fe3+的水解。
答案：略。
六、控制杂质产生的需要
化工生产中往往会有杂质的产生，必须通过条件的严格控制，化工流程的巧妙设计以除掉杂质，才能制得较纯净的产物。
例6 （2012年江苏16）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图6：
图6
(3)该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，则会导致 ;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，则会导致。
解析 若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，NO过剩；若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，NO2过剩，剩余NO2会与Ca(OH)2反应生成Ca(NO3)2。
答案：排放的气体中NO含量升高，污染环境；产品Ca(NO2)2中杂质Ca(NO3)2含量升高。
七、控制污染的需要
尽量选用低毒、低害、甚至无毒、无害、可再生的原料、催化剂、溶剂，减少不必要的反应步骤，优化化工流程，严格控制反应条件等措施，最终生产出环境友好的产品是当今化工发展的方向。
例7 （2009年天津9改编）目前从海水中提取溴是世界各国生产溴的主要方法，其工艺流程如图7：
图7
（3）在⑤步骤蒸馏的过程中，温度控制在80℃～90℃，温度过高或过低都不利生产，其原因： 。
（4）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不相溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳的原因是： 。
解析 温度过高大量的水蒸气会随溴蒸出，溴蒸气中水分增加；温度过低，溴不完全蒸出，回收率太低；四氯化碳萃取法工艺太复杂，设备投资大，经济效益低，环境污染重。
答案：略。
八、控制经济成本的需要
化工生产条件的选取还应考虑经济效益，尽量做到理论条件与实际生产条件的一致性，当二者有矛盾时要均衡考虑，做到经济效益的最大化。
例8 （2011年山东28）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
图8
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为:
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图8所示。该反应ΔH0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1．3×104kPa左右，选择此压强的理由是。
解析 由图可知CO的转化率随温度升高而降低，所以正反应为放热反应。选择250℃、1．3×104kPa的主要原因是该条件下CO转化率已将近最大值，没有必要再加大压强反而使生产成本增加。
答案：“<”; 1．3×104kPa下反应物转化率已经将近最大值，增加压强转化率增大不明显，反而使成本增加经济效益下降。
(收稿日期： 2013-11-22)