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1.热化学方程式中引入ΔH的必要性和依据是什么？
上式表示在101 kPa和25 ℃的条件下，2 mol 气态氢气和1 mol 氧气反应生成2 mol 液态水时放出571 kJ的热量。这种表示方法的优点是写法直观，容易为学生所理解。但是因为书写化学反应方程式必须遵守质量守恒定律，这种表示方法把反应中原子结合的变化和热量的变化用加号连在一起是欠妥的。因此，在国家标准中规定，热量（Q）应当用适当的热力学函数的变化来表示。
2.反应条件的改变影响ΔH的大小吗？
变化应该是化学变化，所以，H2O（g）H2O（l）ΔH=-44 kJ/mol不能叫热化学方程式。但很多资料上把该过程叫热化学方程式，这是不恰当的。建议这样用文字来表述，即上述过程可表述为：在通常状况下1 mol水蒸气转变为1 mol液态水放出的热量为44 kJ。
8.怎样进行ΔH大小的比较？
比较ΔH的大小主要从以下几个方面入手：（1）根据反应物和生成物的状态进行比较；（2）根据反应物与生成物所具有的能量的相对大小进行比较；（3）根据反应物的物质的量进行比较；（4）根据反应物和生成物的键能的大小进行比较；（5）根据反应进行的程度进行比较。如果出现ΔH1=a kJ/mol，ΔH2=b kJ/mol，在比较a和b的大小的时候要注意a和b的“+” “-”号。
9.怎样判断一个热化学方程式是否正确？
一个热化学方程式是否正确，主要从以下几个方面进行判断：
（1）看化学方程式是否配平；
（2）看各物质的聚集状态是否正确；
（3）看ΔH的“+”“-”符号是否正确；
（4）看反应热的单位是否为kJ/mol；
（5）看ΔH的数值与化学计量数是否对应；
（6）看化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念。
（收稿日期：2014-10-22）
上式表示在101 kPa和25 ℃的条件下，2 mol 气态氢气和1 mol 氧气反应生成2 mol 液态水时放出571 kJ的热量。这种表示方法的优点是写法直观，容易为学生所理解。但是因为书写化学反应方程式必须遵守质量守恒定律，这种表示方法把反应中原子结合的变化和热量的变化用加号连在一起是欠妥的。因此，在国家标准中规定，热量（Q）应当用适当的热力学函数的变化来表示。
2.反应条件的改变影响ΔH的大小吗？
变化应该是化学变化，所以，H2O（g）H2O（l）ΔH=-44 kJ/mol不能叫热化学方程式。但很多资料上把该过程叫热化学方程式，这是不恰当的。建议这样用文字来表述，即上述过程可表述为：在通常状况下1 mol水蒸气转变为1 mol液态水放出的热量为44 kJ。
8.怎样进行ΔH大小的比较？
比较ΔH的大小主要从以下几个方面入手：（1）根据反应物和生成物的状态进行比较；（2）根据反应物与生成物所具有的能量的相对大小进行比较；（3）根据反应物的物质的量进行比较；（4）根据反应物和生成物的键能的大小进行比较；（5）根据反应进行的程度进行比较。如果出现ΔH1=a kJ/mol，ΔH2=b kJ/mol，在比较a和b的大小的时候要注意a和b的“+” “-”号。
9.怎样判断一个热化学方程式是否正确？
一个热化学方程式是否正确，主要从以下几个方面进行判断：
（1）看化学方程式是否配平；
（2）看各物质的聚集状态是否正确；
（3）看ΔH的“+”“-”符号是否正确；
（4）看反应热的单位是否为kJ/mol；
（5）看ΔH的数值与化学计量数是否对应；
（6）看化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念。
（收稿日期：2014-10-22）