元素和化合物知识是整个高中化学的重要组成部分，大纲对综合应用此部分知识的能力做了很高的要求。《化学课程标准》对元素和化合物知识的要求是掌握探索学习的基本方法，提高分析问题和解决问题的能力。因此，要学生学好元素和化合物知识，特别是主族元素知识，必须有一个全新的、科学的教学方法。
　　
　　掌握元素和化合物知识的结构原则
　　
　　新理念下高中教材的编排顺序安排为先学碱金属、卤族，然后学习元素周期律知识，再学氧族、碳族等。碱金属、卤族学习以实验讨论为主，而后面的学习则强调理论指导为主。因此在教学中应遵循“实践—理论—实践”的原则。其具体内容为：1）加强实验教学，因为实验教学能激发学生的兴趣，同时也是获得知识的直接感性材料；2）强化理论学习，理论具有科学性和系统性，如元素周期律理论，是学习元素和化合物知识的金钥匙；3）坚持理论的指导作用，在元素和化合物知识的学习中，坚持理论指导实践的原则，把握方向，少走弯路，提高效率。
　　
　　掌握学习元素和化合物知识的几个要素
　　
　　在元素和化合物知识的教学过程中，学生普遍感到烦琐，很难把握。笔者建议联系元素周期表和元素周期律知识，指导学生分同周期和同主族分别进行探讨，使学生觉得有章可循，更好地把握元素和化合物知识的规律。
　　同周期元素性质以研究递变性为主在教学同周期元素时，首先应分析原子结构，并结合典型实验事实加以研究，然后掌握元素性质的递变性。1）从结构分析递变性。同周期元素最外层电子数增加，原子半径减小，核对外层电子引力增强，从左到右元素性质表现明显的递变：金属性减弱，非金属性增强。2）从实验事实证明递变性。用实验事实证明非金属性、金属性的强弱，符合认知规律。如通过F₂、O₂与H₂反应的条件，F₂与H₂O反应，证明F₂比O₂活泼；通过比较Cl₂、S与H₂反应的条件，与Cu、Fe反应的剧烈程度，证明Cl₂比S活泼；在比较Na、Mg、AI金属性强弱时，可比较它们与H₂O或酸反应的剧烈程度。
　　例 已知同周期的X、Ｙ、Ｚ三元素的最高氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列判断不正确的是（B、D）
　　A.离子还原性按X、Y、Z的顺序减弱
　　B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
　　C.原子半径按X、Y、Z的顺序减小
　　D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
　　此题涉及从最高价含氧酸去判断它们在同周期内的相对位置，然后根据同周期的变化规律分析相关性质的递变性。同周期元素性质应以研究递变性为主。
　　同主族性质既要分析相似性,又要分析递变性1）从结构相同点研究元素相似性。由于同主族元素最外层电子数相同，同主族元素性质具有相似性。例如碱金属均为活泼金属元素，卤族均为活泼非金属元素，氧族能得2个电子，碳族性质稳定，易形成共价键。所以学习同主族元素知识应掌握好它们的相似性。2）从结构不同点讨论元素递变性。由于同主族元素的电子层数从上到下依次增多、半径增大，相应的性质出现递变的规律，因此在学习主族元素性质时，除研究相似性外，还要重视分析主族元素性质递变情况，这样便于从宏观上把握分析方向。3）根据相似性和递变性预测未知元素性质。
　　例 下面判断错误的是（A、D）
　　A.热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
　　B.砹是一种有色固体，HAt很不稳定
　　C.Rb₂CO₃易溶于水
　　D.H₂Se比H₂S稳定
　　此题设置内容既包括同主族知识，又包括同周期知识，因此，本题应从相似性和递变性两方面进行综合分析。
　　例 现在发现原子序数为116号的元素X，如果知道它的最外层有6个电子，以下判断正确的是（B）
　　A.X最低负价为-2价B.X是金属元素C.X能与钠化合成Na₂XD.X是非金属元素
　　根据周期表结构，可知该元素为氧族元素钋的下一周期元素。此题目的是要求学生从相似性和递变性进行综合分析，培养学生对知识的迁移能力。
　　注重元素及其化合物知识的特殊性元素性质往往只注重相似性和递变性是不够的，元素及其化合物的特殊性是不容忽视的一个重要内容。例如碱金属中钠、钾密度反常；卤族中氟无正价，氟化银溶于水等；氧族中氧无正价，单质硫常温下与汞、银反应等；碳族中硅及二氧化硅与氢氟酸常温下反应，铅 2价化合物稳定，锡、铅溶点反常等。
　　例 已知碳锗锡的 4价化合物稳定，而铅 2价化合物稳定。
　　①Fe₃O₄可写成FeO