摘要：本文以最近三年高考题为例分析高考实验化学的考查方式，通过分析得出，高考题中以选择题形式考查的频率很高，考查的知识点涉及较多，考查内容很细，本文以物质的分离提纯的原则和方法作讲解，希望能起到抛砖引玉的效果。
　　1.（2018全国II）下列实验过程可以达到实验目的的是（  ）
　　解析：本题考查化学实验方案的设计。A选项氢氧化钠固体溶解后需经冷却后才能转移至容量瓶中，需用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次并将洗涤液转移至容量瓶，最后才能定容，A项错误;B选项实验中观察到黄色氯化铁溶液的黄色褪去，且变成浅绿色，说明Vc有还原性，正确;C选项通过氢氧化钠溶液可除去H₂中混有的少量HCl杂质，在经过浓硫酸干燥即可得到H₂，实验中不用KMnO₄溶液，C选项错误;D选项NaHSO₃溶液与H₂O₂溶液的反应无明显的实验现象，无法判断反应进行的快慢。正确答案是B。
　　2.（2018年高考卷III）下列实验操作不当的是（  ）
　　A. 用稀硫酸和锌粒制取氢气时，加几滴CuSO₄溶液以加快反应速率
　　B.用标准HCl溶液滴定NaHCO₃溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
　　C.用铂丝蘸取某金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含Na⁺
　　D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的2/3
　　解析：本题考查化学反应速率的影响因素。中和滴定、焰色反应和化学仪器。A项，Zn和Cu²⁺反应生成Cu，Cu、Zn和稀硫酸构成原电池，正确;B项，HCl和NaHCO₃溶液反应生成NaCl、CO₂、H₂O，若HCl过量溶液显酸性，酚酞是碱性指示剂，应选用甲基橙，错误;C项，把某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明含有Na⁺，正确;D项，圆底烧瓶中的溶液不超过容积的2/3，正确。正确答案是B。
　　3.（2017全国II）下列由实验得出的结论正确的是（  ）
　　解析：A项，乙烯通入溴反应生成1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，正确;B项，乙醇和水与金属钠产生氢气时反应的剧烈程度不同，即乙醇和水中氢的活性不同，错误;C选项，水垢的主要成分为碳酸盐，根据强酸制弱酸的原理可以判断酸性：乙酸>碳酸，错误;D选项甲烷与氯气反应生成的CH3Cl不具有酸性，但生成的HCl具有酸性能使湿润的石蕊试纸变红，错误。正确答案是A 。
　　4.（2017全国III）下列实验操作规范且能达到实验目的的是（  ）
　　解析：本题考查化学实验仪器的使用与基本实验操作等。A項，滴定管的0刻度在上，刻度线以下有盐酸，因此滴定管中剩余的盐酸的体积大于20mL，错误;B项，碘易溶于酒精，可用酒精洗涤，又由于酒精与水互溶，在用水洗净即可，正确;C项，用pH 试纸测定溶液的pH 时试纸不能润湿，错误;D项，配制溶液时，高锰酸钾需要在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，错误。正确答案是B。
　　1.分离提纯应遵行“四原则”和“三必须”。其中“四原则”分别是：一是不增——提纯过程中不增加新的杂质;二是不减——不减少欲被提纯的物质;三是易分离——被提纯物与杂质容易分离;四是易复原——被提纯物质易复原。“三必须”分别是：一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;三是除杂途径选最佳。
　　2.分离提纯方法的选择
　　分离提纯方法的选择是根据分离提纯物质的性质和状态来决定，混合物的状态主要有三类：气体型、液体型、固体型。
　　固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶（或重结晶）
　　固—混合分离型：过滤、盐析、蒸发
　　液—液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析
　　气—气混合分离型：洗气
　　3.物质分离提纯的常用化学方法
　　（1）洗气法：用于分离提纯气体。如用饱和NaHCO₃除去CO₂中的HCl气体。
　　（2）加热分解法：用于混合物中有热稳定性差的物质的分离提纯。
　　（3）酸化法：杂质为弱酸盐时，可加入适当的强酸除去杂质，如除去NaCl溶液中的NaHCO₃。
　　（4）碱化法：杂质为酸式盐或难溶碱的盐时，可用适当的碱除去杂质。如Na₂CO₃中混有NaHCO₃，可加适量NaOH。
　　（5）水解法：适用于溶液中的杂质存在水解平衡的除杂。如除去CuCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可加入CuO ，破坏Fe³⁺+3H₂O≒Fe（OH）₃+3H⁺平衡，产生Fe（OH）₃而除去Fe³⁺。
　　（6）氧化还原法：用于混合物中还原性（或氧化性）的杂质，加入适当氧化剂（或还原剂），使其氧化（或还原）为被提纯物质。如除去Fe²⁺中的Fe³⁺，可加入过量铁粉将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。