【摘 要】
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在1887年,Srante Arrhenins提出了一个方程,解释了化学反应速度常数（K）随温度变化的关系。logK=A-B/T式中T是开氏温度,A和B是常数,可由给定的logK和1/T作图而求得,常数B直接与反应活化能（Ea）有关。B=Ea/2.3R,R是气体常数(1.99卡摩尔-1度-1)。当logK对1/T作图时,便得到一直线,其斜率为（?）Ea/2.3R。
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<正> 在1887年,Srante Arrhenins提出了一个方程,解释了化学反应速度常数（K）随温度变化的关系。logK=A-B/T式中T是开氏温度,A和B是常数,可由给定的logK和1/T作图而求得,常数B直接与反应活化能（Ea）有关。B=Ea/2.3R,R是气体常数(1.99卡摩尔-1度-1)。当logK对1/T作图时,便得到一直线,其斜率为（?）Ea/2.3R。
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