酸和碱是两类重要的化学物质，酸、碱的化学性质及溶液酸碱性的检验是中考的重点和热点。下面结合典型例题剖析有关考点。
　　考点1，检验溶液的酸碱性
　　（1）利用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（常用的指示剂是紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色）。
　　（2）正确使用pH试纸测定溶液的酸碱度（在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出被测溶液的pH）。
　　例1，（2015·江西）某校同学开展了“溶液酸碱性检验”的实验活动。
　　（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表1所示。
　　据表l推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是____，该汁液____（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
　　（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水的pH>7，属于____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋的pH____（填“>”、“<”或“=”）7。
　　（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是____（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是____。
　　研析与解答：（1）由表格可知紫薯汁遇酸变红。因此遇到稀硫酸显示的颜色是红色，另外，紫薯汁在酸性、碱性溶液中能显现不同的颜色，因此紫薯汁可作酸碱指示剂。（2）明确酸碱性与酸碱度的关系：pH的取值范围为0-14，当pH<7时，溶液显酸性；pH>7时，溶液显碱性；pH=7时，溶液显中性。（3）根据pH的测量方法可知B是正确的。注意：不能将pH试纸浸入待测溶液中，以免污染待测溶液：测定前不能润湿pH试纸或稀释溶液，否则会使结果趋向于中性。
　　答案：（1）红色 能 （2）碱性 < （3）B C
　　考点2，酸碱中和反应
　　中和反应的实质是酸中的H⁺与碱中的OH^-结合生成了H₂O，酸中的酸根离子和碱中的金属离子（或铵根离子）结合成盐。同学们要会设计实验说明酸和碱能发生中和反应，能结合pH变化曲线判断加入酸、碱的顺序和中和反应后溶液的成分，并能正确书写化学方程式。
　　例2，（2015·宜昌）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图3所示。下列说法正确的是（ ）。
　　A.图中c点所示溶液呈碱性
　　B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na₂SO₄和H₂SO₄
　　C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
　　D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
　　研析与解答：图中c点的pH小于7，溶液显酸性；a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠；根据图中pH的变化曲线可知原溶液显碱性，是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中：a点到b点的过程，根据图中pH的变化可以判断酸和碱发生了中和反应。
　　答案：D
　　考点3，常见酸的化学性质
　　同学们应学会解释酸与金属、酸与金属氧化物及酸与盐的反应并正确书写化学方程式。
　　例3，（2015·河南）现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（ ）。
　　A.碳酸钠消耗的氯化氢多
　　B.碳酸钠生成的二氧化碳多
　　C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多
　　D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多
　　研析与解答：利用两物质与盐酸反应的化学方程式，结合碳酸钠和碳酸氢钠的质量进行计算。
　　通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等。碳酸钠消耗的氯化氢多。
　　答案：A
　　同学们要能够理解碱与非金属氧化物（如CO₂、SO₂）、碱与盐的反应并正确书写化学方程式。
　　例4，（2015·河南）A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。它们之间的反应或转化关系如图4（部分物质和反应条件已略去）。则化学方程式：①____。
　　研析与解答：根据题意，D会转化成铁，所以D是氧化铁，C能与铁和氧化铁反应，所以C是盐酸。由A会转化成B可知A是氢氧化钙，B是碳酸钙。
　　答案：ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O或Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（合理即可）
　　责任编辑：彭德利