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高中化学与初中化学研究的对象都是物质的组成、结构与性质及化学反应的现象和规律，高中化学实际上就是初中化学的继续，、是初中化学的深化。，初中很多知识都是高中知识的继承和衔接的基础。打好初中化学基础为孩子在高中化学学习发展起着非常重要的作用。主要从以下几个点位来谈一谈初中化学教学与高中教学的知识衔接。
一、化学用语：
（一）元素符号（书写原则：一大二小）
H氢，He氦，Li锂，Be铍，B硼； C碳，N氮，O氧，F氟，Ne氖；
Na钠，Mg镁，Al铝，Si硅，P磷； S硫，Cl氯，Ar氩，K钾，Ca钙。
Fe铁，Cu铜，Zn锌，Ag银，Ba钡； Hg汞，Mn锰，I碘。
（二）化合价
一价氢氯钾钠银， ， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，
二三铁、二四碳 ， 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见。
原子团正一是铵根， 负一价有氢氧、硝酸根， 负二价有碳酸、硫酸根，
负三价为磷酸根。
二、物质的分类：
氧化物：氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。
氧化物的分类：
1、1.按组成元素划分：金属氧化物；
非金属氧化物
2、 2.按化学性质分：酸性氧化物；碱性氧化物； 两性氧化物； 不成盐氧化物
几种氧化物之间的关系：
大多数金属氧化物都是碱性氧化物；（除Al2O3）
大多数非金属氧化物都是酸性氧化物；（除CO NO）
碱性氧化物都是金属氧化物；
大多数酸性氧化物都是非金属氧化物，也有一些酸性氧化物是金属氧化物；（ Mn2O7）
酸性氧化物可以和碱性氧化物反应；
部分酸性氧化物可以和水反应生成酸。
酸：在水溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。如HCl==H++Cl-（电离角度）
酸的分类：
按是否含氧元素：无氧酸（盐酸）
； 含氧酸。
（硫酸、硝酸）
按电离氢离子的个数：一元酸（盐酸、硝酸）
； 二元酸（硫酸、碳酸）
； 三元酸。（磷酸）
按酸性强弱：强酸（盐酸、硝酸、硫酸）；
弱酸。
（碳酸、醋酸）
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如Ba（OH）2==Ba@++2OH_
碱的分类：
按电离氢氧根的个数：一元碱（氢氧化钠、氢氧化钾）
； 二元堿（氢氧化钡、氢氧化钙）
； 三元碱。
（氢氧化铁）
按碱性强弱：强碱（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡）
； 弱碱。
（一水合氨）
按溶解性：可溶性碱（氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙）
； 微溶性碱（氢氧化钙）
； 难溶性碱。
（氢氧化铜 氢氧化铁）
盐：在水溶液中电离出金属离子或者铵根离子与酸根离子的化合物。
如NaNO3==Na++NO3
盐的分类：
按组成：正盐（酸碱完全中和反应的产物。例：硫酸钠、氯化钠）
； 酸式盐；：电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离阴离子的盐（碳酸氢钠）
碱式盐。
：指电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4）的盐（碱式碳酸铜）
按形式：强酸强碱盐；，例：硫酸钠、氯化钠（水溶液显中性）
强酸弱碱盐；，例：硫酸铁、硝酸铁（水溶液显酸性）
强碱弱酸盐。，例：碳酸钠、磷酸钠（水溶液显碱性）
三、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钾 钙 钠 镁 铝 锌铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂金（……统共一百斤）
① 在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能从酸中置换出氢。
② 浓硫酸、硝酸与金属反应不能生成氢气。
③ 铁在溶液中发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。
盐的化学性质：
1、 1.盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。，
2.盐与酸反应生成新的盐和新的酸。
2、，
3、3.盐与碱反应生成新的盐和新的碱，
反应物都要可溶，生成物要有沉淀析出或有气体放出。
4、4.盐与盐反应生成两种新的盐。
反应物都要可溶，生成物要有沉淀析出。
说明： ①在金属活动性顺序里，排在前面的金属，可以把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
②K Ca Na等金属与盐溶液反应不能生成另一种盐和另一种金属。因为它们太活泼，先与水反应，这些知识高一逐一学习。
③ 复分解反应的条件：有沉淀、气体、水生成，顺序中和、气体、沉淀。
四、氧化还原反应：
狭义的定义：得到氧的反应是氧化反应，失去氧的反应是还原反应。
广义的定义：在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。
从不同角度认识氧化还原反应：
1.从得氧、失氧的角度 （1）得氧、失氧的分析：
氧化铜失去氧被还原，具有氧化性，作氧化剂，得到还原产物；
碳得到氧被氧化，具有还原性，作还原剂，得到氧化产物。
2..从化合价①升降的角度
（1）化合价变化的分析：
氧化铜化合价降低被还原，具有氧化性，作氧化剂，得到还原产物，发生还原反应；
碳化合价升高被氧化，具有还原性，作还原剂，得到氧化产物，发生氧化反应。
因此，在化学反应中有元素化合价改变的反应叫氧化还原反应。元素化合价都没有改变的反应叫非氧化还原反应。
所含元素化合价升高的反应物发生了氧化反应，该反应物是还原剂。
所含元素化合价降低的反应物发生了还原反应，该反应物是氧化剂。
据此我们可以确定诸如：H2+Cl===2HCl、2Na+Cl2===2NaCl等没有氧参加的反应仍然是氧化还原反应。
补充：
常见的还原剂：C 、 CO 、 H2。
五、离子反应：
电离：化合物 在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。
电解质：是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物。
包括：酸、碱、绝大多数盐（包括难溶性盐）、活泼金属氧化物、水。
可分为强电解质和弱电解质
非电解质：是溶于水溶液中和在熔融状态下就不能够导电（自身不能电离成阳离子与阴离子）的化合物。
包括：大部分非金属氧化物、大部分有机物、部分非金属氢化物、氧化铝。
电解质和非电解质的联系：都是化合物。
电解质分为：
强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质
包括：强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物；
弱电解质。：在水溶液里部分电离的电解质
包括：弱酸、弱碱、极少数盐
电离方程式的书写：
强电解质：HCl==H++Cl- H2SO4==2H++SO42- HNO3==H++NO3-
KOH==K++OH- Ca（OH）2==Ca2++2OH- NaCl==Na++Cl-
弱电解质电离：CH3COOH ?CH3COO-+H NH3.H2O ?NH4++OH-
H2CO3 ?H++HCO3- HCO3- ?H++CO32-
离子反应：有离子参加或生成的化学反应。
离子反应发生的条件：
1、 生成弱电解质：水、弱酸、弱碱；
2、 生成气体；
3、 生成难溶性物质。
离子方程式的书写：
1、写（写出正确的化学反应方程式）NaOH+HCl==NaCl+H2O
2、拆（拆易电离的物质） Na++OH-+H++Cl-==Na++Cl-+H2O
3、删（删除两边相同的粒子）OH-+H+==H2O
4、查（离子方程式两边是否守恒）
强调：不是所有的强电解质都是易电离的物质。
易电离的物质包括：强酸、强碱、可溶性盐。
不能拆的包括：弱酸、弱碱、难溶性盐、非金属氧化物、氢化物、气体、单质。
1、酸和碱
例、NaOH和HCl： 写（写出正確的化学反应方程式）NaOH+HCl==NaCl+H2O
拆（拆易电离的物质） Na++OH-+H++Cl-==Na++Cl-+H2O
删（删除两边相同的粒子）OH-+H+==H2O
查（离子方程式两边是否守恒）
2、酸和盐：强酸制弱酸
例、Na2CO3和HCl ： 写 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
拆 2Na++CO32-+2H++2Cl-==2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
删 CO32-+2H+==H2O+CO2↑
查
3、碱和盐反应（反应物均可溶）
例、NaOH和CuSO4：写 CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu（OH）2↓
拆 Cu2++SO42-+2Na++2OH-==2Na++SO42-+Cu（OH）2↓
删 Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓
查
4、盐和盐（反应物必须可溶）
例、AgNO3和NaCl： 写 AgNO3+NaCl==NaNO3+AgCl↓
拆 Ag++NO3-+Na++Cl-==Na++NO3-+AgCl↓
删 Ag++Cl-==AgCl↓
查
新课改，新要求，切实做好初高中教学的衔接，使初高中化学教学有机整合，这既是当前课改的任务和职责，也是当代社会对我们高中教师提出的新的挑战。工作在教育一线的教师应根据学生的实际情况进行及时调整，使学生尽快适应高中的学习生活，不断提高学习的水平。
一、化学用语：
（一）元素符号（书写原则：一大二小）
H氢，He氦，Li锂，Be铍，B硼； C碳，N氮，O氧，F氟，Ne氖；
Na钠，Mg镁，Al铝，Si硅，P磷； S硫，Cl氯，Ar氩，K钾，Ca钙。
Fe铁，Cu铜，Zn锌，Ag银，Ba钡； Hg汞，Mn锰，I碘。
（二）化合价
一价氢氯钾钠银， ， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，
二三铁、二四碳 ， 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见。
原子团正一是铵根， 负一价有氢氧、硝酸根， 负二价有碳酸、硫酸根，
负三价为磷酸根。
二、物质的分类：
氧化物：氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。
氧化物的分类：
1、1.按组成元素划分：金属氧化物；
非金属氧化物
2、 2.按化学性质分：酸性氧化物；碱性氧化物； 两性氧化物； 不成盐氧化物
几种氧化物之间的关系：
大多数金属氧化物都是碱性氧化物；（除Al2O3）
大多数非金属氧化物都是酸性氧化物；（除CO NO）
碱性氧化物都是金属氧化物；
大多数酸性氧化物都是非金属氧化物，也有一些酸性氧化物是金属氧化物；（ Mn2O7）
酸性氧化物可以和碱性氧化物反应；
部分酸性氧化物可以和水反应生成酸。
酸：在水溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。如HCl==H++Cl-（电离角度）
酸的分类：
按是否含氧元素：无氧酸（盐酸）
； 含氧酸。
（硫酸、硝酸）
按电离氢离子的个数：一元酸（盐酸、硝酸）
； 二元酸（硫酸、碳酸）
； 三元酸。（磷酸）
按酸性强弱：强酸（盐酸、硝酸、硫酸）；
弱酸。
（碳酸、醋酸）
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如Ba（OH）2==Ba@++2OH_
碱的分类：
按电离氢氧根的个数：一元碱（氢氧化钠、氢氧化钾）
； 二元堿（氢氧化钡、氢氧化钙）
； 三元碱。
（氢氧化铁）
按碱性强弱：强碱（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡）
； 弱碱。
（一水合氨）
按溶解性：可溶性碱（氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙）
； 微溶性碱（氢氧化钙）
； 难溶性碱。
（氢氧化铜 氢氧化铁）
盐：在水溶液中电离出金属离子或者铵根离子与酸根离子的化合物。
如NaNO3==Na++NO3
盐的分类：
按组成：正盐（酸碱完全中和反应的产物。例：硫酸钠、氯化钠）
； 酸式盐；：电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离阴离子的盐（碳酸氢钠）
碱式盐。
：指电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4）的盐（碱式碳酸铜）
按形式：强酸强碱盐；，例：硫酸钠、氯化钠（水溶液显中性）
强酸弱碱盐；，例：硫酸铁、硝酸铁（水溶液显酸性）
强碱弱酸盐。，例：碳酸钠、磷酸钠（水溶液显碱性）
三、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钾 钙 钠 镁 铝 锌铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂金（……统共一百斤）
① 在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能从酸中置换出氢。
② 浓硫酸、硝酸与金属反应不能生成氢气。
③ 铁在溶液中发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。
盐的化学性质：
1、 1.盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。，
2.盐与酸反应生成新的盐和新的酸。
2、，
3、3.盐与碱反应生成新的盐和新的碱，
反应物都要可溶，生成物要有沉淀析出或有气体放出。
4、4.盐与盐反应生成两种新的盐。
反应物都要可溶，生成物要有沉淀析出。
说明： ①在金属活动性顺序里，排在前面的金属，可以把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
②K Ca Na等金属与盐溶液反应不能生成另一种盐和另一种金属。因为它们太活泼，先与水反应，这些知识高一逐一学习。
③ 复分解反应的条件：有沉淀、气体、水生成，顺序中和、气体、沉淀。
四、氧化还原反应：
狭义的定义：得到氧的反应是氧化反应，失去氧的反应是还原反应。
广义的定义：在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。
从不同角度认识氧化还原反应：
1.从得氧、失氧的角度 （1）得氧、失氧的分析：
氧化铜失去氧被还原，具有氧化性，作氧化剂，得到还原产物；
碳得到氧被氧化，具有还原性，作还原剂，得到氧化产物。
2..从化合价①升降的角度
（1）化合价变化的分析：
氧化铜化合价降低被还原，具有氧化性，作氧化剂，得到还原产物，发生还原反应；
碳化合价升高被氧化，具有还原性，作还原剂，得到氧化产物，发生氧化反应。
因此，在化学反应中有元素化合价改变的反应叫氧化还原反应。元素化合价都没有改变的反应叫非氧化还原反应。
所含元素化合价升高的反应物发生了氧化反应，该反应物是还原剂。
所含元素化合价降低的反应物发生了还原反应，该反应物是氧化剂。
据此我们可以确定诸如：H2+Cl===2HCl、2Na+Cl2===2NaCl等没有氧参加的反应仍然是氧化还原反应。
补充：
常见的还原剂：C 、 CO 、 H2。
五、离子反应：
电离：化合物 在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。
电解质：是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物。
包括：酸、碱、绝大多数盐（包括难溶性盐）、活泼金属氧化物、水。
可分为强电解质和弱电解质
非电解质：是溶于水溶液中和在熔融状态下就不能够导电（自身不能电离成阳离子与阴离子）的化合物。
包括：大部分非金属氧化物、大部分有机物、部分非金属氢化物、氧化铝。
电解质和非电解质的联系：都是化合物。
电解质分为：
强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质
包括：强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物；
弱电解质。：在水溶液里部分电离的电解质
包括：弱酸、弱碱、极少数盐
电离方程式的书写：
强电解质：HCl==H++Cl- H2SO4==2H++SO42- HNO3==H++NO3-
KOH==K++OH- Ca（OH）2==Ca2++2OH- NaCl==Na++Cl-
弱电解质电离：CH3COOH ?CH3COO-+H NH3.H2O ?NH4++OH-
H2CO3 ?H++HCO3- HCO3- ?H++CO32-
离子反应：有离子参加或生成的化学反应。
离子反应发生的条件：
1、 生成弱电解质：水、弱酸、弱碱；
2、 生成气体；
3、 生成难溶性物质。
离子方程式的书写：
1、写（写出正确的化学反应方程式）NaOH+HCl==NaCl+H2O
2、拆（拆易电离的物质） Na++OH-+H++Cl-==Na++Cl-+H2O
3、删（删除两边相同的粒子）OH-+H+==H2O
4、查（离子方程式两边是否守恒）
强调：不是所有的强电解质都是易电离的物质。
易电离的物质包括：强酸、强碱、可溶性盐。
不能拆的包括：弱酸、弱碱、难溶性盐、非金属氧化物、氢化物、气体、单质。
1、酸和碱
例、NaOH和HCl： 写（写出正確的化学反应方程式）NaOH+HCl==NaCl+H2O
拆（拆易电离的物质） Na++OH-+H++Cl-==Na++Cl-+H2O
删（删除两边相同的粒子）OH-+H+==H2O
查（离子方程式两边是否守恒）
2、酸和盐：强酸制弱酸
例、Na2CO3和HCl ： 写 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
拆 2Na++CO32-+2H++2Cl-==2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
删 CO32-+2H+==H2O+CO2↑
查
3、碱和盐反应（反应物均可溶）
例、NaOH和CuSO4：写 CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu（OH）2↓
拆 Cu2++SO42-+2Na++2OH-==2Na++SO42-+Cu（OH）2↓
删 Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓
查
4、盐和盐（反应物必须可溶）
例、AgNO3和NaCl： 写 AgNO3+NaCl==NaNO3+AgCl↓
拆 Ag++NO3-+Na++Cl-==Na++NO3-+AgCl↓
删 Ag++Cl-==AgCl↓
查
新课改，新要求，切实做好初高中教学的衔接，使初高中化学教学有机整合，这既是当前课改的任务和职责，也是当代社会对我们高中教师提出的新的挑战。工作在教育一线的教师应根据学生的实际情况进行及时调整，使学生尽快适应高中的学习生活，不断提高学习的水平。