论文部分内容阅读
摘要：化学是一门以实验为基础的自然科学。在各种考试中都会涉及实验题，尤其是在高考中，实验考查的要求越来越高，倾向于没做过实验的同学不能得高分，但通过研究分析，仍有一定的规律可行。
关键词：高考；化学实验；实验题；通用方法
中图分类号：G634.8 文献标志码：A 文章编号：2095-9214（2015）05-0033-02
化学这门学科的学习是以实验为基础的，实验题是高考中的必考题型。实验是手段，要达到目的的需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑：①方案是否合理，这是决定实验成败的关键；②操作不当引起的误差；③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等。
从近年的高考中可以看出，实验题主要从以下几方面考查：实验目的是否明确；实验仪器是否会用；实验原理是否知道，对应的化学方程式和离子方程式的书写；以及对实验的评价等。下面就以一道实验题为例来说明实验题的通用解法。
例题：实验发现，镁带与NH4Cl溶液反应产生大量气体，后来还产生白色不溶物。某化学兴趣小组设计了如下实验方案来验证产物并探究反应原理。
（1）验证反应产物
称取05 g镁粉放入试管中，加入40 mL 10 mol/L NH4Cl溶液，反应剧烈，有大量气泡冒出，产生大量白色絮状沉淀，放出大量热。
序号实验操作实验现象结论
①用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体试纸变红
②用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰产生轻微爆鸣声该气体成分为________
③滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液白色沉淀溶解离子方程式：
（3）拓展研究
镁与氯化铵溶液反应生成的白色沉淀应该是Mg（OH）2，但根据MgCl2·6H2O加热时会生成碱式氯化镁推测，该白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl呢？
请你设计实验方案加以证明：取镁与氯化铵溶液反应所得悬浊液，____①____，若____ ②____，则证明沉淀中有Mg（OH）Cl。
解析：明确该题的实验目的是验证镁带与NH4Cl溶液反应的产物并探究反应原理。验证产物时出题人已经给出了实验操作和实验目的，只需要根据现象来回答就可以完成。使湿润的酚酞试纸变红的气体只有氨气，由元素守恒得能产生轻微爆鸣声的气体是氢气，白色沉淀溶解可以得出是氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式。探究反应原理时，已经给出了猜想，只需要根据三组对照实验进行比较就可得出答案，猜想b正确。再根据猜想b的内容描述，同时结合电荷守恒和元素守恒就可以得出离子方程式及生成沉淀的化学方程式。拓展研究时，考查了配合物的基础知识以及检验沉淀是否洗净的操作方法，要注意表达准确。
②有白色沉淀产生
解答实验题时，无论是哪种题型，都要首先明确该题的实验目的，分析每一个空时都围绕实验目的来解决，层层推进，就可以找到正确答案。同时要熟悉实验题中的常考知识点，如：常用仪器的主要用途和使用方法，分离、提纯物质的实验操作，微粒的检验（包括常见气体的检验和常见阴阳离子的检验），控制实验条件的方法，尾气的处理方法，该题的反应原理（包括化学方程式和离子方程式），描述及分析实验现象，收集及处理相关数据，得出合理结论等。
练习：“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O ] 是分析化学中的重要试剂。查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂。某学习小组欲探究其分解产物。
经认真分析，通过推理即可确定，猜想________不成立（填序号）。
Ⅱ.[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。
请回答下列问题：
（1）B装置的容器名称是________。
（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N2，目的是________。
（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为________。
（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是________。
（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，________。
Ⅲ.[实验反思]
乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3，原因是________。
参考答案：Ⅰ. a c
Ⅱ.（1）锥形瓶
（2）将分解产生的气体全部排到B、C装置中使其全部被吸收
（3）SO2+H2O2+Ba2+==BaSO4↓+2H+
（4）溶液变为红色
（5）加入稀硫酸（盐酸）溶解，再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不产生蓝色沉淀（或加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色）。
Ⅲ. 分解产生的氨气消耗完B装置中HCl后，过量的NH3存在时SO2也可与BaCl2溶液反应生成白色沉淀。
（作者单位：江油一中）
关键词：高考；化学实验；实验题；通用方法
中图分类号：G634.8 文献标志码：A 文章编号：2095-9214（2015）05-0033-02
化学这门学科的学习是以实验为基础的，实验题是高考中的必考题型。实验是手段，要达到目的的需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑：①方案是否合理，这是决定实验成败的关键；②操作不当引起的误差；③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等。
从近年的高考中可以看出，实验题主要从以下几方面考查：实验目的是否明确；实验仪器是否会用；实验原理是否知道，对应的化学方程式和离子方程式的书写；以及对实验的评价等。下面就以一道实验题为例来说明实验题的通用解法。
例题：实验发现，镁带与NH4Cl溶液反应产生大量气体，后来还产生白色不溶物。某化学兴趣小组设计了如下实验方案来验证产物并探究反应原理。
（1）验证反应产物
称取05 g镁粉放入试管中，加入40 mL 10 mol/L NH4Cl溶液，反应剧烈，有大量气泡冒出，产生大量白色絮状沉淀，放出大量热。
序号实验操作实验现象结论
①用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体试纸变红
②用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰产生轻微爆鸣声该气体成分为________
③滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液白色沉淀溶解离子方程式：
（3）拓展研究
镁与氯化铵溶液反应生成的白色沉淀应该是Mg（OH）2，但根据MgCl2·6H2O加热时会生成碱式氯化镁推测，该白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl呢？
请你设计实验方案加以证明：取镁与氯化铵溶液反应所得悬浊液，____①____，若____ ②____，则证明沉淀中有Mg（OH）Cl。
解析：明确该题的实验目的是验证镁带与NH4Cl溶液反应的产物并探究反应原理。验证产物时出题人已经给出了实验操作和实验目的，只需要根据现象来回答就可以完成。使湿润的酚酞试纸变红的气体只有氨气，由元素守恒得能产生轻微爆鸣声的气体是氢气，白色沉淀溶解可以得出是氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式。探究反应原理时，已经给出了猜想，只需要根据三组对照实验进行比较就可得出答案，猜想b正确。再根据猜想b的内容描述，同时结合电荷守恒和元素守恒就可以得出离子方程式及生成沉淀的化学方程式。拓展研究时，考查了配合物的基础知识以及检验沉淀是否洗净的操作方法，要注意表达准确。
②有白色沉淀产生
解答实验题时，无论是哪种题型，都要首先明确该题的实验目的，分析每一个空时都围绕实验目的来解决，层层推进，就可以找到正确答案。同时要熟悉实验题中的常考知识点，如：常用仪器的主要用途和使用方法，分离、提纯物质的实验操作，微粒的检验（包括常见气体的检验和常见阴阳离子的检验），控制实验条件的方法，尾气的处理方法，该题的反应原理（包括化学方程式和离子方程式），描述及分析实验现象，收集及处理相关数据，得出合理结论等。
练习：“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O ] 是分析化学中的重要试剂。查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂。某学习小组欲探究其分解产物。
经认真分析，通过推理即可确定，猜想________不成立（填序号）。
Ⅱ.[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。
请回答下列问题：
（1）B装置的容器名称是________。
（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N2，目的是________。
（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为________。
（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是________。
（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，________。
Ⅲ.[实验反思]
乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3，原因是________。
参考答案：Ⅰ. a c
Ⅱ.（1）锥形瓶
（2）将分解产生的气体全部排到B、C装置中使其全部被吸收
（3）SO2+H2O2+Ba2+==BaSO4↓+2H+
（4）溶液变为红色
（5）加入稀硫酸（盐酸）溶解，再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不产生蓝色沉淀（或加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色）。
Ⅲ. 分解产生的氨气消耗完B装置中HCl后，过量的NH3存在时SO2也可与BaCl2溶液反应生成白色沉淀。
（作者单位：江油一中）