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离子反应是高考化学的重点，是高考化学的热点，它不仅表示一个离子反应，还表示同一类型的化学反应，离子反应的实质是离子浓度总是向减小的方向进行，离子方程式是离子反应的具体表达形式，也是化学用语的考查方式之一。下面就离子方程式的判断与书写谈谈备考经验。
一、考查离子方程的正误判断与推理分析；
纵观多年来离子方程式的高考考查和2012年高考中离子方程式的书写，要求学生学会理解和应用的能力，题在教材外，答案在教材内，为此作为2013届高考备考考生来说，掌握和培养离子方程式的书写能力尤为重要。判断一个离子方程式是否正确，从以下两方面分析：
1、能否写成离子方程式和物质的改写与否及反应原理为依据，例如：（1）实验室用固体氯化铵和熟石灰制取氨气就不能写成离子方程式。（2）氯化钠和硝酸钾两溶液混合不发生离子反应。（3）单质铁参加置换反应一律铁元素显正二价。（4）弱酸、弱碱、单质、氧化物、难溶物、难电离、浓硫酸、石灰乳等。在离子方程式中都不能改写成离子形式。（5）区分电离、电解、水解等离子方程式的形式①2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑，2Cl_+2H2O电解Cl 2↑+H2↑+2OH-②HS_ H++S2-，又可写成HS-+H2O H3O++S2-，HS-+H2O H2S+OH-
2、根据近年来离子方程式的考查热点注重以下十方面备考策略。
解析：根据所给信息可知①甲溶液中一定含S2-、SO32-、OH-、SO42-、NO-3、K+，在酸性条件下发生的反应为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，
②乙溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe2+、Na+ 、NH4+、Cl-，A项中应是n（Na2S）：n（Na2SO3）=2：1，B项中因3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，不能含有NO3-，C项中甲溶液一定含有OH-，因OH_不能与NH4+共存，D项中根据溶液中电荷守恒可知，乙溶液中一定含有Cl-，答案选D。
类型（2）函数图像的题型
将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液逐渐加入1mol·L-1的盐酸，所加入的盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：⑴写出OA段所发生反应的离子方程式。
⑵当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积在标准状况下的体积（标准状况）
⑶计算远混合物中碳酸钠的质量分数。
①用离子方程式证明还原性Fe2+>Br- ，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，即还原能力，还原剂>还原产物，氧化性，Fe3+>Cu2+ ，2Fe3++Cu=2 Fe2+Cu2+，即氧化能力；氧化剂>氧化产物②已知Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 则氧化性Fe3+>Sn4+，还原性，Sn2+>Fe2+③已知Cu2++H2S=CuS↓+2H+，AgCl+I-=AgI+Cl-，SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-分别说明①酸性H2CO3>H2SiO3② 溶解性AgCl>AgI③酸性虽然H2S 类型（4）限制性的题型
离子反应分析与离子方程式的书写，根据条件限制进行解决，在中学阶段常见类型有①微溶物如石灰水与石灰乳；②足量锌与浓H2SO4共热反应分两个过程：先产生SO2再产生H2的问题；③褪色反应，使溴水褪色的离子反应；④氯水、氨水、双氧水等参与的离子反应；⑤电化学反应；⑥复分解反应，双水解反应，氯化还原反应的区分；⑦少量、足量、过量、适量的反应区别。⑧OH- 、H2O、H3O+ 、H+参与的反应；⑨定比反应如2Al3++70H -=AlO2-+Al（OH）3↓+2H2O；⑩特殊反应如Fe（OH）2与稀HNO3反应，3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O，Fe（OH）3与氢碘酸反应2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
类型（5）有计算的型：
下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，该小组同学取100ml水样进行实验；向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L硝酸，实验过程中溶液质量的变化如图所示：
（1）水样中一定含有的阴离子是_________， 其物质的量浓度之比为_________。（2）写出BC段曲线所示表反应的离子方程式： ___。
（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_______。
（4）试根据实验结果推测K+是否存在？_________（填“是”或“否”）；若存在K+的物质的量浓度C（K+）的范围是_________，若K+不存在，则不必回答.（5）设计简单实验验证原水样水可能存在的离子__________________________（写出实验步骤、现象和结论）
解板：（1）根据图示可知溶液中一定含有SO42-、CO32-，K+，一定是不含有Mg2+、 Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+，可能含有Cl-，
参考答案（1）SO2-4和CO32- ，1：2（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H20（3）40.0mL（4）是，c（K+）≥0.6mol.L-1（5）取少量水样放入试管中，向试管里加入过量的硝酸钡和硝酸两溶液，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，后产生白色沉淀，则原水样中含Cl-，若无白色沉淀产生，则原水样中不含Cl-
一、考查离子方程的正误判断与推理分析；
纵观多年来离子方程式的高考考查和2012年高考中离子方程式的书写，要求学生学会理解和应用的能力，题在教材外，答案在教材内，为此作为2013届高考备考考生来说，掌握和培养离子方程式的书写能力尤为重要。判断一个离子方程式是否正确，从以下两方面分析：
1、能否写成离子方程式和物质的改写与否及反应原理为依据，例如：（1）实验室用固体氯化铵和熟石灰制取氨气就不能写成离子方程式。（2）氯化钠和硝酸钾两溶液混合不发生离子反应。（3）单质铁参加置换反应一律铁元素显正二价。（4）弱酸、弱碱、单质、氧化物、难溶物、难电离、浓硫酸、石灰乳等。在离子方程式中都不能改写成离子形式。（5）区分电离、电解、水解等离子方程式的形式①2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑，2Cl_+2H2O电解Cl 2↑+H2↑+2OH-②HS_ H++S2-，又可写成HS-+H2O H3O++S2-，HS-+H2O H2S+OH-
2、根据近年来离子方程式的考查热点注重以下十方面备考策略。
解析：根据所给信息可知①甲溶液中一定含S2-、SO32-、OH-、SO42-、NO-3、K+，在酸性条件下发生的反应为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，
②乙溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe2+、Na+ 、NH4+、Cl-，A项中应是n（Na2S）：n（Na2SO3）=2：1，B项中因3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，不能含有NO3-，C项中甲溶液一定含有OH-，因OH_不能与NH4+共存，D项中根据溶液中电荷守恒可知，乙溶液中一定含有Cl-，答案选D。
类型（2）函数图像的题型
将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液逐渐加入1mol·L-1的盐酸，所加入的盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：⑴写出OA段所发生反应的离子方程式。
⑵当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积在标准状况下的体积（标准状况）
⑶计算远混合物中碳酸钠的质量分数。
①用离子方程式证明还原性Fe2+>Br- ，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，即还原能力，还原剂>还原产物，氧化性，Fe3+>Cu2+ ，2Fe3++Cu=2 Fe2+Cu2+，即氧化能力；氧化剂>氧化产物②已知Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 则氧化性Fe3+>Sn4+，还原性，Sn2+>Fe2+③已知Cu2++H2S=CuS↓+2H+，AgCl+I-=AgI+Cl-，SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-分别说明①酸性H2CO3>H2SiO3② 溶解性AgCl>AgI③酸性虽然H2S
离子反应分析与离子方程式的书写，根据条件限制进行解决，在中学阶段常见类型有①微溶物如石灰水与石灰乳；②足量锌与浓H2SO4共热反应分两个过程：先产生SO2再产生H2的问题；③褪色反应，使溴水褪色的离子反应；④氯水、氨水、双氧水等参与的离子反应；⑤电化学反应；⑥复分解反应，双水解反应，氯化还原反应的区分；⑦少量、足量、过量、适量的反应区别。⑧OH- 、H2O、H3O+ 、H+参与的反应；⑨定比反应如2Al3++70H -=AlO2-+Al（OH）3↓+2H2O；⑩特殊反应如Fe（OH）2与稀HNO3反应，3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O，Fe（OH）3与氢碘酸反应2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
类型（5）有计算的型：
下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，该小组同学取100ml水样进行实验；向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L硝酸，实验过程中溶液质量的变化如图所示：
（1）水样中一定含有的阴离子是_________， 其物质的量浓度之比为_________。（2）写出BC段曲线所示表反应的离子方程式： ___。
（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_______。
（4）试根据实验结果推测K+是否存在？_________（填“是”或“否”）；若存在K+的物质的量浓度C（K+）的范围是_________，若K+不存在，则不必回答.（5）设计简单实验验证原水样水可能存在的离子__________________________（写出实验步骤、现象和结论）
解板：（1）根据图示可知溶液中一定含有SO42-、CO32-，K+，一定是不含有Mg2+、 Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+，可能含有Cl-，
参考答案（1）SO2-4和CO32- ，1：2（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H20（3）40.0mL（4）是，c（K+）≥0.6mol.L-1（5）取少量水样放入试管中，向试管里加入过量的硝酸钡和硝酸两溶液，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，后产生白色沉淀，则原水样中含Cl-，若无白色沉淀产生，则原水样中不含Cl-