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运用化学热力学理论对钙基脱硫剂CaO和Ca（OH）2的脱硫反应的吉布斯函数（△G），反应平衡常数，平衡时SO2的分压进行计算，从而得出脱硫反应AG—T的关系式，计算不同温度下的AG，进而分析反应发生的可能性。在实验室条件下，CaO有效反应温度800℃下进行干法脱硫，Ca（OH）2反应温度60℃湿法脱硫，分别在Ca／S摩尔比为1．0、1．5和2．0进行实验。结果表明：CaO和Ca（OH）2脱硫剂脱硫活性为：Ca（OH）2大于CaO。这与热力学计算结果相一致，并且从反应机理出发，分析了脱硫活性差异的原因。