在教学中，经常有学生问及酸式盐和碱式盐判断方面的问题，究其原因主要是目前酸式盐（或碱式盐）的定义存在一定的缺陷，使学生在理解上产生一定的困难.下面笔者就此方面谈谈自己的看法.
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　　笔者通过网络查询，在百度百科中对酸式盐和碱式盐的定义分别如下：酸式盐是电离时生成的阳离子除金属离子［或NH+4（有金属离子性质）］外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐.碱式盐是电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH+4）的盐.
　　
　　学生在对盐的类别进行判断时发现，自己没有办法依据所学的定义对酸式盐或碱式盐进行正确的判别.因为大多数常见的酸式盐（除强酸的酸式盐外，如NaHSO4 = Na+ + H++SO2-4）并非如定义阐述那样在电离时有H+电离生成；而碱式盐也是一样，在电离时也没有电离出OH-来.比如NaHCO3电离时就只有Na+和HCO-3生成，并没有H+生成.对此学生怎么也想不明白，理解不了，于是产生了困惑.对此老师在实际教学中都会对酸式盐的定义中电离生成的H+作如下补充解释：酸式盐在电离过程生成的H+，既包含盐直接电离生成的H+，还包含盐电离得到的阴离子酸式酸根（酸式酸根是由正盐酸根结合一个或多个氢离子得到的酸根离子）继续弱电离时生成的微量H+.按照这样的补充解释，NaHCO3虽然在电离时没有直接电离生成H+，但电离生成的HCO-3能继续微弱的电离出少量的H+，所以NaHCO3是酸式盐.同理，对碱式盐定义的理解也可作如此补充解释.
　　
　　虽然通过对酸式盐或碱式盐的定义作补充解释后，大部分学生也能对酸式盐或碱式盐进行正确的判断，但困难仍然较大，因为学生还要对哪些离子还会继续电离的情况得熟练掌握，增加了学生的学习和记忆的负担.如果对酸式盐或碱式盐作如下定义就能避免这些问题：与强碱能继续反应，且只生成新的盐和水的盐就是酸式盐；同理，与非氧化性强酸能继续反应，且只生成新的盐和水的盐就是碱式盐.如此一来，学生在依据定义解决实际问题时，就可不再考虑电离后生成的弱酸酸式酸根继续弱电离生成微量H+（或弱碱根继续弱电离生成微量OH-）的情况，而只要依据定义就可以很好地解决问题.比如，要判断盐NaHCO3和Na2HPO4是正盐、酸式盐还是碱式盐，只要看NaHCO3和Na2HPO4与强碱（如NaOH）或强酸（如HCl）能否继续反应，如能反应，看反应是否只生成新的盐和水就可以了.由于NaHCO3与NaOH反应时，只能生成新的盐Na2CO3和H2O；同样，Na2HPO4与NaOH反应也只能生成新的盐Na3PO4和H2O.依据定义，由于NaHCO3和Na2HPO4与碱反应时都只生成新的盐和水，没有其他类别的新物质生成，所以NaHCO3和Na2HPO4都是酸式盐.虽然NaHCO3和Na2HPO4都能与HCl继续反应，除了都能生成新的盐NaCl以外，其中NaHCO3还生成了CO2和H2O，而Na2HPO4不但没有得到H2O，反而生成了盐NaH2PO4或酸H3PO4，所以依据定义不是碱式盐.由于NaHCO3和Na2HPO4都与强碱NaOH可以继续反应，且只生成盐和水，所以也不是正盐，所以NaHCO3和Na2HPO4都是酸式盐.再比如，要判断碱式氯化镁Mg(OH)Cl是否是碱式盐，只要看它与非氧化性强酸反应是否只生成新的盐和水就可以.由于碱式氯化镁Mg(OH)Cl和盐酸反应，只生成新盐MgCl2和H2O，没有其他类别的新物质生成，所以碱式氯化镁Mg(OH)Cl是碱式盐.而在对碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等复杂的盐进行判断时，判断也同样如此.虽然Cu2(OH)2CO3和盐酸反应在生成新盐CuCl2和H2O的同时，还生成了其他物质CO2，而生成的CO2 并非碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3与盐酸反应直接的产物，而是Cu2(OH)2CO3和盐酸反应生成的新盐CuCO3和盐酸继续反应所生成的，碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3与盐酸反应实质上除生成的新盐CuCO3和水以外，并未生成其他物质，CO2是得到的新盐CuCO3与盐酸继续反应的产物，而并非碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和盐酸反应的直接产物，所以碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3仍属于碱式盐.
　　
　　综上所述，为了让学生更好理解酸式盐和碱式盐的定义，并在实际应用中可根据定义对盐的类别能快速准确地进行分类和判别，笔者建议在教学中对酸式盐（碱式盐）的定义如下：与强碱（非氧化性强酸）反应只生成新的盐和水的盐就是酸式盐（碱式盐）.