【摘要】提供一种可以判断常见分子和离子中心原子杂化类型的方法，即画出分子合适的电子式，用3D Max转换成空间立体构型，根据原子间斥力最小的原则可以判断出分子的空间构型，进而利用价层电子对互斥模型来判断分子中心原子杂化类型。
　　【关键词】电子式 3D Max 杂化轨道理论 中心原子杂化类型 价层电子对互斥模型
　　利用杂化轨道理论，在已知分子的空间构型，可以判断分子或部分离子的中心原子的杂化类型;利用VSEPR模型可以预测分子或部分离子的空间构型，但需要结合中心原子杂化理论才能确定中心原子杂化类型，所以教学的过程基本是将两种理论结合。然而，对于初次接触这两种理论的学生，如果没有一定的空间感知能力，想象出空间构型是比较困难的，或者容易把所接触到的分子杂化类型以及空间构型弄混淆。有人提到了一种利用电子式的观察法，但并没有详细说明应该怎样利用。本文介绍一种让刚升入大学的学生清晰、快速掌握这两种理论并且可判断中心原子杂化类型的方法，即画出电子式，用3D Max转换成空间立体构型，然后根据VSEPR理论和杂化轨道理论推测出中心原子杂化类型。此方法适用于由主族元素组成的无机化合物和少量碳四以内有机化合物。
　　一、根据分子最外层电子数目画出分子的电子式
　　在画电子式时，要满足两个条件：（1）保证每个原子提供电子数为其价层电子数，并且中心原子为其他每一个原子提供电子，而且能得到其他任意一个原子提供的电子，在原子间形成电子对。如果中心原子或者其他原子电子不够，电子对中的电子均源于同一原子，则形成配位键。比如，铵根离子（NH4）其中一个氢原子失去一个电子变成氢离子，不能够给氮原子提供电子，这个氢离子和氮原子之间的电子全部由氮原子提供，进而形成配位键。（2）使分子中每个原子最外层电子均达到稳定结构。若部分原子无法达到稳定结构，则要满足除中心原子外其他原子均满足稳定结构，此类化合物一般会形成离域键。（3）补充说明离域键。部分中心原子无法达到稳定结构的分子，是因为形成化学键的π电子不局限于两个原子的区域，而是在参加成键的多个原子的分子骨架中运动，这种由多个原子形成的π型化学键称作离域π键。但是对于这类分子，依旧可以画出其电子式，只需要满足除中心原子外其他原子达到稳定结构。如表二氧化硫（SO2）分子电子式和二氧化氮（NO2）分子电子式，这两个电子式中，中心原子都未满足稳定结构。
　　二、确定分子空间构型
　　根据分子的二维电子式图，将其变成三维空间图像。由排斥力大小为孤对电子-孤对电子