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摘要：苏教版（必修2）化学反应限度知识点中演示实验的设置到现在的版本已经出现5种版本，对于第5次变动，无论是反应的选择、试剂的选择、还是试剂使用量的选择都进行了调整，细微之处显真知，适合的才是最好的。
关键词：适合的实验安排；试剂药品；试剂用量
文章编号：1008-0546（2016）02-0086-02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2016.02.028
江苏省08方案后，苏教版教材中针对化学反应限度的知识点教学所设计的演示实验，做了5次调整。由最初的两个演示实验改为一个实验，即改为FeCl3溶液与KI溶液反应实验。笔者在最近的教学中发现这个实验今年又有新的小的变动。对于新版本的细微变化，做一些探讨。
这次变动主要是涉及到两个内容：
1. FeCl3溶液的使用量由“5～6滴”改为“1mL”；
2. 有机萃取剂由CCl4溶液改为苯溶液。与之对应的是萃取次数增加。
与之对应的FeCl3溶液与KI溶液反应的现象和结论记录表改变如下表：
鞋穿在脚上舒不舒服只有脚知道，适合的才是最好的。本次调整中对于萃取剂做了细微改变，实验中有机萃取剂由CCl4溶液改为苯（或CCl4）溶液。虽然苯也可以做萃取剂，但从实验的操作难易度来看，还是CCl4溶液做萃取剂较为适合。笔者也试着用两个试剂进行实验对比。
以下是两试剂的性质对比：
1.四氯化碳为无色澄清易流动的液体，有时因含杂质呈微黄色，具有芳香气味、易挥发、密度（20℃）1.595g/mL比水密度大、熔点-22.8℃、沸点76～77℃、有毒。常用作有机溶剂。
2. 苯（C6H6）在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，并具有强烈的芳香气味、易挥发、苯比水密度低（密度为0.88g/mL）， 熔点5.5℃、沸点80.1℃、常用作有机溶剂。对比两者可以发现两者都是很好的萃取剂。使用哪一个都是可以的。但是作为演示实验，我们的目的是用简单易操作的实验来传授知识。
使用萃取剂的目的是萃取反应产生的I2，同时也为了不影响到后面Fe3 的检验。如果使用CCl4做萃取剂，有机层在下层，含有Fe3 的溶液在上层。检验Fe3 时，只需要用滴管取上层溶液于点滴板即可。不需要进行分液操作，操作简单易行。但是使用苯（C6H6）做萃取剂，萃取结束后有机层在上层，检验Fe3 之前必须先进行分液操作，操作复杂了，而且费时不简洁。笔者使用两个试剂分别操作两者耗时相差4分钟。对比两者，笔者以为，还是使用CCl4做萃取剂较适合。
三、适合的试剂用量是实验成功的关键
化学反应中试剂量的把握很重要，是实验成功的关键。量少了可能没有现象，或者现象不明显；量多了可能也没有现象，或者有现象，但会造成试剂的浪费。
1. 取5mL0.1mol·L-1KI溶液，向其中加入0.1mol·L-1 FeCl3溶液1mL，振荡，观察实验现象。
2. 继续向上述溶液中加入2mL苯（或CCl4），充分振荡后静置，观察实验现象。
3. 重复上述萃取操作2～3次，将下层溶液分装在两支洁净试管中，向其中一支试管滴加5～6滴15%KSCN溶液，观察并比较实验现象。
和原来第4版相比除了萃取剂的选择有变化以外，最大的变化就是反应试剂的用量和萃取次数发生变化了。
针对反应试剂用量问题浙江宁波中学老师魏巍[1]对原实验做了这样的解释：
针对这一试剂使用量的变化，笔者也进行了一些对比试验，以下是对比试验的情况记载：
1. 试验用品
仪器：15×150mm玻璃试管若干、滴管若干、点滴板。
药品：0.1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1FeCl3溶液、CCl4溶液、15%KSCN溶液。
2. 试验过程
（1）分别取5mL 0.1mol·L-1KI溶液于4支洁净试管中，标号待用。 （2）在1～4号试管中分别滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液6滴、1mL、1.5mL、2mL。观察实验现象。
（3）分别在反应后的1～4号试管中加入2mL CCl4溶液，振荡、静置。观察实验现象。
（4）分别用4支滴管取（3）操作后上层溶液于点滴板，分别滴加2滴15%KSCN溶液。观察实验现象。
3. 试验分析
根据实验现象，笔者发现按照书本上试剂用量，在5mL 0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液1mL，现象比较明显了。但是使用2mL CCl4溶液仅仅萃取一次后，溶液上层仍然橙黄色，笔者取上层溶液，再加入2mL CCl4溶液进行萃取后，上层溶液明显变淡。再取上层溶液于点滴板，滴加KSCN溶液。溶液出现明显的血红色。萃取次数不得少于2次。
为了减少萃取次数，笔者试着改变试剂的用量，取3mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液10滴，振荡。反应后使用2mLCCl4溶液萃取，溶液上层淡黄色，取上层溶液于点滴板，滴加2滴KSCN溶液。溶液出现明显的血红色。
综上，笔者就这个演示实验的安排做以下调整，仅供参考：
1.取3mL0.1mol·L-1KI溶液，向其中加入0.1mol·L-1 FeCl3溶液10滴，振荡，观察实验现象。
2.继续向上述溶液中加入2mLCCl4溶液，充分振荡后静置，观察实验现象。
3.用滴管取上层溶液于点滴板上，向其中滴加1～2滴15%KSCN溶液，观察实验现象。
主要变化为：适合的萃取剂，选择CCl4溶液可以减少分液实验操作；适合的试剂使用量，不但实验现象依然明显，而且减少萃取操作的次数。这样的改变可以大大提高实验效率和效果。适合的才是最好的。
化学反应限度知识点设置到现在，演示实验的变动有5种版本，从备受质疑到不断完善、从实验设置的大幅删减，到实验细节的斟酌推敲。使得整个知识点和演示实验配备越来越完善、越来越合适。
参考文献
[1] 魏巍.苏教版（必修2）化学反应限度中两个实验的讨论[J].化学教学，2008，（1）：75-77
[2] 武汉大学.分析化学（第二版）[M]. 北京：高等教育出版社，1982
关键词：适合的实验安排；试剂药品；试剂用量
文章编号：1008-0546（2016）02-0086-02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2016.02.028
江苏省08方案后，苏教版教材中针对化学反应限度的知识点教学所设计的演示实验，做了5次调整。由最初的两个演示实验改为一个实验，即改为FeCl3溶液与KI溶液反应实验。笔者在最近的教学中发现这个实验今年又有新的小的变动。对于新版本的细微变化，做一些探讨。
这次变动主要是涉及到两个内容：
1. FeCl3溶液的使用量由“5～6滴”改为“1mL”；
2. 有机萃取剂由CCl4溶液改为苯溶液。与之对应的是萃取次数增加。
与之对应的FeCl3溶液与KI溶液反应的现象和结论记录表改变如下表：
鞋穿在脚上舒不舒服只有脚知道，适合的才是最好的。本次调整中对于萃取剂做了细微改变，实验中有机萃取剂由CCl4溶液改为苯（或CCl4）溶液。虽然苯也可以做萃取剂，但从实验的操作难易度来看，还是CCl4溶液做萃取剂较为适合。笔者也试着用两个试剂进行实验对比。
以下是两试剂的性质对比：
1.四氯化碳为无色澄清易流动的液体，有时因含杂质呈微黄色，具有芳香气味、易挥发、密度（20℃）1.595g/mL比水密度大、熔点-22.8℃、沸点76～77℃、有毒。常用作有机溶剂。
2. 苯（C6H6）在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，并具有强烈的芳香气味、易挥发、苯比水密度低（密度为0.88g/mL）， 熔点5.5℃、沸点80.1℃、常用作有机溶剂。对比两者可以发现两者都是很好的萃取剂。使用哪一个都是可以的。但是作为演示实验，我们的目的是用简单易操作的实验来传授知识。
使用萃取剂的目的是萃取反应产生的I2，同时也为了不影响到后面Fe3 的检验。如果使用CCl4做萃取剂，有机层在下层，含有Fe3 的溶液在上层。检验Fe3 时，只需要用滴管取上层溶液于点滴板即可。不需要进行分液操作，操作简单易行。但是使用苯（C6H6）做萃取剂，萃取结束后有机层在上层，检验Fe3 之前必须先进行分液操作，操作复杂了，而且费时不简洁。笔者使用两个试剂分别操作两者耗时相差4分钟。对比两者，笔者以为，还是使用CCl4做萃取剂较适合。
三、适合的试剂用量是实验成功的关键
化学反应中试剂量的把握很重要，是实验成功的关键。量少了可能没有现象，或者现象不明显；量多了可能也没有现象，或者有现象，但会造成试剂的浪费。
1. 取5mL0.1mol·L-1KI溶液，向其中加入0.1mol·L-1 FeCl3溶液1mL，振荡，观察实验现象。
2. 继续向上述溶液中加入2mL苯（或CCl4），充分振荡后静置，观察实验现象。
3. 重复上述萃取操作2～3次，将下层溶液分装在两支洁净试管中，向其中一支试管滴加5～6滴15%KSCN溶液，观察并比较实验现象。
和原来第4版相比除了萃取剂的选择有变化以外，最大的变化就是反应试剂的用量和萃取次数发生变化了。
针对反应试剂用量问题浙江宁波中学老师魏巍[1]对原实验做了这样的解释：
针对这一试剂使用量的变化，笔者也进行了一些对比试验，以下是对比试验的情况记载：
1. 试验用品
仪器：15×150mm玻璃试管若干、滴管若干、点滴板。
药品：0.1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1FeCl3溶液、CCl4溶液、15%KSCN溶液。
2. 试验过程
（1）分别取5mL 0.1mol·L-1KI溶液于4支洁净试管中，标号待用。 （2）在1～4号试管中分别滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液6滴、1mL、1.5mL、2mL。观察实验现象。
（3）分别在反应后的1～4号试管中加入2mL CCl4溶液，振荡、静置。观察实验现象。
（4）分别用4支滴管取（3）操作后上层溶液于点滴板，分别滴加2滴15%KSCN溶液。观察实验现象。
3. 试验分析
根据实验现象，笔者发现按照书本上试剂用量，在5mL 0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液1mL，现象比较明显了。但是使用2mL CCl4溶液仅仅萃取一次后，溶液上层仍然橙黄色，笔者取上层溶液，再加入2mL CCl4溶液进行萃取后，上层溶液明显变淡。再取上层溶液于点滴板，滴加KSCN溶液。溶液出现明显的血红色。萃取次数不得少于2次。
为了减少萃取次数，笔者试着改变试剂的用量，取3mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液10滴，振荡。反应后使用2mLCCl4溶液萃取，溶液上层淡黄色，取上层溶液于点滴板，滴加2滴KSCN溶液。溶液出现明显的血红色。
综上，笔者就这个演示实验的安排做以下调整，仅供参考：
1.取3mL0.1mol·L-1KI溶液，向其中加入0.1mol·L-1 FeCl3溶液10滴，振荡，观察实验现象。
2.继续向上述溶液中加入2mLCCl4溶液，充分振荡后静置，观察实验现象。
3.用滴管取上层溶液于点滴板上，向其中滴加1～2滴15%KSCN溶液，观察实验现象。
主要变化为：适合的萃取剂，选择CCl4溶液可以减少分液实验操作；适合的试剂使用量，不但实验现象依然明显，而且减少萃取操作的次数。这样的改变可以大大提高实验效率和效果。适合的才是最好的。
化学反应限度知识点设置到现在，演示实验的变动有5种版本，从备受质疑到不断完善、从实验设置的大幅删减，到实验细节的斟酌推敲。使得整个知识点和演示实验配备越来越完善、越来越合适。
参考文献
[1] 魏巍.苏教版（必修2）化学反应限度中两个实验的讨论[J].化学教学，2008，（1）：75-77
[2] 武汉大学.分析化学（第二版）[M]. 北京：高等教育出版社，1982