“三角形”规律
　　所谓“三角形”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族的位置，如图，则原子序数Z(C) > Z(B) > Z(A)，原子半径r(C) > r(A) > r(B)；A、B、C若为金属，则其金属性C > A > B，单质的还原性C > A > B，阳离子的氧化性B(n+1)+ > An+ > Cn+，最高价氧化物对应水化物的碱性C(OH)n > A(OH)n > B(OH)n+1；同理可以得出A、B、C为非金属时的性质规律。
　　相似规律
　　1．同族元素性质相似；2．对角线上元素性质相似；3．相邻元素性质相似；4．同位素的化学性质相似。
　　性质递变规律
　　1．单质的熔点
　　（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
　　（2）同一主族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
　　2．元素的金属性与非金属性
　　（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
　　（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
　　3．最高价氧化物和水化物的酸碱性
　　元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。
　　4．非金属气态氢化物
　　元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定；同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液酸性一般越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
　　5．单质的氧化性、还原性
　　一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，简单阴离子的还原性越弱。