价层电子对互斥理论（简称VSEPR）可以判断一些共价型简单分子或离子的几何构型。该理论认为：AB_n型共价分子或离子的价层电子对（包括成键电子对和孤电子对），由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力（体系能量最低），分子尽可能采取对称的空间构型。根据此理论，只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数，就可以大致判断AB，，型共价分子或离子的空间构型。
　　一、分子空间构型的判断方法
　　1.首先计算出AB_n型分子或离子的价层电子对数。
　　价层电子对数=（中心原子A的价电子数 配位原子B提供的价电子总数）÷2。
　　例如：NH₃价层电子对数=（5 3）÷2=4。
　　注意：氧族元素（O、S）原子作为配位原子时，计算时按其不提供价层电子考虑。
　　例如：CO₂价层电子对数=（4 0）÷2=2。
　　2.根据价层电子对互斥理论，画出分子的价层电子对构型，然后与B原子连接成分子构型。
　　二、高考试题解析
　　例1 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍.d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
　　（1） a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_____；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_____（填化学式，写H1两种）。
　　（2） 这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_____；酸根呈三角锥结构的酸是_____。
　　例2 X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R² 的3d轨道中有9个电子。请问XY₂^-的立体构型是_____。
　　例3 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。Y与Z可形成YZ₄^2-，则YZ₄^2-的空间构型为_____（用文字描述）。