一、电解质和非电解质
　　（一）概念
　　电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，叫做电解质。如酸、碱、盐、活泼金属的氧化物等都是电解质。
　　非电解质：在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物，叫做非电解质。
　　（二）判断是否是电解质或非电解质的方法
　　一是看该物质是否是化合物；二是看化合物在溶于水或熔化时能否导电。
　　注:1.单质既不是电解质，也不是非电解质。
　　2.SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、NH3·H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质。即导电时必须自身电离出自由离子。
　　3.有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小，测不出导电性能。但却是电解质，甚至为强电解质，如CaCO3、BaSO4等。这是因为这类化合物在水中被溶解的那部分是完全电离的；且在熔化时，也是完全电离的。
　　（三）电解质电离的条件
　　离子化合物电离的条件是：在水溶液中或熔融状态下；共价化合物电离的条件是：在水溶液中。
　　注：1.由电解质电离的条件可知——判断离子化合物共价化合物的方法：看该化合物在熔融状态下是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。
　　2.在水溶液中能导电的化合物，可为共价化合物，如HCl；也可为离子化合物，如NaCl。
　　二、强电解质和弱电解质
　　（一）概念
　　强电解质：溶于水（或熔化状态下）能够完全电离的电解质称为强电解质，如强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物是强电解质。
　　弱电解质：溶于水后只有部分电离的电解质称作弱电解质，如弱酸、弱碱或某些盐等。
　　注：1.在强电解质的水溶液里，溶质的存在形式只有离子没有分子；而在弱电解的溶液里，溶质的存在形式是既有离子又有分子，并且存在着电离平衡。
　　2.电解质的强弱只与电解质溶于水后是否完全电离有关，而与电解质的结构无关，如共价化合物可为强电解质，如HCl；也可为弱电解质，如CH3COOH。
　　3.电解质的强弱与电解质溶液的导电能力无关。溶液导电能力的强弱主要看溶液中离子浓度的大小，离子浓度大，溶液导电能力强；若强电解质溶液中离子浓度小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。
　　4.电解质的强弱与电解质的溶解性无关。强电解质在水中的溶解性可能也会很小，如BaSO4、CaCO3等；而弱電解质在水中溶解性可能会很大，如CH3COOH等。
　　（二）电离及电离方程式
　　电离：电解质在水溶中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程，电离是电解质导电的前提。
　　电离方程式的书写：强电解质的电离方程式用“＝”连接，如NaCl的电离方程式为NaCl=Na++Cl-；弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中用“■”连接，如CH3COOH电离方程式为：CH3COOH■CH3COO-+H+。
　　注：多元弱酸的电离方程式分步书写，多元弱碱的电离方程式一步完成。如H2S■H++HS-；HS-■H++S2-；Al(OH)3■Al3++3OH-。