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用热力学方法对化学反应进行研究和计算,可以得到该化学反应在一定条件下进行的方向和限度的判据,即化学反应的等温方程或称范特荷甫方程△rG_m=△rG_m~θ+RT1-nQ_a。式中△rG_m为化学反应的摩尔吉布斯函数变量。这两个物理量的改变量有何异同?如何理解它们的物理意义?反应系统的△rG_m与热力学第二定律的△G有什么区别?化学反应为什么用△rG_m作判据而不用△G等问题,教材之中涉及的内容不多,而这些问题