论文部分内容阅读
【摘要】高中化学离子反应。离子方程式。抓纲据本，注重双基；同中求异，异中求同；设置障碍，辨析正误。
【关键词】高中化学 习题 离子反应 离子方程式
纵观高中化学教改的趋势，练习，作为课堂教学的一种基本组织形式，正上升到十分重要的地位。这是跟把教学的重点放在学生的“学”上、学生是学习的主体的教育思想相适应的。
所谓习题课，是指通过书面或口头，或实验并以解习题为主的练习辅导课。它有利于指导学生正确的学习方法，有利于学生巩固识别类型的知觉知识，熟练进行推理的命题知识，更重要的是使学生通过包括策略原则的例题而得到确定目标、制定计划的策略知识。
习题课的教学是一种富有创造性的劳动，教师必须钻研和熟悉教学大纲及教材的目的要求，了解学生的知识现状，严密设计练的内容、练的形式。其基本原则应是：练重点教材，练系统的知识，练易错易忘的概念，精心提出一些有典型性、概括性和技巧性的问题，引导学生在解答过程中强化理解和记忆，开拓思维和提高解决问题的能力。
下面以练习“离子反应和离子方程式”这个专题为例谈谈如何上好习题课。
一、抓纲据本，“落实双基”
我要求学生写出下列反应的化学方程式，是离子反应的要写出离子方程式：
1.硫酸钠溶液跟氯化钡溶液。 2.盐酸跟碳酸钙。
3.把氯气通入碘化钾溶液中。 4.氨水与醋酸钾溶液。
5.硝酸钠溶液与氯酸钾溶液。 6.浓硫酸与食盐晶体共热。
7.硫酸铵与熟石灰在研钵中研磨。 8.把乙烯通入溴水中。
这些题目全部是教材中出现的例题与习题，通过课堂练习和及时讲评，引导学生归纳基本知识的要领。一是离子方程式的写法要点：写出方程式是根本，易溶易离拆离子，条件符号要标明，消去相同的离子，质量、电荷要配平。二是离子反应和离子方程式的关系，只有发生了离子反应才能用离子方程式表示；反之虽属于离子反应，但在书写离子反应方程式时必须遵守统一规定的原则，并不是参加反应的每种物质都写成离子形式，也不见得所有的离子反应都能写离子方程式。如2、4题中实质上是碳酸钙电离出来的CO32―，醋酸电离出来的H+，一水合氨离解出来的OH―参与反应，但反应实质与表示方法一定要区别开来，即使是6、7题中，由于药品中有湿存水，浓硫酸也有少量水，本质上讲它们属于离子反应这是毫无疑义的，但由于在这样的条件下自由移动的离子数目极少，多数离子处于被束缚状态之中，按照离子方程式的书写规则，各反应物均写成分子形式，使学生明确“有强电解质参与的离子反应，只要反应不在溶液中进行，也不能用离子方程式表示”。
二、同中求异，异中求同
我要求学生写出下列反应的化学方程式，是离子反应的要写出离子方程式：
1、硫酸与烧碱溶液。2、硫酸与氢氧化铜。3、氢硫酸与烧碱溶液。4、氢硫酸与氨水。
5、硫酸与氨水。6、氯化钙与硫酸钠溶液。7、用纯碱处理硬水中的硫酸钙。
8、硫化钠溶液与硫酸铝溶液。9、硫化钠溶液与硫酸铜溶液。10、把硫化钠溶液滴入硫酸铜溶液中。11、碳酸氢钙和碳酸钠溶液。12、硫酸氢钠和硫化亚铁溶液。
学生在练完这一组题目后，可引导学生得出这样一些要领。
（一）同一反应类型（如1—5题均属中和反应），但书写离子方程式的形式不同，紧接着指出高一课本中提出的“离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应”是有条件的、相对的。如H++OH—=H2O，它既不能表示所有的酸碱中和反应，如有弱酸和弱碱参加的中和反应，也不能表示所有的强酸强碱的中和反应，如氢氧化钡和硫酸溶液反应。因此在说明某离子方程式表示某一类离子反应时，必须对反应物和生成物加上一些限制条件，如上式表示的是强酸与强碱不生成沉淀的一类离子反应，即使这样也有例外。
（二）微溶物的处理。如6、7题中均出现硫酸钙，对反应中有硫酸银、硫酸钙、氯化铅等微溶物出现时，离子方程式如何表示？则应使学生明确当它处于溶液状态时（如7题）应写成离子形式，当它处于沉淀状态时，应写成分子形式。
（三）盐与盐之间的离子反应，不能无原则类推，要居高临下，抓住各种物质在不同的反应所反映出最本质的属性来，从而写出正确的离子方程式。如8～10题，都是硫化钠跟某种相反类型的盐溶液反应，但8题是由于互相促进水解，发生的是较彻底的水解反应；9题却因Cu2+ 水解程度不大，且CuS的溶解度比Cu（OH）2更小，所以发生的不是双水解反应，仍是离子互换反应；10题由于Fe3+具有较强的氧化性而S2-具有较强的还原性，所以除发生离子互换反应外，也可能伴随着氧化还原反应；11、12题两种盐虽然都是发生复分解反应，但生成的并不完全是另外两种盐。
三、设置障碍，辨析正误
我安排了以下练习：
（一）写出实现S2—+2H+=H2S变化的化学方程式。
（二）指出下列离子方程式是否正确，并说明错误的理由。
1.硫酸与碳酸钠溶液 2.铁粉与氯化铁溶液
2H++CO32-=H2O+CO2↑ Fe+Fe3+=2Fe2+
3.硫酸铁溶液与氢氧化钡
4.烧碱溶液通入过量二氧化碳
Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
2OH-+CO2=CO32-+H2O
5.碳酸钠水解 6.氯化铁水解
CO32-+2H2O=2OH—+CO2↑ Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
第（一）题的结果发现，很多学生根据“见到阳离子加硝酸，见到阴离子加钾、钠即可”的方法写出Na2S+2HNO3=2NaNO3+H2S↑，但这显然是错误的。从而进一步强调，跟离子反应式表示的意义一样，任何认识和结论都具有相对的真理性，不能死套一个模式，也不能满足于照本宣科（因为课本知识要考虑到系统性、层次性）。
总之，练习题虽不能使学生沉入题海，但必要的练习是提高教学质量、培养能力、发展智力的重要手段之一。教师在习题课中要把精力放在设计多练与精练、精练与精讲的有机配合上，对于易懂、需要熟记而容易遗忘的知识要多练，做多次重现形成条件反射；对于综合题、典型题要精练，辅以精讲，广开思路，把繁、多、散、乱的知识融会贯通，巩固提高，加深理解，就有可能收到较好的练习效果。
【关键词】高中化学 习题 离子反应 离子方程式
纵观高中化学教改的趋势，练习，作为课堂教学的一种基本组织形式，正上升到十分重要的地位。这是跟把教学的重点放在学生的“学”上、学生是学习的主体的教育思想相适应的。
所谓习题课，是指通过书面或口头，或实验并以解习题为主的练习辅导课。它有利于指导学生正确的学习方法，有利于学生巩固识别类型的知觉知识，熟练进行推理的命题知识，更重要的是使学生通过包括策略原则的例题而得到确定目标、制定计划的策略知识。
习题课的教学是一种富有创造性的劳动，教师必须钻研和熟悉教学大纲及教材的目的要求，了解学生的知识现状，严密设计练的内容、练的形式。其基本原则应是：练重点教材，练系统的知识，练易错易忘的概念，精心提出一些有典型性、概括性和技巧性的问题，引导学生在解答过程中强化理解和记忆，开拓思维和提高解决问题的能力。
下面以练习“离子反应和离子方程式”这个专题为例谈谈如何上好习题课。
一、抓纲据本，“落实双基”
我要求学生写出下列反应的化学方程式，是离子反应的要写出离子方程式：
1.硫酸钠溶液跟氯化钡溶液。 2.盐酸跟碳酸钙。
3.把氯气通入碘化钾溶液中。 4.氨水与醋酸钾溶液。
5.硝酸钠溶液与氯酸钾溶液。 6.浓硫酸与食盐晶体共热。
7.硫酸铵与熟石灰在研钵中研磨。 8.把乙烯通入溴水中。
这些题目全部是教材中出现的例题与习题，通过课堂练习和及时讲评，引导学生归纳基本知识的要领。一是离子方程式的写法要点：写出方程式是根本，易溶易离拆离子，条件符号要标明，消去相同的离子，质量、电荷要配平。二是离子反应和离子方程式的关系，只有发生了离子反应才能用离子方程式表示；反之虽属于离子反应，但在书写离子反应方程式时必须遵守统一规定的原则，并不是参加反应的每种物质都写成离子形式，也不见得所有的离子反应都能写离子方程式。如2、4题中实质上是碳酸钙电离出来的CO32―，醋酸电离出来的H+，一水合氨离解出来的OH―参与反应，但反应实质与表示方法一定要区别开来，即使是6、7题中，由于药品中有湿存水，浓硫酸也有少量水，本质上讲它们属于离子反应这是毫无疑义的，但由于在这样的条件下自由移动的离子数目极少，多数离子处于被束缚状态之中，按照离子方程式的书写规则，各反应物均写成分子形式，使学生明确“有强电解质参与的离子反应，只要反应不在溶液中进行，也不能用离子方程式表示”。
二、同中求异，异中求同
我要求学生写出下列反应的化学方程式，是离子反应的要写出离子方程式：
1、硫酸与烧碱溶液。2、硫酸与氢氧化铜。3、氢硫酸与烧碱溶液。4、氢硫酸与氨水。
5、硫酸与氨水。6、氯化钙与硫酸钠溶液。7、用纯碱处理硬水中的硫酸钙。
8、硫化钠溶液与硫酸铝溶液。9、硫化钠溶液与硫酸铜溶液。10、把硫化钠溶液滴入硫酸铜溶液中。11、碳酸氢钙和碳酸钠溶液。12、硫酸氢钠和硫化亚铁溶液。
学生在练完这一组题目后，可引导学生得出这样一些要领。
（一）同一反应类型（如1—5题均属中和反应），但书写离子方程式的形式不同，紧接着指出高一课本中提出的“离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应”是有条件的、相对的。如H++OH—=H2O，它既不能表示所有的酸碱中和反应，如有弱酸和弱碱参加的中和反应，也不能表示所有的强酸强碱的中和反应，如氢氧化钡和硫酸溶液反应。因此在说明某离子方程式表示某一类离子反应时，必须对反应物和生成物加上一些限制条件，如上式表示的是强酸与强碱不生成沉淀的一类离子反应，即使这样也有例外。
（二）微溶物的处理。如6、7题中均出现硫酸钙，对反应中有硫酸银、硫酸钙、氯化铅等微溶物出现时，离子方程式如何表示？则应使学生明确当它处于溶液状态时（如7题）应写成离子形式，当它处于沉淀状态时，应写成分子形式。
（三）盐与盐之间的离子反应，不能无原则类推，要居高临下，抓住各种物质在不同的反应所反映出最本质的属性来，从而写出正确的离子方程式。如8～10题，都是硫化钠跟某种相反类型的盐溶液反应，但8题是由于互相促进水解，发生的是较彻底的水解反应；9题却因Cu2+ 水解程度不大，且CuS的溶解度比Cu（OH）2更小，所以发生的不是双水解反应，仍是离子互换反应；10题由于Fe3+具有较强的氧化性而S2-具有较强的还原性，所以除发生离子互换反应外，也可能伴随着氧化还原反应；11、12题两种盐虽然都是发生复分解反应，但生成的并不完全是另外两种盐。
三、设置障碍，辨析正误
我安排了以下练习：
（一）写出实现S2—+2H+=H2S变化的化学方程式。
（二）指出下列离子方程式是否正确，并说明错误的理由。
1.硫酸与碳酸钠溶液 2.铁粉与氯化铁溶液
2H++CO32-=H2O+CO2↑ Fe+Fe3+=2Fe2+
3.硫酸铁溶液与氢氧化钡
4.烧碱溶液通入过量二氧化碳
Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
2OH-+CO2=CO32-+H2O
5.碳酸钠水解 6.氯化铁水解
CO32-+2H2O=2OH—+CO2↑ Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
第（一）题的结果发现，很多学生根据“见到阳离子加硝酸，见到阴离子加钾、钠即可”的方法写出Na2S+2HNO3=2NaNO3+H2S↑，但这显然是错误的。从而进一步强调，跟离子反应式表示的意义一样，任何认识和结论都具有相对的真理性，不能死套一个模式，也不能满足于照本宣科（因为课本知识要考虑到系统性、层次性）。
总之，练习题虽不能使学生沉入题海，但必要的练习是提高教学质量、培养能力、发展智力的重要手段之一。教师在习题课中要把精力放在设计多练与精练、精练与精讲的有机配合上，对于易懂、需要熟记而容易遗忘的知识要多练，做多次重现形成条件反射；对于综合题、典型题要精练，辅以精讲，广开思路，把繁、多、散、乱的知识融会贯通，巩固提高，加深理解，就有可能收到较好的练习效果。