一、实验步骤
　　1.用少许蒸馏水分别配制3种～6种质量分数为5%～10%的盐水溶液（如氯化钠、硫酸铜、碳酸钾、氯化锂、氯化锶、硝酸钡等）。
　　2.在上述各盐水溶液中分别注入一定量的乙醇，使各溶液中含70%～75%的乙醇。
　　3.因溶解度变小，大多数盐在乙醇中会析出细小晶粒，待晶粒沉淀后取上层清液装在空的喷雾器内，这时喷雾器内是70%～75%乙醇的各种饱和盐溶液。
　　二、现象
　　用打火机点燃酒精灯，将喷雾器的喷嘴远远地对准灯焰上方，连续挤压喷头，可见一团团各种颜色的火焰。
　　三、创新点
　　1.在几个焰色实验中，钾的焰色最不明显。选用碳酸钾配制水、乙醇混合液，可获得较高浓度钾盐溶液，使钾的焰色实验现象变明显。
　　用3克碳酸钾、3mL水、6mL乙醇混合后竟不见有晶粒析出，说明溶液中碳酸钾浓度较高。更有趣的是该溶液还会分层，可用实验证明上层为含少量水、较多碳酸钾的乙醇溶液。用该上层溶液做焰色实验，效果特别好。
　　2.用喷雾器喷洒酒精时，雾状的酒精更易被引燃而起火。用喷雾器喷出的酒精雾的体积较大，所以在空中产生的火团也较壮观、安全又有趣。
　　1.取几块新的细铁丝网，折成四层。每层细铁丝网浸入不同饱和盐的水溶液中，再取出晾干，待用。
　　2.另取一个较大的喷雾器，注入工业酒精。
　　3.用坩埚钳夹一块沾有盐的细铁丝网，放在灯焰上加热片刻。用喷雾器对准铁丝网喷工业酒精，立即产生比实验一更壮观、艳丽的火焰。
　　焰色实验原理
　　在温度极高的条件下，金属原子或金属离子中的电子吸收一定能量而被激发，跃迁到外层轨道上运动。当激发的电子重新回到原轨道上时，会释放出一定的能量，并转化为一定波长的光。
　　由于各种金属盐的电子跃迁能级不同，导致它们发出的光也不同，因此不同金属元素会形成不同的火焰特征。（指导老师：李桂林）