【中图分类号】G620【文献标识码】
　　在我们解化学计算题的时候，往往會遇到一些无数据（或者数据不足）的化学0计算题，我们可以把最关键的一个量设为“1”然后将它代入计算式中将其它未知量逐一计算出来的一种常用方法。现就结合题型对这种方法的运用做一说明
　　一、 求化合物中组成元素的质量分数（设化合物中该元素的相对原子质量为1）
　　例：在化合物X2Y和化合物YZ2中，Y的质量分数分别为40%、50%，求化合物X2YZ3中Y的质量分数为多少？
　　解析：设元素Y的相对原子质量为1，即根据题意得
　　ω（Y）= 100%=40%
　　ω（Y）= 100%=50%
　　将Y=1分别代入以上两式后并解之得
　　X的相对原子质量= 、Z的相对原子质量= ，所以在化合物X2YZ3中
　　ω（Y）= =25%
　　答：略
　　二、 求混合物中某组成元素的质量分数（设该混合物的质量为1g）
　　例：取一定量的石灰石样品让其在高温下完全分解后（杂质不分解），测得生成氧化钙的质量是原石灰石样品质量的1/2。求石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
　　解析：求石灰石样品中碳酸钙的质量分数的关键是确定石灰石样品的质量，若设石灰石样品的质量为1g，问题就迎刃可解了。
　　设：石灰石样品的质量为1克，其中碳酸钙的质量为m克，则
　　CaCO3 CaO+CO2↑
　　10056
　　m56m/100
　　根据题意得：56m/100=1g 1/2解之得m=0.893g
　　ω（CaCO3）= =0.893 100%=89.3%
　　答：略
　　三、 求溶液中溶质的质量分数（设原溶液的质量为1g）
　　例：有浓度为20%的NaCl溶液一瓶，倒出3/4后再加水至原来的质量，然后又倒出2/3。求原瓶内最后剩下溶液的浓度是多少？
　　解析：求原瓶内最后剩下溶液的浓度，关键是设定20%的NaCl溶液一瓶的质量为1g，当倒出3/4后再加水至原来的质量，这时瓶内溶液中的溶质的质量是（1-3/4） 20%
　　由分析可得加水至原来质量时
　　瓶内所剩溶液的浓度= =5%
　　答：略
　　四、 解无数据计算题（设反应前混合物的质量为1g）
　　例：碳粉和碳酸钙的混合物，在空气中受强热后碳粉充分燃烧，碳酸钙完全分解，若生成气体的总质量与原混合物的总质量相等。求混合物中碳粉（单质）的质量分数是多少？
　　解析：已知碳粉充分燃烧后生成的二氧化碳与碳酸钙完全分解后生成的二氧化碳的质量之和等于原混合物的质量。若设原混合物的质量为1g，其中碳粉的质量为X，那么碳酸钙的质量为（1-X）。
　　C+O2 CO2
　　1244
　　X44X/12
　　CaCO3 CaO+CO2↑
　　10044
　　1-X44（1-X）/100
　　根据题意得：
　　44X/12+44（1-X）/100=1
　　解之得：X=0.174
　　ω（C）= 100%= =17.4%
　　答：略
　　五、 化学计算类问题是化学问题的一种重要类型，解决计算类问题是化学教学中要求学生必须掌握的基本技能之一，其实每种化学计算题都有它的解题思想方法和技巧作指导，如果没有一定的解题策略，学生不可避免的要进入“题海战术”，为了向素质教育转变，避开题海，能使学生迅速制定一个解题程序的方法，本文对“设1法”解题技巧在化学计算题中的应用进行了阐述，这种方法应用很广，值得深入研究和思考。