在高中化学的学习过程中，如果能够很好地运用“发散思维”，从不同的角度和层面来学习，将会起到事半功倍的效果。下面以S02的学习为例来进行说明。
　　一、从物质的类别来学习S02
　　根据物质的分类，我们知道S02是一种酸性氧化物，在此基础上定点环顾，其化学性质似乎可以尽收眼底。
　　1.SO2与碱的反应。如S02（少量） 2NaOH ===Na2 S03 H2O，S02（过量） NaOH===NaHS03。因为S02对应的酸H2 S03是二元弱酸，所以S02与碱反应生成的盐可以是正盐，也可以是酸式盐，还可能是正盐和酸式盐的混合物。
　　2.S02能与水发生反应S02 H2O==H2 S03，该反应是一个可逆反应。
　　3.S02可以跟某些含氧酸盐反应。如2SO2 H2O Na2C03==2NaHS03 C02↑，这一反应的原理实质上就是强电解质变弱电解质。
　　二、从氧化还原反应的角度来学习S02
　　根据元素周期律可知，硫元素的最外电子层上有6个电子，不言而喻，化合态的硫其最高价为 6价，最低价为- 2价。SO2中硫元素为 4价，处于中间价态。所以，学习S02的化学性质必须“移步换景”才能识得“庐山真面目”。
　　1.S02的还原性。
　　（l）将S02通人氯水中，虽然无声却有颜色的变化，氯水会褪色，发生的反应为C12 SO2 2H2O==2HCI H2 S04.
　　（2）将SO2通人漂白粉溶液中，发生的不是复分解反应，而是氧化还原反应，即Ca（C10）2 2S02 2H2O ==CaS04↓ H2 S04 2HCI。看來，同是酸性氧化物，S02和C（）2大不相同。
　　（3）将S02通人过氧化钠粉末中，发生反应SO2 Na2O2==Na2 S04。教材上没有过氧化钠单纯作为还原剂的化学反应方程式，这个反应恰好补充了这个缺憾。
　　（4）将S02通人硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，S02被氧化，硫元素的化合价升高到 6价。含 6价硫元素的化合物常见的有三氧化硫、硫酸和硫酸盐。而SO2是硫酸的酸酐，它和水“一见如故”，立即反应转化为硫酸。所以在溶液中S02被氧化的产物不可能是S03，只能是硫酸、硫酸盐（硫酸根离子）之类。上述反应的化学方程式为5SO2 2KMn04 2H2O==K2 S04 2MnS04 2H2 S04。
　　2.S02的氧化性。因为S02的氧化性比较弱，所以能够写出的反应式只有一个，即S02 2H2S ==3S↓ 2H2 0。
　　三、从特殊性来学习S02
　　我们知道S02能使品红溶液褪色，并且褪色后的溶液经加热后又可恢复红色，这一点就是S02的特殊性。而氯水、过氧化钠的漂白作用是因其强氧化性所致，故其变化是不可逆的。
　　四、小结
　　聪明的同学，你一定领悟了“发散思维”是学好化学的“秘诀”吧！这个“秘诀”是不是可以归纳成以下几点呢？
　　第一，从已知“发散思维”到未知，用原有的化学知识作为武器来学习新知识，并把新知识纳入到原有的知识体系中。如前述从酸性氧化物的角度来学习SO2，从已知推未知，能够使学习变得容易起来。
　　第二，充分发挥理论的指导作用。如前述利用S02的氧化性、还原性及强电解质变弱电解质等深化对S02的认识。这样做，就把化学学习变成了一个有滋有味的研究性学习过程。
　　第三，注重用“联系的观点”看问题。如前述对SO2氧化产物的分析，用联系的观点看问题，可以使我们的思维深刻有力，从而避免“想当然”的错误，还能够把思维中的“断路”降到最低点。
　　作者单位：河南省卢氏县第一高级中学高二（l）班