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化学平衡问题是高中化学重要理论内容，是教师教学、学生学习的重点难点之一，它涉及化学反应平衡、水解平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡等。平衡移动的方向和移动结果都是高考考查的重难点。运用“定量假设法”能够很好地突破以上问题，并且可以更加形象的对该部分理论进行建模。
新教材中更加合理的利用Q与K的相对大小关系来判断平衡的移动方向。若QK，平衡正向移动；若Q=K，则为平衡状态。所谓“定量假设法”，就是在条件改变的瞬间，将原平衡体系及条件改变后的体系进行“定量假设”，再利用Q与K的相对大小关系来判断平衡的移动方向，进而确定对平衡体系的影响。
在以上两种情况下，无论是加入NO2气体或 N2O4气体，对各组分百分含量的影响都相当于是增大了压强。因此，与原平衡体系相比较， NO2的百分含量减小，N2O4的百分含量增大。
2.恒温恒压条件下
例6一定温度下，向恒压密闭容器中加入NO2建立平衡：2NO2（g）N2O4（g），若向该容器中加入NO2气体或 N2O4气体，平衡的移动方向及结果。
分析定量假设原平衡体系是加入了物质
因此，在此条件下加入NO2前后，达到新平衡后，只是各组分物质的量同等倍数变化，各组分的浓度和百分含量是不变的。
同理，若向原平衡体系中通入N2O4气体，使其浓度瞬间变为2c2，我们同样可以使后加入的N2O4气体先通过定量假设建立平衡，达到新平衡后，也是各组分物质的量同等倍数变化，各组分的浓度和百分含量是不变的。
化学高考题在注重基础考查的同时，更强调能力立意，作为高考的常考点、必考点，化学平衡必不可少，要求学生利用所学知识解决实际问题，“定量假设法”在平衡中的运用，让我们更加清晰的感受了化学的魅力，使我们建立起了更加明朗的平衡模型，解决该类问题融会贯通，达到知识能力的双收益。
（收稿日期：2014-07-15）
新教材中更加合理的利用Q与K的相对大小关系来判断平衡的移动方向。若Q
在以上两种情况下，无论是加入NO2气体或 N2O4气体，对各组分百分含量的影响都相当于是增大了压强。因此，与原平衡体系相比较， NO2的百分含量减小，N2O4的百分含量增大。
2.恒温恒压条件下
例6一定温度下，向恒压密闭容器中加入NO2建立平衡：2NO2（g）N2O4（g），若向该容器中加入NO2气体或 N2O4气体，平衡的移动方向及结果。
分析定量假设原平衡体系是加入了物质
因此，在此条件下加入NO2前后，达到新平衡后，只是各组分物质的量同等倍数变化，各组分的浓度和百分含量是不变的。
同理，若向原平衡体系中通入N2O4气体，使其浓度瞬间变为2c2，我们同样可以使后加入的N2O4气体先通过定量假设建立平衡，达到新平衡后，也是各组分物质的量同等倍数变化，各组分的浓度和百分含量是不变的。
化学高考题在注重基础考查的同时，更强调能力立意，作为高考的常考点、必考点，化学平衡必不可少，要求学生利用所学知识解决实际问题，“定量假设法”在平衡中的运用，让我们更加清晰的感受了化学的魅力，使我们建立起了更加明朗的平衡模型，解决该类问题融会贯通，达到知识能力的双收益。
（收稿日期：2014-07-15）