摘要：我们先来回顾下溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
　　关键词：溶液;误区;特征;
　　溶液的特征：
　　1、均一性：是指溶液形成后，溶液中各部分的组成、性质都相同。2、稳定性：是指外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出溶质。
　　下面就同学们在平时的学习中出现的较多的思维误区，逐一进行分析与解释。
　　思维误区一：凡是均一、稳定的液体都是溶液。解析：溶液是物质溶解后形成的均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液。例如，蒸馏水、酒精、笨等，它们是纯净物，不是混合物，因此它们不是溶液。
　　思维误区二：溶液的特征是无色、透明的。解析：溶液的特征是均一性和稳定性。所谓均一性，是指溶液中各部分的组成和性质全相同;所谓稳定性，是指外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离。但无色、透明不是特征，因为有的溶液是有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，氯化亚铁溶液是浅绿色。
　　思维误区三：溶液中的溶质和溶剂只能是一种。解析：溶液中的溶剂只能是一种物质，但溶质既可以是一种物质，也可以是两种或两种以上的物质。例如，将食盐和蔗糖同时溶解到水中，即得到二者的混合溶液，其中食盐和蔗糖是溶质，不是溶剂。
　　思维误区四：将泥土放入水中，泥土是溶质，水是溶剂。解析：溶质和溶剂是溶液的组成部分，而泥土放入水中所形成的溶液是悬浊液，不是溶液，因此不能说泥土是溶质，水是溶剂。同样，将植物油滴入水中所形成的乳浊液，也不能把植物油叫做溶质，水叫做溶剂。
　　思维误区五：溶液的质量或体积等于溶质与溶剂的质量或体积之和。解析：溶液是溶质和溶剂组成的混合物，溶液的质量一定等于溶质与溶剂的质量之和。但是由于分子间存在间隔，因此溶液的体积不一定等于溶质与溶剂的体积之和。例如，50毫升的水和50毫升的酒精混合，所得酒精溶液的体积就小于100毫升。
　　思维误区六：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。解析：饱和溶液不一定是浓溶液，有些物质在水中的溶解度很小，其饱和溶液的溶质质量分数也就很小。不饱和溶液不一定是稀溶液，一些物质在水中的溶解度很大，其不饱和溶液的溶质质量分数也可能很大。例如，100℃，接近饱和的硝酸钾不饱和溶液，它是一个浓溶液，而20℃，饱和的澄清石灰水，它是稀溶液。
　　思维误区七：误认为饱和溶液不能溶解任何物质。解析：在一定温度下，向某物质的饱和溶液中继续加入该溶质，该溶质不能继续溶解，但不一定不能溶解其他物质。例如，一定温度下的饱和氯化钠溶液中不能溶解氯化钠，但能溶解硝酸钾。
　　思维误区八：饱和溶液升温后一定会变成不饱和溶液。解析：大部分溶质的溶解度会随着温度的升高而增大，升温后会由饱和溶液变为不饱和溶液，例如硝酸钾、氯化钾、氯化钠等，但有些物质的饱和溶液升高温度后继续为饱和溶液，反而会从溶液中析出。例如，熟石灰（氢氧化钙），其溶解度随温度的升高而减小，升高温度，其飽和溶液不会变成不饱和溶液，反而有溶质析出。
　　最后，希望同学们在平时的学习中，不要进入这些思维误区，提高思维的严谨性，周密性。
　　参考文献：
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