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一、干燥剂类型
干燥剂能除去潮湿物质中的水分，它的干燥原理大致分物理原理和化学原理两类。一类是通过物理方式将水分子吸附在自身的结构，它们内部通常为极细的毛孔网状结构，这些毛细孔能够吸收水分，并通过其物理吸引力将水分保留住。常见的物理干燥剂有硅胶（成分为mSiO2·nH2O）与分子筛（成分为活性氧化铝等）。另一类是吸收水分子产生新物质，如水合物或其他化合物。与水可以生成水合物的有硫酸、无水氯化钙、无水硫酸铜、无水硫酸钠、无水硫酸镁和无水氯化镁等；与水反应后生成其他化合物有五氧化二磷、氧化钙、金属钠、金属镁等。如果根据干燥剂的酸碱性来分，可以分为三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；一类为碱性干燥剂，有固体烧碱、生石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；还有一类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
二、干燥剂选择原则
选择干燥剂时首先应考虑干燥剂和被干燥物是否会反应。酸性干燥剂不能干燥碱性物质，比如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶不能干燥氨。碱性干燥剂不能干燥酸性物质，比如碱石灰等不能干燥HCl等酸性气体。有些中性干燥剂能和被干燥物反应，如无水CaCl2不能用于干燥NH3，二者会发生络合反应，生成一些加合物 CaCl2+4NH3CaCl2·4NH3 ；CaCl2+8NH3CaCl2·8NH3 。浓硫酸不能干燥H2S、HI、HBr等还原性气体，因为会发生氧化还原反应，如H2S+H2SO42H2O+SO2+S↓ 。除此之外，还要考虑吸水能力、干燥的速率、价格高低、能否再生、是否安全环保等因素。
三、常用干燥剂的特点和适用范围
1.浓硫酸浓硫酸具有强烈的吸水性，对许多有机化合物有腐蚀性，因此常用于干燥无机物，除去不与H2SO4反应的气体中的水分。常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂，不能干燥NH3、H2S、HI、HBr。硫酸是液体干燥剂，一般装在洗气瓶中（气体从长管进，短管出），而固体干燥剂装在干燥管或U形管中。
2.无水氯化钙价格便宜，吸水能力较强，干燥速度较快，对固体、液体和气体的干燥均可使用。有干燥能力的是含二分子结晶水的氯化钙CaCl2·2H2O，潮解吸水后成为含六分子结晶水的氯化钙CaCl2·6H2O。加热至30 ℃时成CaCl2·4H2O，至200 ℃又恢复为CaCl2·2H2O，氯化钙能水解成Ca（OH）2 或Ca（OH）Cl ，不宜作为酸性物质的干燥剂。同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成 CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2（CH3）2CO 等， 因此不能作为上述各类有机物的干燥剂，可以用氯化钙脱水的有机物有烃类、卤代烃类、醚类。对沸点较高的有机物，干燥后应将干燥剂滤出，不可一起加热蒸馏，以免被吸去的水分在加热时再度放出。
3.生石灰价格便宜，来源方便，实验室常用它来干燥氨以及制备无水乙醇。不能用于干燥酸性物质或酯类。与水作用后生成不溶性的Ca（OH）2，对热稳定，在蒸馏前不必滤除 。
4.无水硫酸镁白色粉末状，有很强的干燥能力，吸水作用迅速、效率高、价廉，吸水后形成带不同数目结晶水的硫酸镁MgSO4·nH2O （n=1，2，4，5，6，7）。最终吸水产物为MgSO4·7H2O（48℃以上易分解）。由于其吸水较快，对各种有机物均不起化学反应，常用来干燥有机试剂。对热不稳定，在蒸馏前须滤除。
5.五氧化二磷是所有干燥剂中干燥效力最高的。P2O5与水作用非常快，反应不可逆，但吸水后生成表面呈粘浆状磷酸，操作不便，且价格较贵。一般是先用其他干燥剂如无水硫酸镁或无水硫酸钠除去大部分水，残留的微量水分再用P2O5干燥。碱性物质或有羟基的化合物不宜用五氧化二磷来脱水。可用于干燥烷烃、卤代烃、卤代芳烃、醚等。
6.金属钠金属钠有很强的吸水作用，常常用作醚类、苯等惰性溶剂的最后干燥。一般先用无水氯化钙或无水硫酸镁干燥除去溶剂中较多量的水分，剩下的微量水分可用金属钠丝或钠片除去。但金属钠不适用于能与碱起反应的或易被还原的有机物的干燥。如不能用于干燥醇（制无水甲醇、无水乙醇等除外）、酸、酯、有机卤代物、酮、醛及某些胺。含水量多的溶剂也不能用，因为钠遇水发生爆炸，易引起危险事故。
7.无水硫酸钠白色粉末状，吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠Na2SO4·10H2O（30℃以上易分解）。因其吸水容量大，且为中性盐，对酸性或碱性有机物都可适用，价格便宜，因此应用范围较广。但它与水作用较慢，干燥程度不高。当有机物中夹杂有大量水分时，常先用它来作初步干燥，除去大量水分，然后再用干燥效率高的干燥剂干燥。对热不稳定，在蒸馏前须滤除。
8.苛性碱固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）只适用于干燥碱性有机物如胺类等。因其碱性强，对某些有机物起催化反应，而且易潮解，故应用范围受到限制。不能用于干燥酸类、酚类、酯、酰胺类以及醛酮。
四、食品干燥剂
食品常用的干燥剂有生石灰和硅胶。硅胶是一种高微孔结构的含水二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，有较强的吸水性，但成本较高。有些食品企业为节约成本，用的是生石灰干燥剂。生石灰具有强碱腐蚀性，经常发生伤害小孩或老人眼睛的事件，并且遇水发生急剧化学反应，可瞬间释放出大量热量，可能发生爆炸，目前已逐渐被淘汰。
（收稿日期：2016-09-15）
干燥剂能除去潮湿物质中的水分，它的干燥原理大致分物理原理和化学原理两类。一类是通过物理方式将水分子吸附在自身的结构，它们内部通常为极细的毛孔网状结构，这些毛细孔能够吸收水分，并通过其物理吸引力将水分保留住。常见的物理干燥剂有硅胶（成分为mSiO2·nH2O）与分子筛（成分为活性氧化铝等）。另一类是吸收水分子产生新物质，如水合物或其他化合物。与水可以生成水合物的有硫酸、无水氯化钙、无水硫酸铜、无水硫酸钠、无水硫酸镁和无水氯化镁等；与水反应后生成其他化合物有五氧化二磷、氧化钙、金属钠、金属镁等。如果根据干燥剂的酸碱性来分，可以分为三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；一类为碱性干燥剂，有固体烧碱、生石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；还有一类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
二、干燥剂选择原则
选择干燥剂时首先应考虑干燥剂和被干燥物是否会反应。酸性干燥剂不能干燥碱性物质，比如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶不能干燥氨。碱性干燥剂不能干燥酸性物质，比如碱石灰等不能干燥HCl等酸性气体。有些中性干燥剂能和被干燥物反应，如无水CaCl2不能用于干燥NH3，二者会发生络合反应，生成一些加合物 CaCl2+4NH3CaCl2·4NH3 ；CaCl2+8NH3CaCl2·8NH3 。浓硫酸不能干燥H2S、HI、HBr等还原性气体，因为会发生氧化还原反应，如H2S+H2SO42H2O+SO2+S↓ 。除此之外，还要考虑吸水能力、干燥的速率、价格高低、能否再生、是否安全环保等因素。
三、常用干燥剂的特点和适用范围
1.浓硫酸浓硫酸具有强烈的吸水性，对许多有机化合物有腐蚀性，因此常用于干燥无机物，除去不与H2SO4反应的气体中的水分。常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂，不能干燥NH3、H2S、HI、HBr。硫酸是液体干燥剂，一般装在洗气瓶中（气体从长管进，短管出），而固体干燥剂装在干燥管或U形管中。
2.无水氯化钙价格便宜，吸水能力较强，干燥速度较快，对固体、液体和气体的干燥均可使用。有干燥能力的是含二分子结晶水的氯化钙CaCl2·2H2O，潮解吸水后成为含六分子结晶水的氯化钙CaCl2·6H2O。加热至30 ℃时成CaCl2·4H2O，至200 ℃又恢复为CaCl2·2H2O，氯化钙能水解成Ca（OH）2 或Ca（OH）Cl ，不宜作为酸性物质的干燥剂。同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成 CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2（CH3）2CO 等， 因此不能作为上述各类有机物的干燥剂，可以用氯化钙脱水的有机物有烃类、卤代烃类、醚类。对沸点较高的有机物，干燥后应将干燥剂滤出，不可一起加热蒸馏，以免被吸去的水分在加热时再度放出。
3.生石灰价格便宜，来源方便，实验室常用它来干燥氨以及制备无水乙醇。不能用于干燥酸性物质或酯类。与水作用后生成不溶性的Ca（OH）2，对热稳定，在蒸馏前不必滤除 。
4.无水硫酸镁白色粉末状，有很强的干燥能力，吸水作用迅速、效率高、价廉，吸水后形成带不同数目结晶水的硫酸镁MgSO4·nH2O （n=1，2，4，5，6，7）。最终吸水产物为MgSO4·7H2O（48℃以上易分解）。由于其吸水较快，对各种有机物均不起化学反应，常用来干燥有机试剂。对热不稳定，在蒸馏前须滤除。
5.五氧化二磷是所有干燥剂中干燥效力最高的。P2O5与水作用非常快，反应不可逆，但吸水后生成表面呈粘浆状磷酸，操作不便，且价格较贵。一般是先用其他干燥剂如无水硫酸镁或无水硫酸钠除去大部分水，残留的微量水分再用P2O5干燥。碱性物质或有羟基的化合物不宜用五氧化二磷来脱水。可用于干燥烷烃、卤代烃、卤代芳烃、醚等。
6.金属钠金属钠有很强的吸水作用，常常用作醚类、苯等惰性溶剂的最后干燥。一般先用无水氯化钙或无水硫酸镁干燥除去溶剂中较多量的水分，剩下的微量水分可用金属钠丝或钠片除去。但金属钠不适用于能与碱起反应的或易被还原的有机物的干燥。如不能用于干燥醇（制无水甲醇、无水乙醇等除外）、酸、酯、有机卤代物、酮、醛及某些胺。含水量多的溶剂也不能用，因为钠遇水发生爆炸，易引起危险事故。
7.无水硫酸钠白色粉末状，吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠Na2SO4·10H2O（30℃以上易分解）。因其吸水容量大，且为中性盐，对酸性或碱性有机物都可适用，价格便宜，因此应用范围较广。但它与水作用较慢，干燥程度不高。当有机物中夹杂有大量水分时，常先用它来作初步干燥，除去大量水分，然后再用干燥效率高的干燥剂干燥。对热不稳定，在蒸馏前须滤除。
8.苛性碱固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）只适用于干燥碱性有机物如胺类等。因其碱性强，对某些有机物起催化反应，而且易潮解，故应用范围受到限制。不能用于干燥酸类、酚类、酯、酰胺类以及醛酮。
四、食品干燥剂
食品常用的干燥剂有生石灰和硅胶。硅胶是一种高微孔结构的含水二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，有较强的吸水性，但成本较高。有些食品企业为节约成本，用的是生石灰干燥剂。生石灰具有强碱腐蚀性，经常发生伤害小孩或老人眼睛的事件，并且遇水发生急剧化学反应，可瞬间释放出大量热量，可能发生爆炸，目前已逐渐被淘汰。
（收稿日期：2016-09-15）