在初中化学习题中，金属与酸的反应与托盘天平相关的习题较多，各种难易层次的都有，多选题中最难的题也在这里做文章，笔者根据多年的从教经验，对这类题的解法作些归纳，找出了一些规律。
　　该类习题初始条件是天平处于平衡状态，通过一定的化学反应后看天平是否平衡，我们解题的关键是判断两边放出的H2的质量是否相等。
　　例析在托盘天平两边各放一只相同的烧杯，内有质量相等及溶质质量分数也相等的稀硫酸，使天平平衡。然后向左右烧杯中分别加入等质量的铁、镁，充分反应后天平是否平衡？
　　分析当硫酸的量一定时，随金属的量不同，答案也不同，但总的来说不外乎这几种情况：为描述方便，设H2SO4质量为98份，则完全反应消耗金属质量为Fe 56份、Mg 24份。
　　 Fe ~ H2SO4 Mg ~ H2SO4
　　 56 982498
　　结论1、当两边的酸完全反应时，放出H2相等，天平平衡。但消耗的金属不等，消耗的铁多于镁，余下的镁多于铁，所以若有金属剩余必定有镁。
　　2、当天平不平衡时，指针总偏向Fe。
　　3、若有一种金属有余，必定是Mg。
　　4、若金属全部溶解，H2必不等，Fe产的H2少，指针偏向Fe。
　　5、若金属均过量，酸必然完全反应，产H2相等，天平平衡。
　　相关练习
　　1、在托盘天平两边各放有一烧杯，内各有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，此时天平平衡，再在两边分别各放相等质量的铁、锌，充分反应后若天平仍然平衡，则金属的量为（）
　　A. Fe 6.5克、Zn 6.5克B. Fe 6克、Zn 6 克
　　C. Fe 10克 、 Zn10克 D. Fe 1克、Zn 1克
　　分析H2SO4质量：100克×9.8%=9.8克
　　Fe ~ H2SO4 Zn ~ H2SO4
　　569865 98
　　5.6g9.8g 6.5g9.8g
　　当金属≥6.5g时，酸才能完全反应，产H2才相等，天平才能保持平衡。选（A C）
　　2、在托盘天平两边各放有相等质量、相等溶质质量分数的稀盐酸，使之平衡，然后向左、右烧杯中分别加入等质量的镁、铁，下列判断正确的是（）
　　A、当金属都有余时，最后天平平衡
　　B、若最后天平不平衡，则放铁的烧杯内一定有酸剩余
　　C、若最后天平平衡，两种金属一定都有余
　　D、若只有一种金属剩余，那一定是铁
　　答案（A B）
　　小结解这类习题，必须先算出两个极限点：即两种金属与酸完全反应消耗金属的质量，再根据题目所给金属的量确定所属范围，判断金属是否完全反应，确定产生氢气的量，判断是否平衡。
　　当酸的量改变时，完全反应的金属量也改变，（设A、B两金属，完全反应分别消耗a克、b克，且a＞b）但也不外乎这几种情况，再概括的讲：①当m≥a时（m 表示金属的质量），酸完全反应，放H2相等，平衡，此时金属均过量或一种过量一种恰好完全反应;②当 m＜a时，两边的酸消耗不等，产出的H2不等，不平衡，指针偏向产H2少的一边，金属完全反应或有一种剩余。
　　（责任编辑 陈方炜）
　　
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