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设计立意:
在前几章的教学中,学生对物质组成及表示方法、化学方程式等基础知识有了一定的了解,对化学探究学习活动也有了一定的实践体验。在学习第一章时,学生已经初步了解了一些常用的探究金属的物理、化学性质的方法。在此基础上安排本节学习,可以帮助学生运用化学用语来描述物质的性质与变化,进一步学习和运用探究学习方法,扩大化学知识和技能的学习。本节涉及许多化学反应,如金属与氧气、稀硫酸、稀盐酸、盐的反应。正确运用化学方程式来表示这些反应,从反应的基本类型给物质分类,是本节的重要内容。在教学中要求学生通过探究学习活动获取知识,设计实验来验证假设。注意对学生进行书写方程式技能的训练,要求学生能熟练地写出简单的方程式。注意理论联系实际,引导学生从生产、生活实际中学习知识,并用科学知识指导实际生产。
问题引入:
金属是日常生活中的一类重要材料,学生搜寻教室内的金属材料,讨论:这些物品是由什么金属材料制成的?
讨论总结金属的物理性质。
1.展示铜的应用的四幅图片,讨论交流:反映出金属的哪些主要的物理性质?
学生讨论后小结:金属的主要物理共性。
2. 讨论:有关金属物理性质的应用。
(1)为什么铁制的锅铲需要加木柄或塑料柄?
(2)银的导电性比铜好,为何不用银导线?
(3)选择铸造硬币的金属材料要考虑哪些因素?
通过以上讨论,学生认识到金属的一些常见的物理性质。
讨论总结常见金属的化学性质。
问题引入:
在学习氧气的性质时,哪些金属能与其发生反应?各是什么条件?你能得到什么结论?
1.学生实验探究铝与氧气反应情况。
在实验的基础上提出问题:
(1)铝为什么会变暗、失去光泽?
(2)为什么“铝”不滴落下来呢?
学生讨论后小结:(1)打磨后的鋁片加热后与空气中的氧气反应,表面生成三氧化二铝;(2)加热条件下,铝表面易被氧化成致密的氧化膜,这层固体膜可以将膜内熔化的液态铝包裹起来。
2.学生实验探究金属与酸反应情况。
实验目的:通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性。
实验用品:镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀盐酸、稀硫酸、试管。
实验要求:每四位同学为一组,分工合作进行探究,并将全体同学分成A、B两大组。
A组:取四支试管,分别加入镁条、锌粒、铁丝、铜片,然后加入少量的稀盐酸(控制相似的实验条件即保证同种酸的体积相同) ,仔细观察并记录实验现象。
B组:用稀硫酸代替稀盐酸,进行相似的实验。
[实验内容\&实验现象\&化学方程式\&镁条与稀盐酸(稀硫酸)\&\&\&锌粒与稀盐酸(稀硫酸)\&\&\&铁丝与稀盐酸(稀硫酸)\&\&\&铜片与稀盐酸(稀硫酸)\&\&\&]
在实验的基础上提出问题:
(1)哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应?
(2)比较四种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度,将四种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排序。
学生讨论后小结:(1)不是所有的金属都可以与酸发生反应 ;(2)金属种类不同,与酸反应的剧烈程度不同。
书写上述反应方程式后师生共同总结:从金属与酸反应的物质类别总结出此类反应方程式的共同点——一种单质与一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物(置换反应)。
3.学生实验探究金属与盐溶液的反应情况。
在实验的基础上提出问题:铁与硫酸铜能否发生反应?反应的产物是什么?
学生讨论后小结:铁与硫酸铜反应的现象及化学方程式。
教学反思:
本节课选择学生终身发展所需要的核心知识——金属的性质,抓住金属与氧气、酸、盐反应的核心知识,依据学生的认知水平和已有知识,整合教材,落实好教学的起点,把握好教学的重点和难点,在学生的“最近发展区”展开教学。通过系列图片创设情境,学生在熟悉的场景中提取物理性质信息,生成新知识。问题链引发学生思考,触发学生对金属化学性质的逐步认识,借助分组实验,找到金属与酸反应的证据,感悟到了新物质的生成。
学生亲历化学方程式的书写过程,通过对参加反应和生成产物物质类别的思考,水到渠成地认识了新的反应类型——置换反应。
教师设计具有明显对比度的实验,能让学生获得深刻的情感体验,通过对实验现象的分析和思考,师生间的对话与沟通,达成认识金属的活动性的教学目标。
立足课堂,探寻课堂教学的规律:形成“教师、学生、教材”相协同的规律。要把教学活动当作有机整体,而不是把“教”与“学” 割裂开来。要把教学过程看作师生共同的为实现学习任务和目的,围绕教学内容,通过对话等活动,产生交互影响,以动态生成的方式推进教学活动的过程。同时注意引导学生关注生活,感受化学从生活中来又回归生活之中的理念,使教材知识深入到学生深层知识结构中(作者为江苏省太仓市第一中学教师)
在前几章的教学中,学生对物质组成及表示方法、化学方程式等基础知识有了一定的了解,对化学探究学习活动也有了一定的实践体验。在学习第一章时,学生已经初步了解了一些常用的探究金属的物理、化学性质的方法。在此基础上安排本节学习,可以帮助学生运用化学用语来描述物质的性质与变化,进一步学习和运用探究学习方法,扩大化学知识和技能的学习。本节涉及许多化学反应,如金属与氧气、稀硫酸、稀盐酸、盐的反应。正确运用化学方程式来表示这些反应,从反应的基本类型给物质分类,是本节的重要内容。在教学中要求学生通过探究学习活动获取知识,设计实验来验证假设。注意对学生进行书写方程式技能的训练,要求学生能熟练地写出简单的方程式。注意理论联系实际,引导学生从生产、生活实际中学习知识,并用科学知识指导实际生产。
问题引入:
金属是日常生活中的一类重要材料,学生搜寻教室内的金属材料,讨论:这些物品是由什么金属材料制成的?
讨论总结金属的物理性质。
1.展示铜的应用的四幅图片,讨论交流:反映出金属的哪些主要的物理性质?
学生讨论后小结:金属的主要物理共性。
2. 讨论:有关金属物理性质的应用。
(1)为什么铁制的锅铲需要加木柄或塑料柄?
(2)银的导电性比铜好,为何不用银导线?
(3)选择铸造硬币的金属材料要考虑哪些因素?
通过以上讨论,学生认识到金属的一些常见的物理性质。
讨论总结常见金属的化学性质。
问题引入:
在学习氧气的性质时,哪些金属能与其发生反应?各是什么条件?你能得到什么结论?
1.学生实验探究铝与氧气反应情况。
在实验的基础上提出问题:
(1)铝为什么会变暗、失去光泽?
(2)为什么“铝”不滴落下来呢?
学生讨论后小结:(1)打磨后的鋁片加热后与空气中的氧气反应,表面生成三氧化二铝;(2)加热条件下,铝表面易被氧化成致密的氧化膜,这层固体膜可以将膜内熔化的液态铝包裹起来。
2.学生实验探究金属与酸反应情况。
实验目的:通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性。
实验用品:镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀盐酸、稀硫酸、试管。
实验要求:每四位同学为一组,分工合作进行探究,并将全体同学分成A、B两大组。
A组:取四支试管,分别加入镁条、锌粒、铁丝、铜片,然后加入少量的稀盐酸(控制相似的实验条件即保证同种酸的体积相同) ,仔细观察并记录实验现象。
B组:用稀硫酸代替稀盐酸,进行相似的实验。
[实验内容\&实验现象\&化学方程式\&镁条与稀盐酸(稀硫酸)\&\&\&锌粒与稀盐酸(稀硫酸)\&\&\&铁丝与稀盐酸(稀硫酸)\&\&\&铜片与稀盐酸(稀硫酸)\&\&\&]
在实验的基础上提出问题:
(1)哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应?
(2)比较四种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度,将四种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排序。
学生讨论后小结:(1)不是所有的金属都可以与酸发生反应 ;(2)金属种类不同,与酸反应的剧烈程度不同。
书写上述反应方程式后师生共同总结:从金属与酸反应的物质类别总结出此类反应方程式的共同点——一种单质与一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物(置换反应)。
3.学生实验探究金属与盐溶液的反应情况。
在实验的基础上提出问题:铁与硫酸铜能否发生反应?反应的产物是什么?
学生讨论后小结:铁与硫酸铜反应的现象及化学方程式。
教学反思:
本节课选择学生终身发展所需要的核心知识——金属的性质,抓住金属与氧气、酸、盐反应的核心知识,依据学生的认知水平和已有知识,整合教材,落实好教学的起点,把握好教学的重点和难点,在学生的“最近发展区”展开教学。通过系列图片创设情境,学生在熟悉的场景中提取物理性质信息,生成新知识。问题链引发学生思考,触发学生对金属化学性质的逐步认识,借助分组实验,找到金属与酸反应的证据,感悟到了新物质的生成。
学生亲历化学方程式的书写过程,通过对参加反应和生成产物物质类别的思考,水到渠成地认识了新的反应类型——置换反应。
教师设计具有明显对比度的实验,能让学生获得深刻的情感体验,通过对实验现象的分析和思考,师生间的对话与沟通,达成认识金属的活动性的教学目标。
立足课堂,探寻课堂教学的规律:形成“教师、学生、教材”相协同的规律。要把教学活动当作有机整体,而不是把“教”与“学” 割裂开来。要把教学过程看作师生共同的为实现学习任务和目的,围绕教学内容,通过对话等活动,产生交互影响,以动态生成的方式推进教学活动的过程。同时注意引导学生关注生活,感受化学从生活中来又回归生活之中的理念,使教材知识深入到学生深层知识结构中(作者为江苏省太仓市第一中学教师)