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设计立意：
在前几章的教学中，学生对物质组成及表示方法、化学方程式等基础知识有了一定的了解，对化学探究学习活动也有了一定的实践体验。在学习第一章时，学生已经初步了解了一些常用的探究金属的物理、化学性质的方法。在此基础上安排本节学习，可以帮助学生运用化学用语来描述物质的性质与变化，进一步学习和运用探究学习方法，扩大化学知识和技能的学习。本节涉及许多化学反应，如金属与氧气、稀硫酸、稀盐酸、盐的反应。正确运用化学方程式来表示这些反应，从反应的基本类型给物质分类，是本节的重要内容。在教学中要求学生通过探究学习活动获取知识，设计实验来验证假设。注意对学生进行书写方程式技能的训练，要求学生能熟练地写出简单的方程式。注意理论联系实际，引导学生从生产、生活实际中学习知识，并用科学知识指导实际生产。
问题引入：
金属是日常生活中的一类重要材料，学生搜寻教室内的金属材料，讨论：这些物品是由什么金属材料制成的？
讨论总结金属的物理性质。
1.展示铜的应用的四幅图片，讨论交流：反映出金属的哪些主要的物理性质？
学生讨论后小结：金属的主要物理共性。
2. 讨论：有关金属物理性质的应用。
（1）为什么铁制的锅铲需要加木柄或塑料柄？
（2）银的导电性比铜好，为何不用银导线？
（3）选择铸造硬币的金属材料要考虑哪些因素？
通过以上讨论，学生认识到金属的一些常见的物理性质。
讨论总结常见金属的化学性质。
问题引入：
在学习氧气的性质时，哪些金属能与其发生反应？各是什么条件？你能得到什么结论？
1.学生实验探究铝与氧气反应情况。
在实验的基础上提出问题：
（1）铝为什么会变暗、失去光泽？
（2）为什么“铝”不滴落下来呢？
学生讨论后小结：（1）打磨后的鋁片加热后与空气中的氧气反应，表面生成三氧化二铝；（2）加热条件下，铝表面易被氧化成致密的氧化膜，这层固体膜可以将膜内熔化的液态铝包裹起来。
2.学生实验探究金属与酸反应情况。
实验目的：通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性。
实验用品：镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀盐酸、稀硫酸、试管。
实验要求：每四位同学为一组，分工合作进行探究，并将全体同学分成A、B两大组。
A组：取四支试管，分别加入镁条、锌粒、铁丝、铜片，然后加入少量的稀盐酸（控制相似的实验条件即保证同种酸的体积相同） ，仔细观察并记录实验现象。
B组：用稀硫酸代替稀盐酸，进行相似的实验。
[实验内容＼&实验现象＼&化学方程式＼&镁条与稀盐酸（稀硫酸）＼&＼&＼&锌粒与稀盐酸（稀硫酸）＼&＼&＼&铁丝与稀盐酸（稀硫酸）＼&＼&＼&铜片与稀盐酸（稀硫酸）＼&＼&＼&]
在实验的基础上提出问题：
（1）哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？
（2）比较四种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将四种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排序。
学生讨论后小结：（1）不是所有的金属都可以与酸发生反应 ；（2）金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不同。
书写上述反应方程式后师生共同总结：从金属与酸反应的物质类别总结出此类反应方程式的共同点——一种单质与一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物（置换反应）。
3.学生实验探究金属与盐溶液的反应情况。
在实验的基础上提出问题：铁与硫酸铜能否发生反应？反应的产物是什么？
学生讨论后小结：铁与硫酸铜反应的现象及化学方程式。
教学反思：
本节课选择学生终身发展所需要的核心知识——金属的性质，抓住金属与氧气、酸、盐反应的核心知识，依据学生的认知水平和已有知识，整合教材，落实好教学的起点，把握好教学的重点和难点，在学生的“最近发展区”展开教学。通过系列图片创设情境，学生在熟悉的场景中提取物理性质信息，生成新知识。问题链引发学生思考，触发学生对金属化学性质的逐步认识，借助分组实验，找到金属与酸反应的证据，感悟到了新物质的生成。
学生亲历化学方程式的书写过程，通过对参加反应和生成产物物质类别的思考，水到渠成地认识了新的反应类型——置换反应。
教师设计具有明显对比度的实验，能让学生获得深刻的情感体验，通过对实验现象的分析和思考，师生间的对话与沟通，达成认识金属的活动性的教学目标。
立足课堂，探寻课堂教学的规律：形成“教师、学生、教材”相协同的规律。要把教学活动当作有机整体，而不是把“教”与“学” 割裂开来。要把教学过程看作师生共同的为实现学习任务和目的，围绕教学内容，通过对话等活动，产生交互影响，以动态生成的方式推进教学活动的过程。同时注意引导学生关注生活，感受化学从生活中来又回归生活之中的理念，使教材知识深入到学生深层知识结构中（作者为江苏省太仓市第一中学教师）
在前几章的教学中，学生对物质组成及表示方法、化学方程式等基础知识有了一定的了解，对化学探究学习活动也有了一定的实践体验。在学习第一章时，学生已经初步了解了一些常用的探究金属的物理、化学性质的方法。在此基础上安排本节学习，可以帮助学生运用化学用语来描述物质的性质与变化，进一步学习和运用探究学习方法，扩大化学知识和技能的学习。本节涉及许多化学反应，如金属与氧气、稀硫酸、稀盐酸、盐的反应。正确运用化学方程式来表示这些反应，从反应的基本类型给物质分类，是本节的重要内容。在教学中要求学生通过探究学习活动获取知识，设计实验来验证假设。注意对学生进行书写方程式技能的训练，要求学生能熟练地写出简单的方程式。注意理论联系实际，引导学生从生产、生活实际中学习知识，并用科学知识指导实际生产。
问题引入：
金属是日常生活中的一类重要材料，学生搜寻教室内的金属材料，讨论：这些物品是由什么金属材料制成的？
讨论总结金属的物理性质。
1.展示铜的应用的四幅图片，讨论交流：反映出金属的哪些主要的物理性质？
学生讨论后小结：金属的主要物理共性。
2. 讨论：有关金属物理性质的应用。
（1）为什么铁制的锅铲需要加木柄或塑料柄？
（2）银的导电性比铜好，为何不用银导线？
（3）选择铸造硬币的金属材料要考虑哪些因素？
通过以上讨论，学生认识到金属的一些常见的物理性质。
讨论总结常见金属的化学性质。
问题引入：
在学习氧气的性质时，哪些金属能与其发生反应？各是什么条件？你能得到什么结论？
1.学生实验探究铝与氧气反应情况。
在实验的基础上提出问题：
（1）铝为什么会变暗、失去光泽？
（2）为什么“铝”不滴落下来呢？
学生讨论后小结：（1）打磨后的鋁片加热后与空气中的氧气反应，表面生成三氧化二铝；（2）加热条件下，铝表面易被氧化成致密的氧化膜，这层固体膜可以将膜内熔化的液态铝包裹起来。
2.学生实验探究金属与酸反应情况。
实验目的：通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性。
实验用品：镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀盐酸、稀硫酸、试管。
实验要求：每四位同学为一组，分工合作进行探究，并将全体同学分成A、B两大组。
A组：取四支试管，分别加入镁条、锌粒、铁丝、铜片，然后加入少量的稀盐酸（控制相似的实验条件即保证同种酸的体积相同） ，仔细观察并记录实验现象。
B组：用稀硫酸代替稀盐酸，进行相似的实验。
[实验内容＼&实验现象＼&化学方程式＼&镁条与稀盐酸（稀硫酸）＼&＼&＼&锌粒与稀盐酸（稀硫酸）＼&＼&＼&铁丝与稀盐酸（稀硫酸）＼&＼&＼&铜片与稀盐酸（稀硫酸）＼&＼&＼&]
在实验的基础上提出问题：
（1）哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？
（2）比较四种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将四种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排序。
学生讨论后小结：（1）不是所有的金属都可以与酸发生反应 ；（2）金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不同。
书写上述反应方程式后师生共同总结：从金属与酸反应的物质类别总结出此类反应方程式的共同点——一种单质与一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物（置换反应）。
3.学生实验探究金属与盐溶液的反应情况。
在实验的基础上提出问题：铁与硫酸铜能否发生反应？反应的产物是什么？
学生讨论后小结：铁与硫酸铜反应的现象及化学方程式。
教学反思：
本节课选择学生终身发展所需要的核心知识——金属的性质，抓住金属与氧气、酸、盐反应的核心知识，依据学生的认知水平和已有知识，整合教材，落实好教学的起点，把握好教学的重点和难点，在学生的“最近发展区”展开教学。通过系列图片创设情境，学生在熟悉的场景中提取物理性质信息，生成新知识。问题链引发学生思考，触发学生对金属化学性质的逐步认识，借助分组实验，找到金属与酸反应的证据，感悟到了新物质的生成。
学生亲历化学方程式的书写过程，通过对参加反应和生成产物物质类别的思考，水到渠成地认识了新的反应类型——置换反应。
教师设计具有明显对比度的实验，能让学生获得深刻的情感体验，通过对实验现象的分析和思考，师生间的对话与沟通，达成认识金属的活动性的教学目标。
立足课堂，探寻课堂教学的规律：形成“教师、学生、教材”相协同的规律。要把教学活动当作有机整体，而不是把“教”与“学” 割裂开来。要把教学过程看作师生共同的为实现学习任务和目的，围绕教学内容，通过对话等活动，产生交互影响，以动态生成的方式推进教学活动的过程。同时注意引导学生关注生活，感受化学从生活中来又回归生活之中的理念，使教材知识深入到学生深层知识结构中（作者为江苏省太仓市第一中学教师）