鉴别A、B两种未知溶液可选用不同的试剂,若A逐滴加入B中与B逐滴加入A中的现象不同,便可不用其他试剂进行鉴别。下面举例说明:
　　1.Na2CO3溶液和盐酸
　　操作:任取一种未知溶液逐滴加入另一种未知溶液中。
　　现象及分析:若立即有气泡放出,则滴加试剂为Na2CO3溶液。
　　反应方程为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
　　若开始并无气泡放出,滴入一定量后,才有气泡放出,则滴加试剂为盐酸。
　　反应方程为:Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl
　　NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
　　2.AlCl3溶液和NaOH溶液
　　操作:同上。
　　现象及分析:若立即有絮状白色沉淀生成随即溶解消失,反复出现上述现象后,生成白色絮状沉淀不再溶解且不断增加,则所加试剂为AlCl3溶液。
　　反应方程为:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
　　AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
　　若开始生成白色沉淀不溶解,沉淀量增多到一定程度后才开始溶解,则所加试剂为NaOH溶液。
　　反应方程为:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
　　3.NaAlO2溶液和盐酸
　　操作:同上。
　　现象及分析:若立即有少量白色絮状沉淀生成,随即沉淀溶解消失,反复出现上述现象后,生成的白色絮状沉淀不再溶解,且沉淀量不断增加,则所加试剂为NaAlO2溶液。
　　反应方程为:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
　　若开始生成白色沉淀不溶解,沉淀量达到一定量才开始溶解,则所加试剂为盐酸。
　　反应方程为:NaAlO2+HCl+H2O=
　　Al(OH)3↓+NaCl
　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
　　4.AgNO3溶液和氨水
　　操作:同上。
　　现象及分析:若开始有白色沉淀生成(立即转变为棕色),沉淀量增加到一定量后才开始溶解,则所加试剂为氨水。
　　反应方程为:AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3
　　(2AgOH=Ag2O↓+H2O)
　　AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
　　若立即有白色沉淀生成,随即溶解消失,反复出现上述现象后,生成的沉淀(白色转棕色)不再溶解,则所加试剂为AgNO3溶液。
　　反应方程为:AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3
　　AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
　　AgNO3+Ag(NH3)2OH=AgOH↓+Ag(NH3)2
　　NO3
　　2AgOH=Ag2O↓+H2O
　　此法不仅可以节省鉴别所用的试剂,更重要的是可使学生对反应物的相对量不同、加入次序不同,反应则不同有比较深刻的认识。
　　作者单位:广东省兴宁市龙田职业高级中学