论文部分内容阅读
摘 要：“盐类水解”涉及的知识面宽，综合性强，有一定的思维难度，是教学过程中的难点之一。本文从分析测试卷存在的问题，对盐类水解的教学进行再思考。
关键词：教材设置，学生思维，教师教学
“盐类水解”是中学化学教学中的核心概念之一。“盐类水解”涉及的知识面宽，综合性强，有一定的思维难度，是教学过程中的难点之一。教师在教学的过程中花费了很大的力气，但是学生得到的收获却是很少。为此，我在分析教学测试卷的基础上进行再思考。
一、 对“盐类水解”教材设置的再思考
教材将盐类的水解置于水溶液中弱电解质电离和溶液酸碱性之后，先实验探究不同盐溶液的酸碱性，再从溶液中的酸碱性取决于溶液中C（OH-）与C（H ）的大小出发分析，为什么不同的盐溶液酸碱性不同，从而引出盐类水解的概念，得出盐类水解的实质。按照这样的序列进行教学，学生最大的收获是：记住了盐类溶液的酸碱性规律“谁强显谁性，都强显中性”“有弱才水解，越弱越水解”。但是对于什么是“盐类水解”，还是一头雾水。测试卷中，学生表现出来的问题：①对“盐类水解”的概念模糊不清。比如：在题干给的信息是醋酸溶液中，学生也要考虑“CH3COO-”的水解。②盐类溶液中什么微粒在水解？怎么水解？都不清楚。究其原因是：其一，学生没有理解好“盐类水解”研究的对象是“盐类”，在盐类的溶液中，才考虑盐类的水解，而在酸溶液或碱溶液中是不需要考虑盐类水解。在帮助学生建构“盐类水解”概念时，应该让学生明确“盐类水解”研究的对象是“盐类”，其他类别物质的溶液是不需要考虑“水解”的，其二，我们可以借助于离子反应帮助学生理解“盐类水解”。高一的学生已经学完了离子反应，满足离子反应发生的条件是：有气体、沉淀或H2O（弱电解质）生成。这样，可以从离子反应的角度，引导学生建立“盐类水解”的概念。即：有离子发生反应，生成弱电解质。
二、 对学生思维定势的再思考
学生原有的知识体系，“酸和碱发生中和反应生成盐和水”。学生认为：“酸和碱发生中和反应，生成盐和水是不可逆的”，“盐和水是不可能发生反应”的。妨碍了学生构建起“盐类水解”的概念。例如：在测试卷的试题：“将FeCl3溶液蒸干后得到的固体是
关键词：教材设置，学生思维，教师教学
“盐类水解”是中学化学教学中的核心概念之一。“盐类水解”涉及的知识面宽，综合性强，有一定的思维难度，是教学过程中的难点之一。教师在教学的过程中花费了很大的力气，但是学生得到的收获却是很少。为此，我在分析教学测试卷的基础上进行再思考。
一、 对“盐类水解”教材设置的再思考
教材将盐类的水解置于水溶液中弱电解质电离和溶液酸碱性之后，先实验探究不同盐溶液的酸碱性，再从溶液中的酸碱性取决于溶液中C（OH-）与C（H ）的大小出发分析，为什么不同的盐溶液酸碱性不同，从而引出盐类水解的概念，得出盐类水解的实质。按照这样的序列进行教学，学生最大的收获是：记住了盐类溶液的酸碱性规律“谁强显谁性，都强显中性”“有弱才水解，越弱越水解”。但是对于什么是“盐类水解”，还是一头雾水。测试卷中，学生表现出来的问题：①对“盐类水解”的概念模糊不清。比如：在题干给的信息是醋酸溶液中，学生也要考虑“CH3COO-”的水解。②盐类溶液中什么微粒在水解？怎么水解？都不清楚。究其原因是：其一，学生没有理解好“盐类水解”研究的对象是“盐类”，在盐类的溶液中，才考虑盐类的水解，而在酸溶液或碱溶液中是不需要考虑盐类水解。在帮助学生建构“盐类水解”概念时，应该让学生明确“盐类水解”研究的对象是“盐类”，其他类别物质的溶液是不需要考虑“水解”的，其二，我们可以借助于离子反应帮助学生理解“盐类水解”。高一的学生已经学完了离子反应，满足离子反应发生的条件是：有气体、沉淀或H2O（弱电解质）生成。这样，可以从离子反应的角度，引导学生建立“盐类水解”的概念。即：有离子发生反应，生成弱电解质。
二、 对学生思维定势的再思考
学生原有的知识体系，“酸和碱发生中和反应生成盐和水”。学生认为：“酸和碱发生中和反应，生成盐和水是不可逆的”，“盐和水是不可能发生反应”的。妨碍了学生构建起“盐类水解”的概念。例如：在测试卷的试题：“将FeCl3溶液蒸干后得到的固体是