Fe（OH）2的制备是人教版普通高中课程标准化学必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的一个重要的实验。但由于Fe（OH）2极易被空气中的O2氧化，如果按照教材中所给出的实验方案进行实验，学生基本看不到白色絮状沉淀，而只能看到灰绿色沉淀，继而变为红褐色。这样的实验结果会令学生质疑Fe（OH）2的颜色。如果可以将教材中的实验方案做一些改进，在保证安全、绿色化学的前提下，将Fe（OH）2的制备实验改进成简单易行的学生实验，这样不仅能够让学生亲自动手操作，增加学生探究实验的学习兴趣，还可以体会Fe（OH）2制备过程中的注意事项及产生误差可能的原因，熟练掌握相关实验操作技能。本文介绍一些对教材中的实验进行改进的方案。
　　方案一：电解原理制取Fe（OH）2
　　实验装置：见图1。
　　实验操作：在16V的工作电压下，以铁为阳极，石墨为阴极，电解4mol/L的NaCl和1mol/L的NaOH的混合物（在混合物上方再放一层苯）。
　　实验优点：方法简便，现象明显。
　　方案二：氢气氛围中的复分解反应法
　　实验装置：见图2。
　　图1 图2
　　实验操作：①按图连接好实验装置并检查气密性；②在装置试管A中装入还原铁粉，分液漏斗中加入约1/3体积稀H2SO4，试管B中加入约1/3体积的NaOH溶液；③关闭活塞，打开活塞，然后打开分液漏斗旋塞，使稀H2SO4完全加入到试管A后，迅速关闭分液漏斗旋塞；④待反应约20s左右后在试管B的尖嘴导管处点火，若平稳燃烧则说明装置中的氧气已排完；⑤打开活塞并同时关闭活塞，使试管A中的液体通过导管流进试管B，此时便有大量的白色沉淀产生（封上尖嘴导管可使沉淀较长时间不变色）。
　　实验优点：①操作简便，可免去煮沸NaOH以降低溶解于其中O2的量；②生成的Fe（OH）2可长时间保持白色，不会对学生产生误导，而且现象十分明显；③符合科学性、安全性、可行性、简约性的实验设计原则。可用于学生实验，提高其积极思考、动手操作的能力，培养其创新意识，激发其发散思维。
　　方案三：隔绝空气的复分解反应法1
　　实验装置：见图3。
　　实验操作：①称取约2.0g纯FeSO4晶体，加适量蒸馏水溶解于烧杯中，同时滴入几滴稀硫酸，加入稍过量的还原Fe粉，静置使其充分反应；②取一个分液漏斗，加入适量（大约2/3）步骤①中制得的溶液，然后用石蜡液封；③用一次性针管吸取已经制备好的NaOH溶液，并迅速将针头插入到石蜡层下，挤出NaOH溶液，观察并记录实验现象；④打开分液漏斗的旋塞，将下层液体放出到小烧杯中，观察烧杯中的实验现象。
　　实验优点：①本实验能否取得成功的关键就在于配置不含Fe3+的FeSO4溶液和不含O2的NaOH溶液。因此，我们直接采用纯FeSO4晶体配置FeSO4溶液，并利用稀硫酸和Fe粉反应生成的H2赶走溶解在溶液中的O2，Fe粉稍过量可以抑制Fe2+被氧化。如何配置和保存不含O2的NaOH溶液也是本实验的关键问题，利用加热煮沸的方法可以除去溶解的O2，在Fe（OH）2制备实验开始前半个小时才制备NaOH溶液可以提高实验效果。②以往改进实验会采用胶头滴管吸取NaOH溶液插入到石蜡层下，以减少NaOH溶液与空气中O2的接触，但是胶头滴管的操作是错误的。本实验用一次性注射器代替胶头滴管，可以避免误导学生形成错误的实验操作概念，同时可以提高实验的成功率。③改进后的实验方案所采用的实验仪器简单易得，且操作简便，现象明显，成功率高，适合课堂演示及学生操作。
　　方案四：隔绝空气的复分解反应法2
　　实验装置：见图4。
　　图3 图4
　　实验操作：①煮沸蒸馏水50毫升备用。②取两粒金属钠送入20毫升针筒内，用此针筒吸入煮沸过的蒸馏水3毫升，使其充分反应，生成的氢气把空气排除，用胶帽封住出口处。③取2克FeSO4晶体于另一只50毫升针筒中，吸入煮沸过的蒸馏水3毫升，振荡使其溶解，安上针头，如图4：把针头插入下部注射器内，慢慢挤压活塞，使FeSO4溶液和NaOH溶液充分接触，观察现象，进行记录。
　　实验优点：①用煮沸的蒸馏水和Na制取NaOH溶液，溶液中溶解氧少。②此装置操作简便，现象明显。