元素追踪法是利用元素质量守恒的原理，将运算过程化繁为简的一种运算技巧。此法要求运用者一定要有一个清醒的头脑和清晰的思路，在认真审题的基础上，选准一种理论上在化学反应前后质量没有损失的元素进行追踪分析，找出关系。利用找出的关系，把根据化学方程式的复杂计算转化为根据化学式的简单计算（或简化解题步骤）。下面通过例题来讲述该方法的具体运用。
　　例1现有硫酸铵和氯化铵的固体混合物5g，与足量的熟石灰充分混合加热共产生氨气1.4g。则混合物中氮元素的质量分数是多少？
　　分析据题意：
　　（NH4）2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑
　　2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
　　可见，混合物里（NH4）2SO4和NH4Cl中的氮元素经以上化学反应全部转移到生成的NH3中。所以，氨气中所含氮元素与混合物中的氮元素质量守恒。
　　解分析题意可得：氨气中所含氮元素的质量即为混合物中氮元素的质量
　　 ×100%= ×100%=23.1%
　　答混合物中氮元素的的质量分数为23.1%。
　　例2CO和CO2的混合气体中，含氧64%。将混合气体5g通过足量的灼热的CuO,充分反应后，气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是多少？
　　分析据题意：混合物中的CO发生以下反应
　　CO+CuO Cu+CO2
　　生成的CO2连同原混合气体中的CO2一起与石灰水中的Ca(OH)2发生反应
　　CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
　　可见，原混合气体中的碳元素的质量与生成的白色沉淀中的碳元素的质量是守恒的。
　　解分析题意可得：混合气体中碳元素的质量等于白色沉淀CaCO3中碳元素的质量
　　设：白色沉淀的质量为x
　　5g×(1-64%)=x ×100%
　　即：5g×36%=x ×100%
　　解得：x=15g
　　答得到白色沉淀的质量是15g。
　　例3将Cu和Cu(OH)2的混合物在空气中加强热，Cu完全被氧化，Cu（OH）2完全分解。如反应前后固体的质量相等，计算原混合物中铜元素的质量分数。
　　分析据题意：2Cu+O2 2CuO
　　 Cu(OH)2 CuO+H2O
　　由以上反应可以分析出：反应后生成的CuO中的铜元素的质量即为原混合物中铜元素的质量
　　解分析题意可得：反应后生成的CuO中Cu元素的质量等于原混合物中Cu元素的质量
　　又反应前后固体物质的质量相等,所以设生成的CuO的质量为M，则原混合物的质量亦为M
　　那么，原混合物中铜元素的质量分数
　　= ×100%= ×100%
　　= ×100%=80%
　　答原混合物中铜元素的质量分数为80%。
　　例4某不纯的金属样品5g,将它放入25g20%的盐酸中恰好完全反应。经测定生成的氯化物中含氯50%。求金属样品中金属的质量分数。
　　分析根据金属与酸的置换反应规律可得：
　　金属的质量等于氯化物中金属元素的质量
　　氯化物中氯元素的质量等于盐酸中氯元素的质量
　　解25g20%的盐酸中含氯元素的质量
　　=25g×20%× ×100%
　　=5g× ×100%=4.87g
　　又因为氯化物中含氯50%，所以氯化物中的金属元素的质量亦为4.87g
　　则氯化物中金属元素的质量分数
　　= ×100%=97.3%
　　答金属样品中金属元素的质量分数为97.3%。
　　练习
　　1、 7g含杂质的金属R（杂质不溶于酸）与98g10%的硫酸溶液恰好完全反应，得到该金属的硫酸盐16.1g。求原金属样品中R的质量分数？[92.8%]
　　提示硫酸盐中硫酸根的质量等于硫酸中硫酸根质量[解法1]或硫酸中氢元素的质量等于生成氢气的质量[解法2]
　　2、 现有氯酸钾和氯化钾的混合物197g，在一定条件下加热至不再产生气体后，将剩余固体物质溶于水，再与足量的硝酸银溶液反应得白色沉淀287g。求：
　　①混合物中氯元素的质量分数。[36%]（元素追踪法）
　　②加热混合物产生的气体的质量。[48g]（质量守恒法]
　　3、将Na2O和NaOH的混合物22.2g加入177.8g水中完全溶解后，在所得溶液中加入321.4g某浓度的FeCl3溶液。恰好完全反应，生成21.4g沉淀，将沉淀滤出得澄清溶液。试求：
　　①原混合物中钠元素的质量分数。[62.2%]（利用钠元素守恒求氯化钠的质量，有利于第二步的计算。）
　　②除去沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。[7.02%]
　　通过以上的例题和练习，你是否觉得有点收获？事实上好多的解题方法和技巧就来源于不断地练习和认真的思考，你也一定能行的！说不定还有更好的解题方法就是你发现的！
　　（责任编辑 陈方炜）
　　
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